Автор работы: Пользователь скрыл имя, 08 Февраля 2016 в 17:18, курсовая работа
В курсовой работе предложен термодинамический расчет предположительного объекта автоматизации – химического процесса получения уксусной кислоты с целью предварительного определения возможности, направления и предела протекания процесса. На текущем этапе расчета необходимо определить изменение энтальпии, энтропии, температурного коэффициента теплового эффекта реакции, энергии Гиббса и логарифма константы равновесия в зависимости от температуры. Расчет перечисленных термодинамических характеристик производился на основе справочных данных.
Введение…………………………………………………......................................5
Теоретическая часть………………………………..................................6
Общие теоретические представления о термодинамическом анализе……………………………………………………………………6
Получение уксусной кислоты. Способы получения уксусной кислоты………………………………………………………………….14
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ………………………………………….16
Расчет термодинамических характеристик по справочным данным………………………………………………………………….16
Анализ полученных результатов с целью определения возможности, направления и предела протекания процесса…………………………………………………………………..17
Расчет ΔH = f(T), ΔS = f(T), ΔG = (T), lnKp = f(1/T)…………………17
Заключение……………………………………………………………………...26
Список использованной литературы………………………………………..27
Заключение.
Мы расчетали термодинамическую характеристику по справочным данным.
Температурный коэффициент теплового эффекта Η при повышении температуры будет уменьшаться.
Мы нашли температурный интервал, при котором эта реакция идет без разложения газов,нижний температурный предел для всех газов одинаковый и составляет 298К, верхний предел наименьший у метана (составляет 1000 К). При более высоких температурах этот газ будет разлагаться. Поэтому наиболее приемлемый температурный интервал для данной реакции 298-1000 К.
∆G= f (T) при повышении температуры энергия Гиббса возрастает и при температуре больше 900 К ее изменение будет больше нуля. Из этого следует, что при температуре выше 900 К реакция невозможна в прямом направлении. Таким образом, интервал температур, при котором исследуемая
реакция возможна в прямом направлении составляет от 298 до ~900 К. При 900 К наступает предел протекания процесса.
При повышении температуры ln снижается и при температуре больше 900 К ее значение будет меньше нуля. Из этого следует, что при температуре выше 900 К реакция невозможна в прямом направлении. Таким образом,
температурный интервал возможного процесса ограничивается 298 – 900 К.
Список использованной литературы
1.Краткий справочник физико- |
Пономаревой А.М.- СтП..: Химия. 2009. 230 с.
|
2. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М: Высшая школа. - |
2009.-388 с;
|
3. Краснов К.С. Физическая химия. - М.: Высшая школа. 2009 - 500 с
|
4. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. А.А. Равделя и |
А.М. Пономаревой. СтП: Химия.- 2009 -230с |
Информация о работе Термодинамическое исследование технологического процесса