Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

3) Провести реакции,  подтверждающие качественный состав  неорганического вещества. 
 
 
 
 
 

Билет №14

1. Взаимосвязь строение, свойства и применение на примере простых веществ.

Графит алмаз  строение свойства применение: углерод  находится в природе как в  свободном так и в виде соединений. Свободный углерод встречается  в виде алмаза , графита и карбида. В 1905г был найден в южной Африке весом 621,2г. самые значительные месторождения находятся в южной Африке, Бразилии, в Якутии. Крупные залижи графита находятся в ФРГ, в Шри-Ланке, в Сибири и на Алтае. Алмаз –бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество чрезвычайно сильно преломляет лучи света. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии гибри-зизации. В возбуждаемом состоянии происходит распаривание валентных электронов в атомах углерода и образование четырех непареных. При промышленный синтезе алмаза используют давление в тысячи мега Паскаль и т 1500—3000. алмазы при нагревании без доступа воздуха выше 1000 превращаются в графит. Графит – серо чёрное вещество с металическим блеском , жирное на ошюп по твёрдости уступает бумаге. Атомы углерода в кристалах графита находится в состоянии гибридизации.     

Этанол - представитель  предельных одноатомных спиртов. Строение, свойства, применение.

Спиртами  называются производные  углеводородов, в  молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ. Этанол - СН₃—СН₂—ОН. Общая   формула   одноатомных   спиртов   C_nH_2n+1OH.

Метанол, этанол и пропанол в воде растворяются в  неограниченных количествах. Растворимость  других гомологов .значительно меньше. Высшие спирты (начиная с СпН₂>ОН) ( воде практически нерастворимы.

Метанол,   этанол   и    1 -пропанол   имеют   специфический алкогольный  запах, у следующих за ними гомологов  сильней   запах,   у   некоторых      неприятный.    Высшие   спирты .шаха не имеют.

Вычисление массы  продукта реакции, если известны массы  исходных веществ, одно из которых взято  в избытке. Химические свойства.   1.  Одноатомные спирты не обладают  ни  ярко   выраженными   щелочными,   ни   кислотными свойствами.   Водные  растворы   спиртов на   индикаторы  не действуют.

2.  Спирты   подобно   воде  реагируют   с   активными   металлами.   Так,   например,   при   взаимодействии   натрия   с л полом   образуется   этила г   натрия   и   выделяется   водород. Применение этанола 1 -— получение уксусной кислоты, 2 — лекарства 3 — фруктовых вод 4 — духов и одеколонов

5   —   бутадиенового   и 6  — бутадиен-стирольного каучука,   7-горючего    для    двигателей,  8 —    красителей лаков   9-растворителей 10 бездымного пороха

3) Вычисление  массы продукта реакции, если  известны массы исходных веществ,  одно из которых взято в  избытке.

Билет №15

1. Основание, их классификация, свойства.

2) Основания  это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами. Бывают растворимые и нерастворимые, амфотерные. Хим с кислотами NAOH+ HCL—NACL+H2O/с кисло оксидами  2HOH+CO2—H2CO3+H2O/ C солями 2HAOH+CUSO4—CU(OH)2+NA2SO4/ не растворимые основания при температуре разлагаются на оксид меди и воду CU(OH)2-t-CUO+H2O/   амфотерные Oснования ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ  с кислотами проявляя основные свойства с щелочами кислотные свойства.

.Таблица 19   Классификация оснований

 

Характеризуя  свойства оснований, мы рассмотрим отдельно свойства гидроксидов металлов — кислородсодержащих оснований, причем особо выделим свойства щелочей окислоты. Строение, свойства, биологическая роль и применение.

2. Аминокислоты. Строение, свойства, биологическая роль и применение.

Аминокислоты  — органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильная группа — СООН и аминогруппа —NH₂.

В зависимости  от взаимного расположения обеих функциональных групп различают а, b и у - аминокислоты. Физические свойства.

Аминокислоты  — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они плавятся при высоких температурах с разложением.

Получение. Замещение галогена на аминогруппу в галоген замещенных кислотах. Химические свойства. Аминокислоты — амфотерные соединения. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. NH2CH2COOH+HCL—(NH3CH2COOH)CL/ NH2CH2COOH+NAOH—NH2CH2COONA+H2O. При растворении аминокислот в воде аминогруппа и карбоксильная группа взаимодействуют друг с другом с образованием соединений, называемых внутренними солями. Молекулу внутренней соли аминокислоты называют биполярным ионом .Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислотную среду в зависимости от количества функциональных групп. ПРИМЕНЕНИЕ: для получения синтетических волокон, в медицине, в сельхоз. 

3) Вычисление  выхода продукта реакции' в  % от теоретически возможного.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Билет №16

1. Общие свойства металлов: физические и химические-

Металлы в периодической  системе находятся в левом  нижнем углу. Или 1-2-3групах кроме H и бора в остальных группах в побочных подгруппах. Атомы металлов на последнем электроном слое содержат малое количество электронов от 1-3 которые легко отдают превращаясь в положительно заряженные ионы. Поэтому все металлы являются восстановителями. Для металлов характерна металлическая связь: связь которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке. 1Все металлы твёрдые вещества кроме ртути 2 металлы обладают металлическим блеском отображают свет 3 проводят электрический ток (серебро, медь, золото, ртуть, алюминий. 4 проводят тепло 5 делятся по плотности на лёгкие и тяжёлые (литий и осмий) 6 по температуре плавления(ртуть 39, вольфрам 3100) 7 пластичные(золото) 8 самый мягкий щелочные - твёрдые хром. Хим 1с простыми веществами   2CA+O2-2CAO. NA+H2-2NAH. 2NA+CL2-2NACL. FE+S-FES 2 с сложными вещ 2NA+2H2O-2NAOH+H2 с кислотами ZN+H2SO4-ZNSO4+H2 с солями  FE+CUSO4-FESO4+CU.  MG+O2-MGO2. MG+2H2O-MG(OH)2+H2. MG+H2SO4-MGSO4+H2. MG+ZNCL2-MGCL2+ZN.

           2)Целлюлоза. Строение, свойства, применение.

Строение  молекул. Молекулярная формула целлюлозы (С6Н10О5)n, как и у крахмала. Физические свойства. Целлюлоза — волокнистое вещество, нерастворимое ни в воде, ни в обычных органических растворителях. Растворителем ее является реактив Швейцера — раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует. Химические свойства. Одно из наиболее характерных свойств целлюлозы — способность в присутствии кислот подвергаться гидролизу с образованием глюкозы. Аналогично крахмалу гидролиз целлюлозы протекает ступенчато.

-3) Вычисление  объема газообразного вещества, который необходим для реакции  с определенным объемом другого газа, содержащего примеси. 

Билет №17

1) Амфотерность  органических и неорганических  соединений.

Амфотерными называют соединения, которые в зависимости  от условий могут  быть как донорами катионов  водорода  и  проявлять  кислотные свойства,  так и их акцепторами, то есть проявлять основные свойства.

Это двойственность свойств тесть вещества проявляют  основные и кислотные свойства . неорганические амфотерные соединения AL/ ZN/ AL2O3/ ZNO/ AL(OH)3/ ZN(OH)2. C Кислот – основные: ZN(OH)2+H2SO4—ZNSO4+2H2O. С щелочами – кислотные: ZN(OH)2+2NAOH – H2ZNO2+NA2ZNO2+H2O. К органическим амфотерным соединениям относятся аминокислоты белки NH2CH2COOH—уксусная амина кислота. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами проявляя основные свойства защёт аминогруппы NH2CH2COOH+HCL – (NH3CH2COOH)CL. Защет карбоксильной группы амины взаимодействуют с щелочами проявляя кислотные свойства NH2CH2COOH+NAOH –NH2CH2COONA+H2O

3. Природный и попутный нефтяной газы, их состав, применение,

Запасы очень  велики: западная Сибирь в волго-уральском бассейне ,оренбургский, вуктыльский бассейн. компоненты метан, этан, пропан, бутан. Чем выше молекулярная масса угле водорода, тем меньше его содержится в природном газе. В них больше гомологов но меньше метана. Изних извлекают этан, пропан.

 

3) Определение  молекулярной формулы газообразного  вещества по плотности и массовой  доли элементов. 
 
 
 

Билет №18

1. Кислоты. Классификация, свойства.

Эта вещества молекулы которых состоят из атомов  Н  и кислотных остатков. По количеству атомов Н в молекуле кислоты делятся  на одноосновные 2и3х. По содержанию кислорода  делятся на кислорода содержащие и без кислородные. Хим. С металлами H2SO4+ZN—ZNSO4+H2/ с оксидами 2HCL+CAO—CACL+H2O/ с основаниями HCL+NOH—NACL+H2O/ с солями H2SO4+BACL—BASO4+2HCL.

2. Ацетилен. Строение, способы получения, свойства, применение.

Это ув с 1й 3й  связью которая состоит из очень  прочной сигма связи и двух непрочных пи связи. Общая формула C2H2  H-C=-C-H получение в лаборатории при взаимодействии карбида калия с водой

      -  C                C-H

CA    \\\ +2HOH-\\\ ^+CA(OH)2\

          C  C-H

Однако производство карбида кальция связано с  большими затратами электроэнергии.

Разработан способ получения ацетилена из природного газа ,Метан (основная составная часть  природного газа) при высокой температуре разлагается на углерод и водород:CH4—t-C+2H2

 В этом  процессе одним из промежуточных  продуктов является ацетилен, но он тут же разлагается на углерод и водород: 2CH4—t-C2H2+3H2: C2H2—t –2C+H2 Если образующийся ацетилен быстро удалить из зоны высокой температуры и охладить, то его удается предохранить от разложения. В промышленности это осуществляется при помощи различных устройств. Разработаны также методы выделения ацетилена из продуктов пиролиза нефти. Физические свойства. Ацетилен — газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ ,Химические свойства. Для ацетилена и его гомологов характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации (аналогично углеводородам ряда этилена). Применение ацетилена и его соединений: 1 — для резки и сварки металлов; 2 — получение искусственных волокон; 3 — красителей; 4 — лаков; 5 — духов и одеколонов; 6 — лекарств; 7 — хлоропренового каучука; 8 — поливинилхлорида.

-3) Провести реакции,  характерные для данного органического  вещества