NaOCl + CO₂ + H₂O Þ NaHCO₃ + HOCl.

     Благодаря ярко выраженной окислительной активности хлорноватистая кислота превращает окрашенные примеси в бесцветные продукты либо их окисления, либо хлорирования, в зависимости от pH среды. После отбеливания ткань тщательно промывается водой, так как избыток гипохлорита натрия постепенно может частично окислить основу ткани. Отбеливание пероксидом водорода и пероксоборатом натрия дает лучшие результаты как по степени белизны, так и по меньшему снижению прочности ткани. Отбеливание хлопчатобумажных и льняных тканей протекает труднее, а вискозных – легче, так как в последних отсутствуют примеси, имеющиеся в природных волокнах хлопка и льна.

           Отбелить природно окрашенную шерсть практически невозможно. Шерстяные ткани, имеющие светлые  оттенки, отбеливают, подвергая их воздействию либо восстановителей (SO₂, NaHSO₃), образующих с окрашенным соединением неокрашенный продукт присоединения, либо окислителей (H₂O₂, NaBO₃). Эффективность указанных окислителей выше в слабо основной среде при температуре 50 – 60 ⁰С. После отбеливания материал необходимо тщательно промыть водой.

           Направление процесса окисления макромолекул целлюлозы существенно зависит от кислотности среды. В кислотной и нейтральной средах при обработке гипохлоритом натрия или пероксидом водорода происходит окисление первичных гидроксильных групп до альдегидных (пероксид водорода окисляет также гликолевые группировки с разрывом пиранового цикла). При взаимодействии же с гипохлоритом натрия в щелочной среде альдегидные группы постепенно окисляются до карбоксильных.

           Обесцвечивание волос  черных, каштановых и более светлых связано с окислением меланина, ответственного за их пигментацию. Меланин является продуктом полимеризации молекул тирозина C₉H₁₁O₃N (природной аминокислоты) под влиянием ферментов. Пероксид водорода, атакуя двойные связи меланина, внедряет свой атом кислорода между атомами углерода с образованием трехчленного цикла, называемого эпоксидным кольцом. Нарушение чередования простых и двойных связей сопровождается исчезновением окраски. Этот процесс окисления меланина и вызываемое им обесцвечивание волос происходит постепенно. Поэтому, регулируя количество пероксида водорода и время выдержки, можно достичь желаемого результата. Окислительная активность пероксида водорода возрастает при введении небольшой добавки водного раствора аммиака, благодаря повышению pH раствора вплоть до 8.0. Для обесцвечивания используются 5 – 9% -ные растворы пероксида водорода, более крепкие растворы небезопасны. Наряду с пероксидом водорода можно использовать гидропирит в таблетках – продукт присоединения пероксида водорода к мочевине. Мочевина, способствуя набуханию волоса, усиливает осветляющее действие.

           Наряду с гидропиритом применяются как отбеливатели продукты присоединения пероксида водорода к карбонатам. Среди них наибольшее значение имеет соединение Na₂CO₃ ∙ 1,5 H₂O₂ ∙ H₂O, выпускаемое в промышленности под названием «персоль» и используемое в качестве эффективного отбеливателя при стирке белья.

           Высокоэффективными  дезинфицирующими химическими средствами санитарноэпидемиологического назначения являются хлорная известь и «белизна», основной компонент которой – гипохлорит натрия. Они обладают сильными окислительными свойствами и в больших количествах используются для дезинфекции.

           В медицинской практике в качестве дезинфицирующих средств применяют 3%-ный водный раствор пероксида водорода, 0,01 – 0,5% - ный водный раствор перманганата калия. Благодаря высокой окислительной активности они проявляют эффективные антисептические и обеззараживающие свойства.

           Следовые количества пероксида водорода содержит мед. Именно с присутствием пероксида водорода связано известное антибиотическое действие меда. Неслучайно ранее, да и порой в настоящее время, мед применяют при перевязке ран.

           Исключительно эффективными бактерицидными свойствами обладает ион серебра Ag⁺. Высокое значение стандартного потенциала для электродной реакции

     Ag⁺ + ē = Ag    E⁰ = +0,799 B

     Указывает на ярко выраженные окислительные свойства ионов серебра Ag⁺, достаточные для окислительной деструкции основных структурных компонентов бактериальной клетки, в том числе муреина (гликопептида, мукопептида), полисахаридов, липидов (жиров) и др.

           Вода, выдержанная  в серебряных сосудах или находящаяся  в контакте с серебром, либо с  изделиями из серебра в течение  даже непродолжительного времени, становится стерильной за счет ничтожной концентрации ионов серебра, перешедших в воду при контакте ее с серебром или изделиями из него. Нижний предел бактерицидного действия серебра оценивается концентрацией порядка 2 ∙ 10^-11 моль/л. Такая вода может успешно использоваться для обеззараживания, а также консервирования пищевых продуктов.

2.3. Изменение прически  перманентным способом.

           Ороговевшие клетки волокнистого слоя волос состоят  из переплетенных длинных нитевидных белковых цепей основного вещества волоса _ кератина, удерживаемых друг с другом водородными, ионными и дисульфидными ковалентными связями. Изменение прически – это происходящий в результате окислительно-восстановительных процессов разрыв одних связей между белковыми цепями и образование других.

           Увлажнение волос  приводит к разрушению водородных и  ионных связей между цепями. Это  действие усиливается, если водная обработка сочетается с тепловой. Вода образует с белковыми цепеобразными молекулами водородные связи. При этом разделенные соседние цепи больше не удерживаются друг с другом. В результате при завивке белковые цепи легко сдвигаются в новые положения. Когда же волос высыхает, между соседними белковыми цепями вновь возникают водородные и ионные связи, которые удерживают белковые цепи уже в новых положениях. Так волос получает заданную форму. Однако эффект измененной прически пропадает при любом соприкосновении волос с влагой, в том числе и с влагой воздуха, поскольку молекулы воды вызывают разрушение водородных и ионных связей между белковыми цепями, а сохраняющиеся дисульфидные связи возвращают волосу исходную форму.

           Сделать прическу, устойчивую к воде, помогает перманентная завивка, в процессе которой обеспечивается образование между белковыми  цепями новых дисульфидных связей, не подверженных действию воды. Перманентная завивка включает следующие этапы: реакция восстановления, вызывающая разрушение дисульфидных связей кератина волоса; придание волосам желаемой формы; реакция окисления, приводящая к возникновению дисульфидных связей в заданной ориентации волос.

           По завершении первого  этапа в результате реакции восстановления старые дисульфидные связи разрушаются. После тщательного ополаскивания  волос, им придается желаемая форма. Новые дисульфидные связи между  белковыми цепями макромолекул кератина образуются в процессе реакции окисления. Используемый для этой цели окислитель должен удовлетворять ряду требований: не быть ядовитым, не оказывать вредного побочного действия и не повреждать волосы. Этим требованиям в большей степени отвечает пероксид водорода, применяемый в виде 1,5 – 2%-ного раствора в дистиллированной воде. Наряду с пероксидом водорода возможно использование препаратов, основу которых составляет пероксид водорода. 
 
 
 
 

Заключение

     Окислительно-восстановительные  процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Окисление-восстановление – один из важнейших процессов природы.

           Дыхание, усвоение углекислого  газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд других химических процессов в основе своей является окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления-восстановления. Получение элементарных веществ (железа, хрома, марганца, золота, серебра, серы, хлора, йода и т. д.) и ценных химических продуктов (аммиака, щелочей, азотной, серной и других кислот) основана на окислительно-восстановительных реакциях. На окислении-восстановлении в аналитической химии основаны методы объемного анализа, играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. В органической химии для проведения ряда химических превращений самое широкое распространение нашли процессы окисления-восстановления. Одним словом, окислительно-восстановительные реакции играют большую и очень важную роль в нашей жизни.

Список использованной литературы:

1. Блинохвостов  А.Ф. «Окислительно-восстановительные  реакции», изд-во Саратовского университета,1998
2. Корольков Д.В. «Основы теоретической химии», М., «Академия»,2004
3. Энциклопкдия для детей «Химия»,М. «Аванта+»,2003
4. Химический энциклопедический словарь, М., «Большая российская энциклопедия»,1995