Определение эквивалентной электропроводности уксусной кислоты при бесконечном разбавлении графическим и аналитическим методом

                                  Федеральное агенство по образованию

Федеральное государственное образовательное  учреждение

Высшего профессионального образования

«Чувашский  Государственный Университет им. И. Н. Ульянова»

                              Кафедра физической химии и ВМС 
 
 
 

Курсовая  работа на тему: 

«Определение  эквивалентной электропроводности уксусной кислоты  при бесконечном  разбавлении графическим  и аналитическим  методом » 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                                                                                             Выполнила : студентка

                                                                                        группы Х – 11 – 06

                                                                                  Данилова А.В.

                                                                            Проверил:

                                                                                              доцент Верхунов С.М.   
 
 
 
 
 
 
 
 
 

                                               Чебоксары 2010 
 
 

Содержание 

    Ведение

1. Литературный обзор
2. Характеристика уксусной кислоты
3. Экспериментальная часть
4. Обсуждение результатов

    Вывод

   Список  использованной литературы 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Введение

 По способу  переноса электрического заряда различают: проводники первого и второго рода. Твердые и жидкие проводники, прохождение через которые электрического тока не вызывает переноса вещества в виде ионов, называются проводниками первого рода.

        Электрический ток в проводниках первого рода осуществляется потоком электронов (электронная проводимость). К таким проводникам относятся твердые и жидкие металлы и некоторые неметаллы (графит, сульфиды цинка и синца).

        Вещества, прохождение через которые электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов (ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются проводниками второго рода. Типичными проводниками второго рода являются растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли. Как правило, в проводниках второго рода электричество переносится положительными (катионы) и отрицательными (анионы) ионами.

Деление проводников  в зависимости от типа проводимости от типа проводимости (электронная или ионная) является условным

        В зависимости от природы токопроводящих частиц и от их электропроводности все вещества можно условно разделить на пять групп:

1.      Непроводящие тела, или изоляторы.

2.      Проводники первого рода, или  электронопроводящие тела.

3.      Полупроводники – вещества, в  которых ток переносится электронами  и

дырками.

4.      Проводники второго рода, или  ионные проводники, - вещества, в  которых ток переносится ионами.

5.      Смешанные проводники – тела, сочетающие электронную ионную проводимости.

Исследуемая уксусная кислота относится к проводникам  второго рода, для

которых характерна ионная проводимость.

Цель данной работы заключается в определении  эквивалентной электропроводности уксусной кислоты при бесконечном разбавлении.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

1. Литературный обзор

1.1. Электропроводность электролитов. 

1.1.1Удельная и молярная электропроводности электролитов.

    Электрическая проводимость растворов электролитов, т.е. способность их проводить электрический ток, зависит от природы электролита и растворителя, концентрации, температуры и некоторых других факторов. Различают удельную и молярную электрическую проводимости.

    Удельная  электрическая проводимость раствора электролита x – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга.

    Удельная  электрическая проводимость является величиной, обратной удельному сопротивлению ρ:

                                 (1)

    Удельное  сопротивление определяется по уравнению

                              (2)

    где R — общее сопротивление проводника. Ом; l — длина проводника, м; s — поперечное сечение проводника, м². Из уравнения (2) имеем:

    ρ=Rs/l.                           (3)

    Полученное  выражение показывает, что размерность, т. е. единица удельного сопротивления, выражается величиной [ρ]=0м м.

    Единица удельной электрической проводимости, т. е. размерность ее, выражается обратной величиной x=1/(0м м) = Oм^-l•м^-l = Cм м^-1.

    Повышение температуры на 1 К увеличивает  удельную электрическую проводимость примерно на 2 - 2,5%. Это объясняется  понижением вязкости раствора и уменьшением гидратации ионов, а для растворов слабых электролитов увеличением их степени диссоциации.

    Зависимость удельной электрической проводимости разбавленных растворов от температуры описывается эмпирическим уравнением

    x_T = x₂₉₈ [1 + α (T - 298) +β (Т- 298)²];

                                           (4)

    β = 0,0163 (α - 0,0174),

    где x₂₉₈ – удельная электрическая проводимость при 298 К; α и β - температурные коэффициенты электрической проводимости. Коэффициенты α и β зависят от природы электролита: для сильных кислот α = 0,0164, для сильных оснований           α = 0,0190, для солей α = 0,0220.

    В растворах слабых электролитов диссоциация  молекул электролита на ионы увеличивает  объем раствора. Поэтому повышение  давления в соответствии с принципом  смещения подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна уменьшает степень диссоциации электролита и, следовательно, электрическую проводимость. Заметное влияние на электрическую проводимость раствора слабого электролита оказывает только давление порядка сотен и тысяч атмосфер. Например, повышение давления до 2000 атм уменьшает x для уксусной кислоты на 40%.

    При изучении электрической проводимости растворов целесообразно пользоваться молярной электрической проводимостью  Λ, которая равна электрической проводимости объема раствора электролита, содержащего 1 г/моль растворенного вещества и находящегося между двумя параллельными электродами, расположенными на расстоянии одного метра друг от друга. Для слабых электролитов изменение молярной электрической проводимости от концентрации раствора связано в основном со степенью диссоциации и для сильных электролитов - с межионным взаимодействием.

    Удельная  и молярная электрические проводимости связаны между собой соотношением:

    Λ = xV_м = x/c_м                             (5)

    где V_м — число кубометров раствора, содержащего 1 г/моль электролита; С_м — концентрация электролита, выраженная в моль/м³. Для практических расчетов можно использовать также размерности в производных единицах СИ: [χ]=См см^-1; [Λ] = См см² •моль^-1; [с] = моль/л (моль/дм³). При этом вместо уравнения (5) получаем:

                                      (6)

    При вычислении молярной электрической  проводимости нужно указывать формульную единицу, для которой она вычислена. Так, например, при 298 К в водном растворе при предельном разбавлении A(MgCl₂)=258 · 10⁴ См м² • моль^-1, но Λ (MgCl₂) = 129 • 10⁴ См • м² моль^-1.

    Молярная  электрическая проводимость с уменьшением  концентрации раствора увеличивается и при с → 0 стремится к некоторому предельному максимальному значению Λ_∞, которое называется молярной электрической проводимостью при предельном (бесконечном) разбавлении. Например, для предельно разбавленных растворов НС1, КС1 и NH₄OH значения Λ_∞, при 298 К соответственно равны          426 · 10⁴; 149,8 10⁴ и 271,4 10⁴ См м² моль^-1.

    Зависимость молярной электрической проводимости от температуры можно представить уравнением:

    Λ_Т = Λ₂₉₈ [1+α (T-298)],                     (7)

    где  Λ_Т и Λ₂₉₈  — молярные электрические проводимости при температуре Т = 298 К; α — температурный коэффициент электрической проводимости. Уравнение (7) справедливо для узкого интервала температур. Логарифмируя уравнение (6), получаем:  

                         (8)

    Беря  производную по температуре от уравнения (8), находим:

    ,    или       (9)

    Из  уравнения (9) следует, что температурные  коэффициенты удельной и молярной электрической  проводимости одинаковы.

    Рассмотрим зависимость молярной электрической проводимости раствора бинарного электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор бинарного электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s м², причем расстояние между электродами равно l м и разность потенциалов между ними равна Е В. Обозначим через u'₊ и u'_- скорости движения катионов и анионов, м/с, а через с_м концентрацию раствора электролита, г/моль/м³. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна α, то концентрации катионов и анионов равны αс_м г/моль/м³. Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 с. Катионов за это время пройдет через сечение u'₊sαc_м г/моль и они перенесут u'₊sαc_мF Кл электричества, так как г/моль переносит количество электричества, равное числу Фарадея F. Анионы в обратном направлении перенесут u'_-sαc_мF Кл электричества. Сила тока I, т. е. общее количество электричества, проходящее через данное поперечное сечение раствора в 1 с, равна сумме количеств электричества, переносимого ионами в обоих направлениях:

    I = (u'₊ + u'_-)sαc_мF     u'₊ = u₊                  (10)

    Скорость  движения ионов u'₊ и u'_- прямо пропорциональна напряженности поля E/l:

    u'₊ = u₊       и      u'_- = u_-              (11)

    где u₊ и u_-  — абсолютные скорости ионов.

      Абсолютной скоростью движения иона называется его скорость при единичном градиенте потенциала в 1 В м^-1; ее размерность [u_i] = В м² с^-1

    Подставляя значения     u'₊ = u' _-   из уравнения (11) в (10), получаем

    I = αF(u₊ + u_-) .                     (12)

    С другой стороны, сопротивление R можно выразить через Λ. Учитывая, что из (11) ρ = 1/х и из (5) х = с_м Λ, получаем из (2) выражение R=l/(хs) = l/(c_мΛs). Из закона Ома