Упорядоченность. Хаос. Возрастание энтропии

     *Макроскопическое состояние той или иной термодинамической системы, состоящей из конечного множества элементов (атомов, молекул), традиционно характеризуется с помощью энтропии Больцмана (Е), статистически выражающей второе начало термодинамики и имеющей вид: 

где: – постоянная Больцмана, а W – термодинамическая вероятность, представляющая собой число возможных микросостояний системы, посредством которых может быть реализовано данное макросостояние. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Заключение 

     Закон возрастания энтропии применим лишь к достаточно большому собранию частиц, а для отдельных молекул его просто невозможно сформулировать.

     Вопросы связанные с энтропией в сложных  системах и закон возрастания  энтропии, дают возможность объективно воспринимать протекающие в природе процессы и определять возможности вмешательства в эти процессы.

     Закон возрастания энтропии является частью второго начала термодинамики, которым  обычно называется полученное опытным  путем утверждение о невозможности построения вечного двигателя второго рода. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Список  литературы 
 

1. Ф.Ю. Зигель. Неисчерпаемость бесконечности. Москва, "Наука", 1984 

2. П.Эткинс. Порядок и беспорядок в природе. Перевод с английского Ю.Г. Рудого. Москва, "Мир", 1987 

3. Д.Лейзер. Создавая картину Вселенной. Перевод с английского С.А. Ламзина. Москва, "Мир", 1988 

4. Дж. Нарликар. Неистовая Вселенная. Перевод с английского С.В. Будника. Москва, "Мир", 1985