Кислоты и соли

КИСЛОТЫ  

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H⁺). 

Классификация  

1.      По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2.      По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...   

 

 Получение 

1.      Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот): 

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): 

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

H₂ + S ® H₂S  

3.      Реакциями обмена соли с кислотой 

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HNO₃ 

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых  кислот из солей более сильными кислотами:  

Na₂SiO₃ + 2HCl ® H₂SiO₃¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.)  –^t°®  Na₂SO₄ + 2HCl

Химические  свойства 

1.      Действие на индикаторы.   

лакмус - красный

метилоранж - розовый  

2.    Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): 

H₂SO₄ + 2KOH ® K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ ® Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 

3.      Взаимодействие с основными оксидами:  

CuO + 2HNO₃  –^t°®  Cu(NO₃)₂ + H₂O  

4.      Взаимодействие с металлами: 

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂

(металлы,  стоящие в ряду напряжений  до водорода, кислоты-неокислители).  

5.  Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ +2HCl

2HCl + K₂CO₃ ® 2KCl + H₂O + CO₂

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. 

Классификация

 

   

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺) 

Na₂SO₄ « 2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂ « Ca²⁺ + 2Cl^-  

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка. 

NaHCO₃ « Na⁺ + HCO₃^- « Na⁺ + H⁺ + CO₃^2- 

Продукты неполного  замещения атомов водорода многоосновной  кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка. 

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]⁺ + Cl^- « Zn²⁺ + OH^- + Cl^- 

Продукты неполного  замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. 

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион. 

KAl(SO₄)₂ « K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2- 

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами: 

CaOCl₂ « Ca²⁺ + Cl^- + OCl^- 

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы. 

[Ag(NH₃)₂]Br « [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^–

Na[Ag(CN)₂] « Na⁺ + [Ag(CN)₂]^-

Средние соли

Получение 

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:  

1)     металла с неметаллом:2Na + Cl₂ ® 2NaCl  

2)     металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ 

3)     металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu 

4)     основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO₂ ® MgCO₃  

5)     основного оксида с кислотой CuO + H₂SO₄  –^t°®  CuSO₄ + H₂O  

6)     основания с кислотным оксидом Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O 

7)     основания с кислотой:Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8)     соли с кислотой:MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl 

9)  раствора основания с раствором соли: 

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯  

10)  растворов двух солей  

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

Химические  свойства 

1.   Термическое разложение.  

CaCO₃ ® CaO + CO₂

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂ + O₂

NH₄Cl ® NH₃ + HCl 

2.      Гидролиз.Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S

FeCl₃ + H₂O « Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O « NaHS +NaOH 

3.      Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.  

AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl 

4.      Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

Кислые соли  

Получение 

1.      Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H₂SO₄ ® KHSO₄ + H₂O