Пояснительная записка к курсу химии для 10 - 11 классов средней общеобразовательной школы

в) Изучаем соединения соединений Cr(VI).

Оксид Cr(VI) – кислотный оксид.

(Учитель вызывает  ученика к доске и просит  записать на доске уравнения  реакций, характеризующие химические свойства данного оксида  

1) взаимодействие  с водой :

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄ - хромовая кислота существует только в растворе, 

2) взаимодействие  со щелочами:

CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

                              хромат Na

CrO₃ + 2OH^- = CrO₄ + H₂O 

3) взаимодействие  с основными оксидами:

 CrO₃ + Na₂O = Na₂CrO₄

                            хромат Na

Далее изучаем  гидроксиды Cr(VI)

1. H₂CrO₄ - хромовая кислота

    H₂Cr₂O₇ - двухромовая кислота,

Которые существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на оксид Cr(VI) и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются хроматами, а двухромовой – дихроматами. Почти все хроматы имеют желтую окраску (демонстрирует заранее приготовленные склянки с растворами солей). Некоторые из них применяются в качестве красок (например: хромат свинца (II) – желтый крон; служит для приготовления желтой масляной краски).

      При подкислении какого-нибудь хромата  чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую,  вследствие перехода ионов CrO₄^2- в ионы Cr₂O₇^2-. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением:   

2CrO₄^2- + 2H⁺ « Cr₂O₇^2- + H₂O

                             оранжевый

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов H⁺  и  CrO₄^2-,

Поэтому раствор  дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавить  щелочь, то гидроксид ионы будут  связывать находящиеся в растворе катионы водорода  равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом в присутствии избытка гидроксид ионов в растворе практически существуют только CrO₄² , т.е. хромат, а при избытке катионов H⁺   - ионы  Cr₂O₇^2- , т.е. дихромат. 

Cr₂O₇^2- + 2OH^- « 2CrO₄^2- + H₂O

Соединения Cr(VI) – сильные окислители. Об окислительных свойствах этих соединений мы поговорим на следующих уроках.

      Учитель задает Д/з:

1) выучить записи;

2) § 29.4 письменно  №1,3,4,7,8

3) повторить  гидролиз солей. 
 
 
 
 
 
 
 
 

      Если  позволяет время урока, то можно  вспомнить гидролиз солей и провести л/о №37, стр.174 учебника. 

      При смешении двух растворов они будут взаимно способствовать смещению равновесия в обеих реакциях гидролиза в сторону продуктов: гидроксид ионы и ионы водорода связываются в слабый электролит – воду.

Окончательное уравнение реакции совместного  гидролиза:

                                                ä CO₂­ 

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄ + 3H₂CO₃

• H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂­ + 3H₂O 

или 

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(CO₃)₃ 

Рассмотрим гидролиз Cr₂(CO₃)₃, т.к. эта соль в воде не существует, она в воде разлагается, т.е. гидролизуется: 
 
 

а) по катиону

Cr³⁺ + HOH « CrOH²⁺ + H⁺

CrOH⁺ + HOH « Cr(OH)⁺₂ + H⁺

Cr(OH)⁺₂ + HOH « Cr(OH)⁺₃¯ + H⁺ 

б) по аниону

CO₃^2- + HOH « HCO₃^- + OH^-

                                       ä CO₂­ 

HCO₃^1- + HOH « H₂CO₃ + OH^-

                 æ H₂O

HCO₃^1- + HOH « H₂O + CO₂ + OH^- 

Суммируем эти два уравнения реакций: 

Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂CO₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂­ + 3H₂O