Автор работы: Пользователь скрыл имя, 12 Сентября 2011 в 23:25, реферат
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3(PO4)2 + 4H3PO4 ® 3Ca(H2PO4)2
Химические свойства.
1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3)2 ® CaCO3¯ + CO2 + H2O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 ® 2BaCO3¯ + 2H2O
Основные соли
Получение
1.Гидролиз солей,
образованных слабым
ZnCl2 + H2O ® [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH ® [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O ® [Mg(OH)]2CO3¯ + CO2 + 4NaCl
Химические свойства.
1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2CO3(
2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2 + H2O
Комплексные соли
Строение
| K4[Fe(CN)6] | |
| K4[Fe(CN)6] | – Внешняя сфера |
| K4[Fe(CN)6] | – Внутренняя сфера |
| K4[Fe(CN)6] | – Комплексообразователь (центральный атом) |
| K4[Fe(CN)6] | – Координационное число |
| K4[Fe(CN)6] | – Лиганд |
Центральными атомами
обычно служат ионы металлов больших
периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-,CN-, NH3, CO, H2O
Получение
1. Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl
FeCl3 +
6KCN ® K3[Fe(CN)6]
+ 3KCl
Химические
свойства.
1. Разрушение комплексов
за счёт образования малорастворимых
соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl
+ K2S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3
2. Обмен лигандами между
внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4]
+ 6H2O ® [Co(H2O)6]Cl2 +
2KCl