Буферное действие растворов слабых электролитов

  Pt-COOH ↔ Pt-COO- + H+

  Pt-COONa ↔ Pt-COO- + Na+

При увеличении концентрации ионов водорода белковая соль реагирует с кислотами, образуя весьма слабо диссоциирующую белок-кислоту и нейтральную соль согласно уравнению:

2Pt-COONa + H2SO4 ↔ Na2SO4 + 2Pt-COOH

При взаимодействии в основаниями в реакцию вступает белок-кислота и вместо сильного основания образуется слабоосновная соль белка:

Pt-COOH + NaOH ↔ Pt-COONa + H2O

Следовательно, белковый буфер действует аналогично буферным системам, описанным ранее.

Однако, так как в состав белковых молекул входят как кислые, так и основные группы, белок обладает свойством амфотерности. Поэтому считается, что даже отдельная белковая молекула проявляет буферное действие, реагируя с сильными основаниями и кислотами с образованием солей:

NH2-Pt-COOH + HCl↔ NH3Cl-Pt-COOH

т.е. при добавлении сильной кислоты образуется слабокислая соль белка (солянокислый протеин).

При добавлении щелочи образуется слабоосновная соль белка (протеинат натрия) по уравнению: 

NH2-Pt-COOH + NaOH ↔ NH2-Pt-COONa

4.2. Бикарбонатная буферная система.

Следующим по значимости после белкового буфера является бикарбонатный буфер, который присутствует в крови человека в довольно большой концентрации.

Зная количества растворенных в крови углекислого газа СО2 и бикарбонатов, можно на основании уравнения Гендерсона-Гассельбаха, определить значение водородного показателя рН плазмы:

    рН = 6,11 +lg[HCO3-]/[CO2], где 6,11 – показатель константы, характерной для крови и близкой по величине к рКа угольной кислоты.

Пользуясь газоаналитическим методом определения бикарбонатов и СО2 в плазме и подставив их значения в приведенную формулу, можно вычислить рН плазмы [1]

.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Заключение

В представленной работе были рассмотрены вопросы, связанные с буферным действием растворов на основе слабых электролитов. В первой главе работы проведен анализ кислотно-основного равновесия в свете представлений о природе понятий «кислота» и основание» для различных теорий – Лавуазье, Либиха, Аррениуса, Бренстеда-Лоури. Вторая глава работы посвящена  описанию буферных систем, равновесию в буферных системах, понятию «буферная емкость». Третья и четвертая главы работы описывают использование буферных систем в аналитической химии и их значению для биологических организмов.

Установлено, что буферные системы могут быть широко использованы для химического и биологического анализа, то есть могут применяться в различных областях химии, медицины и биологии.

В настоящее время известно большое количество разработанных буферных растворов с различными показателями рН, что , однако, не препятствует созданию новых буферных систем для применения в различных областях естественных наук.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                       

                              Список использованных источников

 

1. М.И. Равич-Щербо, Г.А. Анненков. Физическая  и коллоидная химия. М.: «Высшая  школа» - 1964., - 289 с.

2. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 1 Общие вопросы. Методы разделения: Учебник для вузов / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. Под  ред. Ю.А. Золотова. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 2004.- 361 с.

3. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия: Учеб. для биол. ф-тов университетов и пед. вузов. – 2-е изд., испр. и доп.- М.; Высш. шк., 1990. – 416 с.

4. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая  химия. – М.: Мир, 1978., - 654 с.

5. Кемпбел Дж. Современная общая химия. Т 1., - М.: Мир, 1975., - 342 с.

6. Краткий справочник физико-химических  величин /Под ред. А.А. Равделя, К.П. Мищенко. – Л.: Химия, - 1974., - 230 с.

7. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая  химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под  ред. А.Г. Стромберга. – 4-е изд., - М.: Высш. шк., 2001. -527 с.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 1.

      

       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 2. Образцовые буферные растворы [7]

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 3