Металлы жизни

      Обмен железа между  плазмой крови  и лимфой происходит  при помощи

транспортного белка (трансферрина). Одна молекула трансферрина связывает 2

атома железа. Основной путь обмена железа таков: железо плазмы( железо

эритроцитов(гемолиз( (железо плазмы.

      Обычно среднее  содержание железа  в организме не  превышает 5г. В  случае

потерь  крови потребность  в железе превышает  его поступление в организм с

пищей. При внутривенных инъекциях железо вводится в виде аскорбата, цитрата

или коллоидных комплексов с углеводами, т.е. в виде слабо ионизированных

соединений.

      Из соли железа  наибольшую эффективность  применения в медицине  нашёл

сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO11(7H2O –  кристаллы бледно-

зелёного  цвета, желтеющие  при длительном хранении на воздухе. Он

используется  при лечении анемии (малокровии), зависящей от дефицита железа

в организме, а также  при слабости и  истощении организма. Для этой же цели

употребляются восстановленное  железо Fe и карбонат железа FeCO3.

      Из солей железа (III) наиболее широко  применяются гидрид  железа

FeCl3(6H2O. Это соединение  бурого цвета,  хорошо растворимо  в воде.

                                  КОБАЛЬТ. 

       Катион кобальта Co2+ входит в состав  важных белковых  молекул,

активирует  действие ряда ферментов. Комплекс трёхвалентного кобальта Co3+

составляет  основу одного из важнейших  витаминов В12. Значительный

недостаток  этого витамина в организме вызывает злокачественную анемию.

Полагают, что дефицит Со в тканях снижает  способность организма  защищаться

от  различных инфекций.

      Считается, что  человеческий организм  реагирует на недостаток  в нём

кобальта  в меньшей степени, чем на недостаток других элементов. Однако

окончательного  ответа на этот вопрос ещё нет, так как  нет ещё полных данных

о накоплении (депонировании) витамина В12 в тканях организма человека. 

                                    МЕДЬ. 

       Важное биологическое  значение имеют катионы Си+ и Си2+. В таком виде

медь  входит в важнейшие  комплексные соединения с белками (медь-протеиды).

Медь-протеиды, подобно гемоглобину, участвуют в переносе кислорода. Число

атомов  меди в них различное:2- в молекуле цереброкуперина, участвующего в

хранении  запаса кислорода  в мозгу, и 8- в молекуле церулоплазмина,

способствующего переносу кислорода  в плазме. Медь активирует синтез

гемоглобина, участвует в процессах  клеточного дыхания, в синтезе белка,

образовании костной ткани  и пигмента кожных покровов. Ионы меди входят в

состав  медьсодержащих ферментов.

      Наиболее используемым  в медицине соединением  меди является  сульфат

меди CuSO4(5H2O, называемый медным купорсом. Сульфат меди (II) обладает

вяжущим и прижигающим  действаием. Применяется в виде глазных капель при

отравлении  белым фосфором. Все  соли меди ядовиты, поэтому  медную посуду

лудят, т.е. покрывают слоем  олова, чтобы предотвратить  возможность

образования медных солей. 

                                  МОЛИБДЕН. 

       В соответствии с конфигурацией и строением незаполненных слоёв

молибден  может реализовать  восемь различных  степеней окисления. В

биологических системах Мо обнаружен  в виде Мо+6, Мо+8 и  реже Мо+3, Мо+4.

Возможно, это разнообразие форм существования  и явилось причиной того, что

это самый тяжёлый  биометалл используется наряду с лёгкими  элементами для

построения  живых организмов.

      Физиологическая  и патологическая  роль молибдена  в настоящее время

только  изучается.

      Мо входит в  состав ряда ферментов.  На примере молибдена можно

проследить  связь и взаимовлияние  метабиологической  активности

микроэлементов. Избыток молибдена  приводит к уменьшению концентрации меди и

кобальта. Непосредственное взаимодействие между Мо и Сu может  приводить к

образованию в желудочно-кишечнем тракте труднорастворимого соединения

CuMoO4.

                                   НИКЕЛЬ. 

       Принадлежность никеля  к числу биоэлементов  организма признаётся  не

всеми исследователями. Например, Д.Ульямс в своей  книге “Десять  металлов

жизни”  не включает никель в число биометаллов. Одннако последние

исследования  других учёных указывают  на наличие и определённую роль никеля

в биологических системах. Показано, в частности, что никель участвует  в

активировании ферментативных реакций  гидролиза, реакций  с участием

карбоксильной группы.

      Огромное количество  различных химических  веществ (лекарства,  пищевые

добавки, продукты загрязнения  окружающей среды, химической обработки

растений  и т.д.) попадают в  организм человека. Действие этих веществ, а

также их многочисленных комбинаций не только оказывает влияние отдельный

организм  в течение всей его жизни, но и  передаётся по наследству от

поколения к поколению. В  связи с этим становится необходимым знание

взможных  последствий воздействия  различного рода химических соединений на

здоровье  человека. 
 
 

       

Литература. 

(Москва 1980г. “Химия и  медицина”.

(Журнал  “Здоровье” год  1998.

(Журнал  “Здоровье” год  1996.

(Журнал  “Здоровье” год  1999.

(“Химия”  авт.Хомченко.

(“Общая  и неорганическая  химия”. Карапетьянц  М.Х., Дракин С.И., 1993г. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Реферат по химии на тему:

«Металлы  жизни» 
 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнила: Деменчук Катя 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

г.Троицк, 2010