Контрольная работа по "Химии"

Решение:

           _{+7                -1                +4                0}

2КМnO₄+ 3H₂O₂ → 2МnО₂+3O₂+ 2KOH+2H₂O

        ↑            ↓

    ок-ль    вост-ль

   вост-е   окис-е 
 
 

№244 

Дано:            

Hg, Нg₂Сl₂, Сl^- // Hg²⁺ (0,01 моль/л) Hg 

Найти:  

уравнения электродных  реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальванического элемента 

Решение:

            ₂₊

К(+)  Hg + 2e → Hg                       ок-ль, вост-е                                    

           ^{ox                        red}

А(-)  2Сl + 2 Нg – 2е → Нg₂Сl₂    вост-ль, окис-е

      ₂₊ ^red   _-                                      ^ox                                             

  Hg + 2Cl +2Hg → Hg + Нg₂Сl₂

 

 Нg₂Сl₂ + Hg → Нg₂Сl₂ 

  E=E₀+( R·T/n ·F) · lg(x) = E₀ +(0,059/n) · lg(x)   

Е= 0,86 + (0,59/2) · lg(0,01) =0,801B

Е= 0,268 + (0,059/2) · lg(1) = 0,268В 

Е = Е_(ок-ля) - Е_(в-ля)= Е_{(катода)}- Е_(анода) 

Е=0,801 – 0,268 = 0,533В 
 
 
 
 
 

№274 

Найти: 

Как происходит атмосферная коррозия лужёного и  оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 

Решение: 

Е⁰ (Fe²⁺/Fe) = -0,440 B 
Е⁰ (Zn²⁺/Zn) = -0,763 B 
 
Схема коррозии оцинкованного железа: 

A(+)/Zn: Zn - 2e → Zn²⁺   - окисление 

K(-)/Fe: 2 H₂O + O₂ + 4e → 4 OH^- - восстановление 
 
2 Zn + 2 H₂O + O₂ → 2 Zn(OH)₂  

Схема коррозии луженого железа: 

E⁰(Fe²⁺/Fe) = -0,44 В 
E⁰(Sn²⁺/Sn) = -0,14 В              

Атмосферная коррозия луженого железа 

А(-): Fe - 2e → Fe²⁺ - окисление 

К(+): 2 H₂О + O₂ + 4e → 4 OH^- - восстановление 
 
2 Fe + 2 H₂О + O₂ → 2 Fe(OH)₂ 
 
Далее происходит окисление гидроксида железа (II) 

4 Fe(OH)₂ + 2 H₂О + O₂ → 4 Fe(OH)₃ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

№304 

Дано:                          Найти:

t = 20 мин

V(р-ра) = 500 мл          I = ?

С(р-ра) = 0,1н          

Решение: 

 → m = C · m_э ·V   ;      →

             ₂₊

К(+)  Pb + 2e → Pb    ок-ль, вост-е                                    

                                              _-

A(-)  2 H₂O – 4e → O₂ + 4H    вост-ль, окис-е 

m_э = 331· 1/2 = 165,5 г 

m = 0,1н · 0,5л · 165,5 г = 8,275 г 

I = = 4А 

Ответ: I =4А 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                                            Список литературы: 
 

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Под ред. А.И. Ермакова. — М.: Интеграл-Пресс,

     2002. — 727 с.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по  общей химии / Н.Л. Глинка. Под  ред. 

     В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2001. — 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия. — М,: Высш. шк., 2000. — 558 с.

4. Угай, Я.А. Общая и неорганичсская  химия / Я.А. Угай. — М.: Высш. шк., 2002.

    — 527 с.

5. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.1 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 528 с. 

6. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.2 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 511 с.