Получение порошка гидроксиапатита в ходе жидкофазного синтеза

В работе [10] установлено, что при периодических  процессах осаждения происходит изменение физико-химических условий, которые приводят к получению  осадков переменного состава. При  периодическом приливании осадителя, в данном случае (NH₄)₂HPO₄, процесс протекает в две стадии: первичный процесс – осаждение СаHPO₄ и вторичный – химическая межфазовая реакция между свежеобразованным осадком и избытком соли кальция, находящегося в данный момент в растворе. Вторичный процесс, протекающий частично по

топохимическому механизму, при уменьшении концентрации кальция в растворе приводит к  образованию осадка переменного  состава и увеличению доли кальция  в его составе. Вероятно, в разбавленных растворах это процесс протекает  быстрее и при одном времени старения приводит к получению осадков ГА с соотношением Ca/P, близким к биологическому. Не исключается влияние увеличения диффузионной составляющей гетерогенного процесса осаждения при разбавлении растворов, лимитирующей скорость процесса и способствующей

формированию  более совершенных кристаллов. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

4. Выводы

1. Осаждением  из водных растворов солей  кальция и фосфора с использованием  комплексообразователя ЭДТА получен  синтетический гидроксиапатит со  свойствами, соответствующими биологическому.

2. Методом  рентгенофлуоресцентного анализа  установлено, что способ синтеза  гидроксиапатита с ЭДТА позволяет  получать порошки с соотношением Ca/P=1,67, соответствующим стехиометрическому  соединению.

3. ИК_спектрометрическим  методом доказана идентичность качественного состава биологического и искусственного гидроксиапатита.

4. Дифференционально_термическим  методом определены оптимальные  температуры термической обработки  гидроксиапатита, которая включает  три температурных режима 100...150, 200...300 и 700...800 °С. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

5. Список литературы

1. Орловский  В.П., Ежова Ж.А., Родичева Г.В., Коваль  Е.М., Суханова Г.Е., Тезикова Л.А.  Изучение условий образования  гидроксиапатита в системе CaCl2_(NH4)2HPO4_NH4OH_H2O (25 °С) // Журнал неорганической химии. – 1992. – Т. 37. – Вып. 4. – С. 881–883.

2. Вересов  А.Г., Путляев В.И., Третьяков Ю.Д.  Достижения в области керамических  биоматериалов // Российский химический  журнал. – 2000. – Т. 94. – № 6. –  Ч. 2. – С. 32–45.

3. Руководство  по неорганическому синтезу: В 6 т. / Под ред. Г. Брауэра. Пер. с нем. – М.: Мир. – 1985. – Т. 2. – 657 с.

4. Фомин  А.С., Комлев В.С., Баринов С.М., Фадеева  И.В., Ренгини К. Синтез нанопорошков  гидроксиапатита для медицинских  применений // Перспективные материалы.  – 2006. – № 2.– С. 51–54.

5. Сафронова  Т.В., Шехирев М.А., Путляев В.И., Третьяков  Ю.Д. Керамические материалы на  основе гидроксиапатита, полученные  из растворов различной концентрации // Неорганические материалы. –  2007. – Т. 43. – № 8. – С. 1005–1014.

6. Лосев  Н.Ф., Смагунова А.Н. Основы рентгеноспектрального флуоресцентного анализа. – М.: Химия, 1982. – 206 с.

7. Путляев  В.И. Современные биокерамические  материалы // Соросовский образовательный  журнал. – 2004. – № 1. –С. 44–50.

8. Накамото  К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений / Пер. с англ. – М.: Мир, 1991. –536 с.

9. Дятлова  Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны  и комплексонаты металлов. – М.: Химия, 1988. – 544 с.

10. Орловский  В.П., Комлев В.С., Баринов С.М. Гидроксиапатит и керамика на его основе // Неорганические материалы. – 2002.– Т. 38. – № 10. – С. 1159–1172.

11. Вассерман  И.М. Химическое осаждение из  растворов. – Л.: Химия, 1980. – 208 с.