Автор работы: Пользователь скрыл имя, 01 Апреля 2011 в 11:49, курсовая работа
Для достижения поставленной цели в курсовой работе нужно решить следующие задачи: 1) Изучить литературу по разработке проверочных тестовых заданий;
2) Изучить теоретический материал по элементам V I группы;
3) Раскрыть понятие, типы, структуру, элементы заданий в тестовой форме, требования к тестовым заданиям и способы оценивания результатов тестирования.
Е) Na2 S2 O3 + 4Cl2 + 5Н2О = 2H2 SO4 + 2NaCl + 6HCl
Вариант № 5:
А) 3
Б) Ответ: 3
В) Ответ:4
Г)
1) гидросульфат НSО42-
2) пероксид O2-
3) сульфит SО32-
4) надпероксид O2-
5 )диоксигенил
O2+
Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.5Н2 ТеО3 + 2НСlО3 = 5Н2 ТеО4 + Сl2 + Н2О
Е) 3Se + 4HNO3
+ H2 O = 3H2 SeO3 + 4NO
Ответы.
Тестовые задания
к защите лабораторных
работ по химии:
Вариант № 1:
А)
1.Озон + нитрат марганца→
O3 + Mn(NO3)2 + H2O = MnO2 + 2HNO3 + O2
2.Насыщенный сероводород + разбавленная серная кислота + дихромат калия→
3H2S +4 H2SO4 + K2Cr2O7 = 3S+Cr2 (SO4)3+ 7 H2O+H2SO4
3.дисульфит натрия + сульфид натрия + йод→
Na2SO3 +Na2S+ I2 = Na2SO3 + 2 NaI
Б) Ответ: О-S-Se-Te-Po окислительные свойства уменьшаются, восстановительные возрастают.
В)
Г) Ответ: рН больше в S2- ; на втором месте Se2- ; на третье месте Cl- .
Вариант № 2:
А) 1. Дифторид кислорода + трифторид хлора →
OF3 + 2ClF3 = ClOF3 + ClF5
2. диоксид серы + вода + йодноватая кислота→
3SO2+ 3 H2O + HIO3 = 3 H2SO4 + KI
3.пероксодисерная кислота + разбавленная щелочь →
2H2S2O6 (O2 ) +8 NaOH = 4Na2SO4+ 6H2O+ O2
Б) Ответ: : О-S-Se-Te окислительные свойства уменьшаются
В)
Г) Ответ: рН больше в S2- ; на втором месте Te2- ; на третье месте Br- .
Вариант № 3:
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Дифторид дикислорода + щелочь разбавленная→
2O2F2 + 4NaOH = 4NaF + 2 H2O + 3O2
2. диоксид серы + концентрированная щелочь + сероводород →
4SO2+ 6NaOH+ 2H2S = 3 Na2SO3S + 5 H2O
3.пероксосерная кислота + концентрированная соляная кислота→
H2SO3 (O2 )+ 2HCl= Cl2 + H2SO4 + H2O
Б) Ответ: О-S-Se-Te-Po окислительные свойства уменьшаются, восстановительные возрастают.
В)
Г) Ответ: рН больше в SO32-; на втором месте SeO32-; на третье месте ТeO32-.
Вариант № 4:
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1.Гексафтороплатина(5) диоксигенил при 100о С→
2 (O2+)[PtF6 ]= 2PtF2 + F2 + 2O2
2. триоксид серы + серная кислота + фторид кальция→
2SO3+ H2SO4 +CaF2 = CaSO4 + 2HSO3F
3.гидросульфат аммония на воздухе→
NH4HSO3 + O2 = 2(NH4)2SO4 +2SO2+ 2H2O
Б) Ответ: окислительные.
В)
Г) Ответ: рН больше в SO32-.
Вариант № 5:
А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:
1. Сера + иодид серебра + жидкий аммиак→
10S + 12AgI + 16NH3 = S4N4 + 6 Ag2 S + 12 NH4I
2. сульфид аммония + вода + дихромат калия→
K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH
3.Гидросульфат натрия + серная кислота разбавленная + манганат калия→
10NaHSO3 + H2SO4 +4KMnO4 = 5 Na2SO4 + 4MnSO4+ 6H2O +K2SO3
Б) Ответ: О-S-Se-Te- Po восстановительные возрастают.
В)
Г) Ответ: рН больше
в SO32-.
Список
использованной литературы.
1.Б.В. Некрасов. Основы Общей химии. Т. 1. М.: Химия – 1973г.
2.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа 1998г.
3.И.Г. Присягина, Ю.Н. Медведев. Неорганическая химия. Методическое указание по организации самостоятельной работы студентов 1 курса.
4.Ю.Н. Медведев, Г.А. Ловецкая, И.Г. Присягина, Ю.Н. Сычев, А.И. Дементьев. Лабораторный практикум по неорганической химии. Пособие для студентов 1 курса педагогического университета. Под общей редакцией А.И. Дементьева. М. 2002г.
5.В.С. Аванесов «Формы тестовых заданий». Учебное пособие для учителей школ, лицеев, преподавателей вузов и колледжей. 2-е изд. перераб. и расширен. М.: Центр тестирования, 2005г.
6.Р.А.
Лидин ,В.А. Молочко,
Л.Л. Андреева. Химические свойства
неорганических
веществ. Под редакцией проф. Р.А. Лидина
Издание третье, исправленное.
М.: "Химия" 2000г.