Контрольная работа по «Химии»

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 21 Февраля 2011 в 15:40, контрольная работа

Описание работы

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода(H2), вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты (HNO3) любой концентрации и концентрированной серной кислоты (H2SO4)), если образующаяся соль растворима

Содержание работы

1 Взаимодействие железа и золота с соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотой 3

1.1 Взаимодействие железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) 3

1.2 Взаимодействие железа (Fe) с азотной кислотой (HNO3) 3

1.3 Взаимодействие железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4) 3

1.4 Взаимодействие железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H3PO4) 4

1.5 Взаимодействие золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO3), серной (H2SO4) и ортофосфорной (H3PO4) кислотой 4

2 Задачи 5

2.1 № 4 (стр. 9) 5

2.2 № 31 (стр. 32) 5

2.3 № 57 (стр. 57) 5

Список использованной литературы 6

Скачать архив (17.43 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Файлы: 1 файл

КонтрРаб-Химия.docx

— 69.73 Кб (Скачать файл)

МИНИСТЕРСТВО  ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 

Государственное образовательное учреждение высшего  профессионального образования 

РОССИЙСКИЙ  ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НЕФТИ И  ГАЗА имени И.М. ГУБКИНА

ФИЛИАЛ  РГУ НЕФТИ И  ГАЗА имени И.М. ГУБКИНА

в г. ОРЕНБУРГЕ 
 
 
 
 
 
 
 
 

Контрольная работа по дисциплине «Химия» 
 
 
 
 
 
 
 

                    Проверила:

                    ___________.

                    «__»____________2011г. 
                     
                     
                     

                    Выполнил:

                    студент гр.

                    ____________.

                     «__»____________2011г. 
                     
                     
                     
                     

 

Содержание  

1 Взаимодействие  железа и золота с соляной,  азотной, серной и ортофосфорной  кислотой 3

1.1 Взаимодействие  железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) 3

1.2 Взаимодействие  железа (Fe) с азотной кислотой (HNO3) 3

1.3 Взаимодействие  железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4) 3

1.4 Взаимодействие  железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H3PO4) 4

1.5 Взаимодействие  золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO3), серной (H2SO4) и ортофосфорной (H3PO4) кислотой 4

2 Задачи 5

2.1 № 4 (стр. 9) 5

2.2 № 31 (стр. 32) 5

2.3 № 57 (стр. 57) 5

Список использованной литературы 6 
 

 

  1. Взаимодействие  железа и золота с  соляной, азотной, серной и ортофосфорной  кислотой
 

     Металлы, стоящие в ряду активности до водорода(H2), вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты (HNO3) любой концентрации и концентрированной серной кислоты (H2SO4)), если образующаяся соль растворима. 

    1. Взаимодействие  железа (Fe) с соляной кислотой (HCl)
 

     Железо (Fe) взаимодействует, с концентрированной и разбавленной соляной кислотой (HCl), с образованием хлорида железа (FeCl2) и водорода (H2):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

    1. Взаимодействие  железа (Fe) с азотной кислотой (HNO3)
 

     Железо (Fe) концентрированной азотной кислотой пассивируется, то есть образуется тонкое поверхностное соединение, препятствующие коррозии.

Fe + 4HNO3(25%) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

     С разбавленной азотной кислотой железо (Fe) взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:

     4Fe + 10HNO3(2%) → Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    1. Взаимодействие  железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4)
 

     Реакция железа (Fe) с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сульфата железа (III):

     2Fe + 6H2SO4(70%) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

     С разбавленной серной кислотой железо реагирует с образованием солей железа (II):

     Fe + H2SO4(20%) → FeSO4 + H2↑ 
 
 
 

 

    1. Взаимодействие  железа (Fe) с ортофосфорной кислотой (H3PO4)
 

     Фосфорная кислота с железом реагирует  очень медленно, это объясняется  тем, что она трехосновная кислота  по количеству атомов водорода.

     Ортофосфорную кислоту используют при очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

     2H3PO4 + Fe2O3 → 2FePO4 + 3H2O

    1. Взаимодействие  золота (Au) с соляной (HCl), азотной (HNO3), серной (H2SO4) и ортофосфорной (H3PO4) кислотой
 

     Золото  — самый инертный металл, стоящий  в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря  чему было отнесено к благородным  металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под  действием окружающей среды.

     Au + HCl →

     Au + HNO3 →

     Au + H2SO4 →

     Au + H3PO4 →

 

  1. Задачи
    1. № 4 (стр. 9)
 
Дано: 

m(Me) = 3,24 г

m(MeO) = 3,48 г

m(MeS) = 3,72 г

Me –  металл

 Решение:

Из условия  задачи => 3,48 г – 3,24 г = 0,24 г

m(О) = 0,24 г

3,72 г – 3,24 г = 0,48 г m(S) = 0,48 г

ЭO = , где MO – молярная масса кислорода и CO валентность. ЭO = = 8 г/моль

Согласно  закону эквивалентности: = 108 г/моль

ЭMe = ? г/моль

ЭS = ? г/моль

 

       = 16 г/моль

     Ответ: ЭMe = 108 г/моль и ЭS = 16 г/моль

    1. № 31 (стр. 32)
 
Дано:

T1 = 300,15 г

P1 = 96 кПа

V1 = 5 л

T2 = 312,15 К

P2 = 104 кПа

 Решение:

По закону Бойля–Мариотта и Гей–Люссака:

  => V2= = 4,8 л

Ответ: V2 = 4,8 л

V2 = ? л
    1.   № 57 (стр. 57)
 
Дано:

Nгаза = 27∙1021

н. у.

 Решение:

При н.у. V0 = 22,4 л/моль, мольный объем газа

V0 = => Vгаза = V0∙υ, где υ количество вещества.

υ = = 0,045 моль

Vгаза = ? л
 

     Vгаза = 22,4 л/моль ∙ 0,045 моль = 1 л

     Ответ: Vгаза = 1 л 

 

     Список использованной литературы

 
    1. Глинка  Н. Л. «Задачи и упражнения по общей  химии.» учебное пособие для  вузов/под ред. В. А. Рабиновича и  Х. М. Рубиной – 22-е изд., стереотипное. 1984.–264с., ил.
    2. Глинка Н. Л. «Общая химия» учебное пособие для вузов/под ред. В. А. Рабиновича – 20-е изд., стереотипное. 1987.– 889с., ил.
    3. Лебедева М. И., Анкудимова И. А. «Сборник задач и упражнений по химии с решением типовых и усложненных задач: практикум» Москва: «Издательство Машиностроение-1», 2002. 166 с.
    4. http://ru.wikipedia.org/
    5. http://convertr.ru

Информация о работе Контрольная работа по «Химии»