Пояснительная записка к курсу химии для 10 - 11 классов средней общеобразовательной школы

Урок  №9 

«Хром, оксиды и  гидроксиды хрома (II); (III); (VI); Хромовая и дихромовая кислота,  

Цель:

1) объяснить  учащимся строение атома Cr, физические свойства Cr.

2) разъяснить  свойства оксидов, гидроксидов  хрома (II); (III); (VI) в свете учения об ионных реакциях. 

Оборудование:

Для учащихся: опыт №36 «Получение гидроксида Хрома (III) и изучение его свойств (стр. 173)

      1) штатив с пробирками. 

Вещества  и реактивы:

Растворы сульфата хрома (III), гидроксида натрия,  соляная кислота. 

Методы  работы:

1) Демонстрация опытов:

а) получение и свойства гидроксида Cr (III)

2) беседа

3) сообщения  учащихся о нахождении Cr в природе и применение Cr в природе и применение Br и его соединений в н/х. 

I. Орг. Моменты 

II. Повторение:

а) работа по карточкам (5-6 человек)

б) у доски  – 3 человека – проверка письменного  Д/з (стр. 121 учебника) №3, 4, 5.

в) остальная  часть класса делает упр. №9 на стр. 122 учебника в тетради вместе с  вызванным учеником. 

Карточки:

№1. Написать уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn ® K₂ZnO₂ 

№2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид Zn? Написать молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:

H₂O; NaOH; Na₂O; CO₂; HCl; O₂; HNO₃; SO₃; Cl₂; Fe(ON)₃. 

№3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид Zn? Написать молекулярные и ионные уравнения возможных реакций:

SO₃; H₂SO₄; K; K₂O; KOH; HNO₃; Na₂SO₄; NaOH; Fe(OH)₃; H₂O. 

№4. Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям:

а) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

б) Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]

в) ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2OH^-

г) Zn + 2OH^- = ZnO₂^2- + H₂O 

№5. Какая соль образуется при взаимодействии 1моля гидроксида Zn и 2молей ортофосфорной кислоты:

а) ортофосфат Zn

б) дигидроортофосфат  цинка?

в) ортофосфат гидроксоцинка

г) гидроортофосфат  Zn.

Напишите уравнение  соответств. реакции и формулы  названных солей.

№6. Напишите уравнение реакции следующих превращений.

Zn ® ZnO ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂ ® Zn(OH)NO₃ ® Zn(NO₃)₂ 

№7. Написать гидролиз следующих солей:

сульфата Zn; нитрата Al; хлорида Be (II) 

1) Учитель задает  дополнительные вопросы тем учащимся, которые отвечают у доски:

- при помощи, каких реакций можно обнаружить  в растворе катионы цинка?

- почему для  получения амфотерного гидроксида  из раствора соли Zn или другого переходного ХЭ, раствор щелочи к ней приливают по каплям?

- докажите, что  амфотерность подтверждает относительный  характер деления элементов на  металлы и неметаллы.

- перечислите  переходные элементы, оксиды и  гидроксиды которых, являются амфотерными.

(бериллий, алюминий, свинец, хром)

- почему нельзя  пользоваться цинковыми сосудами  для хранения щелочных растворов? 

2) учитель вызывает  ученика к доске и просит  записать гидролиз следующих  солей: нитрата Zn; хлорида Al. 
 
 
 
 
 

III. Новый материал:

1) учитель говорит  о цели урока;

2) просит открыть  ПСХЭ Д. И. Менделеева и просит  учащихся рассказать о нахождении  Cr в ПСХЭ:

порядковый номер 24

период 4

группа VI В

относительная атомная масса = 52

3) вызывает одного  ученика к доске и просит  составить электронную схиму, формулу и энергетическую диаграмму атома хрома.

Cr + 24 )₂)₈)₁₃)₁     1s²2s²2p⁶2s²3p⁶3d⁵4s¹

                  (энергетическую  диаграмму см. учебник стр. 144, рис  29.1)

4) учитель объясняет,  что хром может проявлять следующие  степени окисления:  +2; +3; +6. (валентными электронами являются электроны 3d и   4 - s подуровней)

5) вызывает ученика  к доске, и составляют следующую  таблицу:

6) Учитель дает  характеристику Cr – простому веществу (показывает, демонстрирует хром): это твердый, блестящий металл

t_{плавления} = 1890°; плотность = 7,19 г/см³. При комнатной t хром стояк к воде и воздуху.

7) Учащиеся делают  небольшие сообщения о применении хрома и его соединений. 
 
 
 
 
 

7) Учитель обращает  внимание учащихся на ряд активности  металлов, и учащиеся делают вывод,  что он вытесняет водород из  растворов кислот:

Cr + 2HCl = CrCl₂ +H₂­

Cr⁰ + 2H⁺ = Cr²⁺ + H₂­

Учитель добавляет, что в холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным.

8) Далее учащиеся  переходят к изучению химических  свойств соединений хрома.

а) соединение Cr ²⁺ (учитель вызывает ученика к доске и просит записать уравнения реакций характеризующие основной характер оксида Cr (II)

оксид Cr (II):

     1) взаимодействие с кислотами:

Cr0 + 2HCl = CrCl₂ + H₂O

CrO + 2H⁺ + Cr²⁺ + H₂O

     2) с водой не реагирует 

CrO + H₂O ¹>

     3) взаимодействует с кислотными  оксидами:

CrO + SO₃ = CrSO₄

Другой ученик характеризует химические свойства гидроксида Cr (II) -  нерастворимый в воде, слабый электролит. 

     1) разложение при нагревании:

Cr(OH)₂ = CrO + H₂O 

     2) взаимодействие с кислотами –  реакция нейтрализация:

Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + 2H₂O

Cr(OH)₂ + 2H⁺ = Cr²⁺ + 2H₂O 

     3) учитель добавляет, что при  окислении гидроксидов Ме(ОН)₂ получается амфотерные гидроксиды Ме(ОН)₃ :

4Сr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Cr(OH)₃

    

б) Далее учащиеся переходят к изучению свойств  соединений хрома (III) 

1) оксид Сr(III) – амфотерный оксид – тугоплавкое вещество зеленого цвета, применяемое под названием зеленого крона, для приготовления клеевой и масляной красок. При сплавлении с силикатами оксид хрома (III) окрашивает их в зеленый цвет и поэтому служит для окраски стекла и фарфора. Оксид Cr(III) входит также в состав полирующих средств. Учитель вызывает к доске ученика, который дает определение амфотерным оксидам и пишет на доске уравнения: 
 
 
 

     1) взаимодействие со щелочью:

Сr₂O₃ + 2NaOH =^{CПЛАВЛЕНИЕ}= 2NaCrO₂ + H₂O

                                                   ^{ХРОМИТ Na}      

      2) взаимодействие с кислотами:

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6H⁺ = 2Cr³⁺ + 3H₂O 

Свойства гидроксида Сr(III) будем изучать, делая л/о №36 (учебник, стр.173), заполняя в тетрадь следующую таблицу: