Кислоты и соли

2.      Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)₂ + 2CO₂ ® Ca(HCO₃)₂ 

3.      Взаимодействие средней соли с кислотойCa₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ ® 3Ca(H₂PO₄)₂  

Химические  свойства. 

1.      Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃¯ + CO₂ + H₂O 

2.      Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. 

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ ® 2BaCO₃¯ + 2H₂O

Основные  соли 

Получение 

1.Гидролиз солей,  образованных слабым основанием  и сильной кислотой 

ZnCl₂ + H₂O ® [Zn(OH)]Cl + HCl 

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl₃ + 2NaOH ® [Al(OH)₂]Cl + 2NaCl  

3.Взаимодействие солей  слабых кислот со средними солями2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ® [Mg(OH)]₂CO₃¯ + CO₂ + 4NaCl 

Химические  свойства. 

1 Термическое разложение.[Cu(OH)]₂CO₃(малахит) ® 2CuO + CO₂ + H₂O  

2.Взаимодействие с  кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl « SnCl₂ + H₂O

Комплексные соли

Строение  

Центральными атомами  обычно служат ионы металлов больших  периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH^-,CN^-, NH₃, CO, H₂O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.  

Получение   

1.      Реакции солей с лигандами:   

AgCl + 2NH₃ ® [Ag(NH₃)₂]Cl

FeCl₃ + 6KCN ® K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl  

Химические  свойства.  

1.      Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:  

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH₃  

2.      Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.  

K₂[CoCl₄] + 6H₂O ® [Co(H₂O)₆]Cl₂ + 2KCl