Контрольная работа по "Химии"

 
 

                                                               Содержание 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

1. Задание                                                                                       стр. 2

2. Выполнение                                                                                стр. 3

3. Список литературы                                                                   стр. 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ  ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ 

4. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.

   Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях. 

2. ТЕРМОХИМИЯ 

       34. Определите ∆H⁰₂₉₈ Fe₂O₃, если при реакции 2Fe + А1₂0₃ = Fe₂O₃ + 2AI на

    каждые 80 г Fe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты. 
 

3. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ. 
      НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 

       64. Определите изменение энтропии в следующих реакциях:

       А1_(k) +Сr₂О_3(k) =Сr_(k) +А1₂0_3(k) ; 2С_{(графит)}+СО2_(г)=2СО_(г) при стандартных условиях 

4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА 

       94. Реакция идет по уравнению 4НСl_г+ О₂ <=>2Н₂О_г + 2 Cl₂ . Как изменится

   скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза? 

5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 

     124. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О₂ <=>

     2NO₂    установилось при следующих концентрациях участников реакции: [NO]=0,2 моль/л; [О₂]=0,1 моль/л; [NO₂]=0,1

     моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и О₂ . 

6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ  КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА 

     154. Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса

  CuSO₄ ^. 5Н₂О потребуются для приготовления раствора (ρ=1,084 r мл ^-1)

 объемом 1 л, для которой ω(СuSO₄)=0,05? 

7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ  СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 

    184.  Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО₃)₂ в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент

    этого раствора.

8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ  РЕАКЦИИ

   Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции.        Укажите окислитель и восстановитель. 

   214. КМnO₄+ H₂O₂ → МnО₂+O₂+ KOH+H₂O. 

9. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ 

 Напишите уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и    рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного по данной схеме: 

   244. Hg, Нg₂Сl₂, Сl^- // Hg²⁺ (0,01 моль/л) Hg; 

10. КОРРОЗИЯ 

    274. Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия?

   Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 

11. ЭЛЕКТРOЛИ3 

   304. Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (ІІ), если за 20 мин. был выделен весь

   металл из 500мл 0,1н раствора? Напишите уравнения протекающих реакций на электродах 
 
 

Выполнение: 

№4 

Дано:                        Найти:

ω₁( Sn)=78,8%      M_э1(Sn) ?

ω₂( Sn)=88,2%       M_э2(Sn) ? 

                    Решение:

  

M_э= M · ƒ_э    г/моль 

1)  ω₁(О)= 100 - 78,8 = 21,2%            

 

 

  

           Sn^ІV O₂                                 ƒ_э=1/4          M_э1(Sn)=119 : 1/4 =29,75г/моль 

2)  ω₂(О)= 100 - 88,2 = 11,8%            

 

 

  

           Sn^ІІ O                                ƒ_э=1/2           M_э2(Sn)=119 : 1/2 =59,5г/моль 

Ответ:  M_э1(Sn)=119 : 1/4 =29,75г/моль   ,     M_э2(Sn)=119 : 1/2 =59,5г/моль 
 
 

№34 

Дано:                        Найти:

т( Fe₂O₃)=80 г      ( Fe₂O₃) ?

Q=426,5кДж 

                         Решение: 

  2Fe + Al₂O₃ → Fe₂O₃ + 2Al

 2моль       1моль             1моль            2моль

                                         160г/моль

    

  80г Fe₂O₃→ 426,5кДж

160г Fe₂O₃→ Х кДж 

 

Ответ:   ( Fe₂O₃)=853кДж/моль 
 

№64 

Дано: 

  А1_(k) +Сr₂О_3(k) =Сr_(k) +А1₂0_3(k)

2С_{(графит)}+СО2_(г)=2СО_(г)                     

  при стандартных условиях 

Найти:

Изменение энтропии 

           Решение: 

∆S°хим.реакции = ΣS°(продуктов) - ΣS°(реагентов) 

1)  2А1_(k) +Сr₂О_3(k) = 2Сr_(k) + А1₂0_3(k)

     28,31        81,1           23,76      51,02                  S° Дж/моль·К 

∆S°х.р.1 = (23,76 · 2 + 51,02) – (28,31 · 2 + 81,1) = -39,18 Дж/К 

2)  2С_{(графит)} + СО2_(г) = 2СО_(г) 

     5,6978        213,78        198,03                        S° Дж/моль·К   

  ∆S°х.р.2 = 198,03 · 2 – ( 213,78 + 5,6978 · 2 ) = 170,88 Дж/К     

 Ответ:   ∆S°х.р.1 = -39,18 Дж/К

             ∆S°х.р.2   = 170,88 Дж/К    
 

№94  

Дано:                           Найти: 

Р2 > Р1 в 3раза            изменение νх.р. 

        Решение: 

  4HCl_(г) + O₂ ↔ 2H₂О_(г) + 2Cl₂ 

Ответ :    νх.р. увеличится 
 

№124 

Дано:                               Найти: 

[NO] =0,2 моль/л        Кр = ?     

[O₂]  = 0,1моль/л         С₁(NO)=?

[NO₂]=0,1моль/л         C₁(O₂)=? 
 
 

 Решение:

 

          2NO + O2 ↔ 2NO2 

Kр= моль/л 

С₁(NO) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л

С₁(O₂) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л 

Ответ:  С₁(NO) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л ; С₁(O₂) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л 

№154 

Дано:                              Найти:

ρ_(р-ра) = 1,084 г/мл            m(СuSO₄) -?

V_(р-ра) = 1 л                      m(СuSO₄ · 5H₂O) -?       

ω(СuSO₄) = 0,05 

Решение: 

1л = 1000мл

m(р-ра) = ρ · V=1,084 г/мл · 1000 мл = 1084 г   

 m(СuSO₄) = 0,05 · 1084 г = 54,2 г

 

  m(СuSO₄ · 5H₂O) = M(СuSO₄ · 5H₂O) · = 250г/моль ·                                                                    = 85,76 г  
 

Ответ:   m(СuSO₄) = 54,2 г   ; m(СuSO₄ · 5H₂O) = 85,76 г 

№ 184 

Дано:                                     Найти:

m(Ba(NO₃ )₂) = 16,05 г         l = ?

V(H₂O) = 500 мл

t_k = 100,122 °С 

Решение : 

l =∆t/ Ст · t_k

Ст=  0,123 моль/кг

∆t= t_k - 100° = 100,122-100 = 0,122° 

l = 1,91 

Ответ: l = 1,91

№214 

Дано: 

КМnO₄+ H₂O₂ → МnО₂+O₂+ KOH+H₂O 

Найти:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной  реакции. Укажите окислитель и восстановитель.