Теория химико-технологических процессов

                6                 53400                     0.175

                7                 62300                     0.151

                8                 71200                     0.134

               
 

    Опыт  8.

    С_A,0 = 1,0 моль/л, С_Y,0 = 0,5 моль/л, С_Z,0 = 0,0 моль/л, tº = 90ºC.

         Номер точки    Время      Концентрация вещества Y, моль/л

                1                 3900.0                    0.398

                2                 7800.0                    0.341

                3                 11700                     0.281

                4                 15600                     0.240

                5                 19500                     0.202

                6                 23400                     0.177

                7                 27300                     0.154

                8                 31200                     0.133

    Опыт  9.

    С_A,0 = 1,0 моль/л, С_Y,0 = 0,5 моль/л, С_Z,0 = 0,0 моль/л, tº = 100ºC.

         Номер точки    Время      Концентрация вещества Y, моль/л

                1                 1800.0                    0.407

                2                 3600.0                    0.333

                3                 5400.0                    0.276

                4                 7200.0                    0.239

                5                 9000.0                    0.203

                6                 10800                     0.172

                7                 12600                     0.148

                8                 14400                     0.130

    Опыт  10.

    С_A,0 = 0,95 моль/л, С_Y,0 = 0,4 моль/л, С_Z,0 = 0,125 моль/л, tº = 110ºC.

         Номер точки    Время      Концентрация вещества Y, моль/л

                1                 840.00                     0.329

                2                 1680.0                     0.268

                3                 2520.0                     0.226

                4                 3360.0                     0.195

                5                 4200.0                     0.164

                6                 5040.0                     0.140

                7                 5880.0                     0.122

                8                 6720.0                     0.103

               

     Выводы

     В результате проведённой работы была найдена кинетическая модель процесса бимолекулярного замещения в реакции хлористого метила и йодида калия: .

     При этом значения энергии активации, частотного фактора Аррениуса и энтропии активации имеют следующие значения: A = 3,2522∙10⁸, , .

     Анализ полученных данных подтвердил гипотезу о протекании реакции по механизму бимолекулярного механизма. Что подтверждается тем, что при использовании полученных математических моделей получено сходимое с эмпирическими значение энтропии активации комплекса.   
 
 
 
 
 

     Список  используемой литературы. 

     

1. Ахназарова, С. Л. Методы оптимизации эксперимента в химической технологии: учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов/ С. Л. Ахназарова, В. В. Кафаров. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1985. – 327с.
2. Лебедев, Н. Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза: учебник для вузов/ 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1988. – 592с.
3. Попов, Ю. В. Инженерная химия: учебное пособие/ Ю. В. Попов, Б. И. Но. – Волгоград: Волгоград. гос. техн. ун.-т, 2003. – 208с.
4. Сайкс, П. Механизмы реакции в органической химии/ Пер. с англ. под ред. проф. Варшавского Я. М. – изд. 3-е. – М.: Химия, 1977. – 320с.
5. Крешков, А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ/ А.П. Крешков. – К.2, 3-е изд., пераб. – М.: Химия, 1970. – 456с.
6. Крешков, А.П. Основы аналитической химии. Физико-химические (инструментальные) методы анализа/ А.П. Крешков. – К.3. – М.: Химия, 1970. – 472с.
7. Кокшарова, И.У. Электрохимические методы анализа: учебное пособие/ И.У. Кокшарова. – Волгоград: ВолгГТУ, 2003. – 55с.