Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

Билет №19

1.   Оксиды. Классификация, свойства.

Это вещества состоящие из элементов один из которых  О. Основные CAO-CA(OH)2.кислоты P2O5-H3PO4. металлы AL2O2- ZN0. свойства- взаимодействуют с кислотами CAO+H2SO4—CASO4+ H2O / основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом NA2O+CO2 –NA2CO3.

2)Термопластичные  и термореактивные пластмассы. Состав, строение, свойства, применение.

Вещества изготовленные на основе полимеров при нагревании приобретают заданную форму и сохраняют её после охлаждения  Термопластичные- подвергаются такой переработке много раз(полиэтилен полипропилен поливенилхлорид)  Термореактивные- подвергаются только 1 раз(текстолит, стеклопласт, карболит) свойства: газа вода непроницаемость, механ прочность, малая плотность , высокая химическая стойкость, тепло электро изоляция   

-3) Провести реакции,  подтверждающие качественный состав  данного неорганического вещества. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Билет №20

1. Сложные эфиры. Строение. Свойства. Применение.                                                                              

К ним относятся  органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами идущие с отщеплением воды. Общая формула R—C(=О)-O-R1 где Я- радикал.

• Физические свойства. Легче воды обладает приятным запахом. T- кипения ниже чем у органических кислот. Сложные эфиры простейших одно основных кислот и спиртов — жидкости легче воды, летучие и в большинстве случаев обладающие приятным запахом. Например, изопентиловый эфир уксусной кислоты (изопентилацетат) имеет запах груш, бутиловый эфир масляной кислоты — ананасов.

Температуры кипения  и плавления сложных эфиров ни же, чем у соответствующих органических кислот. В воде растворимы только сложные эфиры с небольшой относительной молекулярной массой. Химические   свойства.   Характерное   свойство   сложных эфиров — взаимодействие их с водой (гидролиз):CH3-C(=O)-O-C2H5+HOH=CH3-C(=O)-OH+C2H5OH/(этил оцет ан + уксусная - этанол). Применение Сложные эфиры применяют в качестве добавок при производстве освежающих напитков, конфет и других пищевых продуктов, а также в парфюмерии. Некоторые из них являются растворителями лаков.

2. Общая характеристика  неметаллов.

Не металлы  это элементы которые находятся в верхнем правом углу или в главных подгруппах 4-8групах

Атомы неметаллов на последнем электроном слое содержат от4-8 электронов поэтому они принимают  электроны превращаясь в положительно за ряженые ионы проявляя окислительные  свойства. F-самый сильный окислитель. Не металлы встречаются твёрдые вещества (C/S/F) газообразные (H/O/HE) и жидкие (бром). Хим 1 взаимодействие с неметаллами CL2+H2-2HCL   CL2+2NA-2NACL  S+FE-FS 2-ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С оксидами металлов C+CUO-CU+CO. 3между собой при этом с большей электроотрицательностью проявляют восстановительные свойства, а с меньшей окислительные. S+O2-SO2. H2+S-H2S.

-3. Определить  с помощью характерной реакции  ион хлора. 

Билет №21

1. Фенол. Строение. Свойства. Применение.

К фенолам относятся производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным ядром.

Строение  молекулы. В состав молекулы фенола входи бензельное ядро. Если мысленно вычесть из формулы молекулы бензола один атом водорода, то получается   группа   атомов   C6H5—,   называемая   фенил радикалом.  В отличие от радикалов предельных углеводородов (СН,, C2H5— и т. д.), фенил радикал С6H5— обладает свойство несколько оттягивать к себе электроны кислородного атома гидроксильной группы.  Поэтому в молекуле фенола химическая связь между атомом кислорода и атомом водорода становится более полярной, а водородный  атом  более подвижен и реакционно способен. Физические свойства. Фенол — бесцветное, кристаллическое вещество с характерным запахом. Его температура плавления 40,9 °С. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 °С растворяется в любых отношениях. Фенол ядовит! Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы и бензольного ядра, которые взаимно влияют друг на друга. Наличие гидроксильной группы предопределяет сходство фенола со спиртами (табл. 10). Влияние бензольного ядра на гидроксильную группу обусловливает большую подвижность ее водородного атома. Поэтому фенол, в отличие от спиртов, реагирует со щелочами, т. е. обладает свойствами слабых кислот. Его иногда называют карболовой кислотой. Это объясняется тем, что бензольное ядро оттягивает к себе электроны кислородного атома гидроксильной группы. Чтобы компенсировать это, атом кислорода сильнее притягивает к себе электронную плотность от атома водорода. Вследствие этого ковалентная связь между атомами кислорода и водорода становится более полярной, а атом водорода — более подвижным. Гидроксильная группа в свою очередь придает атомам водорода большую подвижность в положении 2,4,6. Это один из многих примеров, подтверждающих тезис теории. Применение фенола: 1 — получение лекарств; 2 — веществ для дезинфекции; 3 — фотореактивов; 4 — красителей; 5 — капрона; 6 — взрывчатых веществ; 7 — текстолита; 8 — гетинакса; 9 — карболита; 10 — стеклотекстолита; 11 — волокита.

2. Общая характеристика элементов главной подгруппы седьмой группы.

Это элементы втор хлор бром йод астат. Атомы этих элементов  на последнем уровне содержат семь электронов. Для завершения внешнего энергетического слоя ом не хватает 1 электрона превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Физические свойства фтор мало растворим в воде. Хлор это газ зеленоватого цвета растворим в воде с резким удушливым запахом. Хим 2F2+XE—XEF4/2F2+2H2O—4HF+O2/ F2+H2—2HF/// NA2+CL2—2NACL/2FE+3CL2—2FECL3/ H2+CL2—2HCL/2NAI+CL2—2NACL+I2/. Фтор восстановительными свойствами не обладает. Прим – производство фторопластов, фтора содержащих соединений , криолитаNA3ALF6, фторо водородной кислоты, для получения дифтор дихлор метанаCF2CL2 в холодильнике. Хлор имеет восстановительные свойства с веществами, содержащими кислород 2KCLO3—2KCL+3O2. применение для хлорирования органических соединений, отбеливания, обеззараживания воды, для синтеза хлора водорода, окислитель в хим лабораториях.

3. Определить  с помощью характерной реакции  сульфат-ион.

Билет.№22

-1. Взаимное влияние  атомов и группы атомов в  молекулах органических веществ

На примере  фенола С6Н5ОН. Бензельное кольцо оказывает  влияние на гидрксо группу в результате чего электронная плотность от атома Н в гидроксогруппе притягивается атомом О2 и водород становится более реакционно способен и подверженный этому фенол проявляет слабые свойства кислоты и взаимодействует С6Н5ОН+НаОН—С6Н5ОНа+Н2О . В сваю очередь гидроксогруппа влияет на бензельное кольцо в результате чего атомы в 4-2-6положениях колец наиболее ракционо способны поэтому фенол взаимодействует с бромом.

-2. Химия и  проблемы окружающей среды. В наши дни проблема охраны окружающей среды чрезвычайно возросла в связи со значительным, а очень часто и катастрофическим воздействием хозяйственной деятельности человека на природу.

Производственная  деятельность человека нанесла биосфере — живой оболочке Земли — серьезный урон, нарушив сложившееся за время существования планеты экологическое равновесие. Загрязнение окружающей среды в нашем сознании связывается в первую очередь с отравлением воды, воздуха, земли, которое может непосредственно влиять на здоровье самочувствие человека. Однако химическое загрязнение чревато и косвенными эффектами. Например, большие выбросы углекислого газа сказываются на климате, что, в свою очередь, отражается на производстве продуктов питания; изменение концентраций биогенных элементов (азота, серы, фосфора, калия и др.) приводит к гибели одних популяций и бурногму размножению других. Основные типы загрязнения и их важнейшие источники иллюстрирует рисунок Химическое загрязнение окружающей среды обусловлено следующими факторами: 1) повышением концентрации биогенных элементов из-за канализационных сбросов и стока с полей удобрений, вызывающих бурное развитие водорослей и нарушение баланса в существующих экосистемах; 2) отравлением воды, почвы и воздуха отходами химических производств; 3) воздействием на воду и почву продуктов сжигания топлива, снижающих качество воздуха и вызывающих кислотные дожди. 4)потенциальным заражением воздуха, воды и почвы радиоактивными отходами, образующимися при производстве ядерного оружия и атомной энергии. 5) выбросами углекислого газа и химических веществ, снижающих содержание озона, что может привести к изменению климата или образованию «озоновых дыр».

-3. Вычисление  массы (объема) вещества по известной  массе исходного вещества, содержащего  определенную долю примеси. 
 
 

Билет №23

-1. Химия и  повседневная жизнь человека.

Химия, обладая  огромными возможностями, создает  не виданные ранее материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняя его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Писатель-фантаст и ученый-биохимик Айзек Азимов писал в одной из своих повестей: «Химия — это смерть, упакованная в банки и коробки». Сказанное справедливо не только по отношению к химии, но и по отношению к электричеству,   радиоэлектронике, транспорту. Мы не можем жить без электричества, но оголенный провод смертельно опасен; мы любим смотреть телевизор, но за его задней панелью напряжение в тысячи вольт; автомобиль очень нам необходим, но под его колесами нередко погибают люди. Использование людьми достижений современной техники и химии требует высокой общей культуры, большой ответственности и, конечно, знаний. Возьмем, к примеру, такие необходимые для здоровья человека вещества, как лекарства. Даже они могут быть исключительно опасными, если использовать их неразумно, неграмотно, например при самолечении.

3. Белки. Состав. Структура. Свойства. Биологическое значение.

Белки это породные полимеры , высоко молекулярные соединения состоящих из 20 альфа аминокислот соединены в полипептидные цепи. Структура-1-первичная прикоторой остатки альфа аминокислот соединены в линейную полипептидную цепь. Вторичная это когда линейная полипептидная цепь закручена в спираль. третичная это когда линейная полипептидная цепь создаёт трёх мерную картину. Четвертичная это когда соединяются несколько одинаковых молекул образуя сложную структуру в пространстве. Физические свойства. Белки бывают растворимые в воде и нерастворимые. Гидролиз – белок + вода. Денатурация-это изменение структуры белка под действием некоторых факторов(радиация, температура, механическое воздействие).   Белки амфотерные органические соединения белок + HaOH-КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА  белок + HCL-основные свойства. Цветные реакции –биуретовое молоко + NAOH + CUSO4-фиолетовый. ксантопротеиновая белок +HNO3-красно-жёлтое окрас.

  Биологическое значение - строительная, двигательная, транспортная, ферментативная, защитная.     
 
 

Билет №24

1.Амины. Строение. Свойства. Применение.

Амины — производные аммиака, в которых атомы водорода (один, два или три) замещены на углеводородные радикалы,

Амины делятся  на первичные, вторичные, третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал. Общая формула первичных аминов R—NH₂, вторичных — R—NH—R^,, третичных — R—N(R')— R". Общая формула предельных алифатических аминов

Сn Н2n+3 N.

Изомерия. 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с бутиламина). 2. Изомерия положения аминогруппы (начиная с пропил амина).

Физические свойства. Метиламин, диметиламин и триметиламин — газы, средние члены алифатического ряда — жидкости, высшие — твердые вещества, Низшие амины хорошо растворимы в воде и имеют резкий запах. Химические свойства. 1. Основные свойства. Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические — более слабыми. Это объясняется тем, что радикалы СН₃— , С₂Н₅ — увеличивают электронную плотность на атоме азота, а фенильный радикал С₆Н₅— уменьшает ее.

Щелочная реакция  растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодействии аминов с водой:

2. Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой группы.

O и S находятся в 6-группе-главной подгруппе. О–бесцветный газ без запаха плохо растворим в воде. S – твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета. Окислительные свойства 2MG+O2—2MGO. C+O2—CO2. 4P+5O2—2P2O5. 2H2+O2—2H2O. 2NA+S—NA2S. 2AL+3S—AL2S3.H2+S--H2S. восстановительные свойства 2F2+2H2O—4HF+O2. S+O2—SO2. S+3F2—SF6. применение. О - для ускорения хим реакции, для резки и сварки, в жидком виде в ракетных двигателях, в авиации в подводных лодках. S – в производстве серной кислоты, для вулканизации каучука, в борьбе с вредителями, в производстве серо углерода, в медицине. 
 
 
 
 
 
 
 

Билет №25

1. Сахароза. Строение, свойства, применение, получение.

С₁₂Н₂₂011. получение- Из сахарной свеклы и тростника 1-измелчение и извлечение водой 2- обработка известковым молоком 3- обработка оксидом углерода 4- спаривание и центрифугирование  

Физические  свойства. Чистая сахароза — бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, хорошо растворимое в воде