Коррозия металлов

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Коррозия  металлов

Способы защиты от коррозии 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Содержание: 

1. Осноные понятия 

2. Классификация видов коррозии

3. Коррозия неметаллических материалов

4. Коррозия металлов

• Химическая коррозия
• Электрохимическая коррозия

5. Борьба с коррозией

• Система холодного цинкования
• Газотермическое напыление
• Термодиффузионное цинковое покрытие

6. Цинкование

7. Экономический ущерб от коррозии 

     Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.

     Пример  — кислородная коррозия железа в  воде: 

      4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О) 

Гидратированный оксид железа Fe2O3•Н2О и является тем, что называют ржавчиной.

     В повседневной жизни для сплавов  железа (сталей) чаще используют термин «ржавление». Менее известны случаи коррозии полимеров. Применительно к ним существует понятие «старение», аналогичное термину «коррозия» для металлов. Например, старение резины из-за взаимодействия с кислородом воздуха или разрушение некоторых пластиков под воздействием атмосферных осадков, а также биологическая коррозия. Скорость коррозии, как и всякой химической реакции, очень сильно зависит от температуры. Повышение температуры на 100 градусов может увеличить скорость коррозии на несколько порядков. 
 
 
 
 
 

Классификация видов коррозии 

     Коррозионные  процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и  сред, в которых они протекают. Поэтому пока нет единой и всеобъемлющей  классификации встречающихся случаев  коррозии. 

     По  типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов:

• Газовая коррозия;
• Атмосферная коррозия;
• Коррозия в неэлектролитах;
• Коррозия в электролитах;
• Подземная коррозия;
• Биокоррозия;
• Коррозия блуждающим током.

 

   По  условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды:

• Контактная коррозия;
• Щелевая коррозия;
• Коррозия при неполном погружении;
• Коррозия при полном погружении;
• Коррозия при переменном погружении;
• Коррозия при трении;
• Межкристаллитная коррозия
• Коррозия под напряжением.

 

   По  характеру разрушения:

• Сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность;
• равномерная;
• неравномерная;
• избирательная
• Локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки:
• пятнами;
• язвенная;
• точечная (или питтинг);
• сквозная;
• межкристаллитная.

 

   Главная классификация производится по механизму  протекания процесса. Различают два  вида:

• химическую коррозию;
• электрохимическую коррозию.

 
 
 
 
 
 
 

Коррозия  неметаллических материалов 

     По  мере ужесточения условий эксплуатации (повышение температуры, механических напряжений, агрессивности среды и др.) и неметаллические материалы подвержены действию среды. В связи с чем термин «коррозия» стал применяться и по отношению к этим материалам, например «коррозия бетонов и железобетонов», «коррозия пластмасс и резин». При этом имеется в виду их разрушение и потеря эксплуатационных свойств в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Но следует учитывать, что механизмы и кинетика процессов для неметаллов и металлов будут разными. 

Коррозия  металлов 

      Образование гальванических пар с  пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. С другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый  ряд металлов, — коррозии. Под коррозией понимают происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях дают различные продукты коррозии. Коррозия может быть вызвана как химическим, так и электрохимическим процессом. Соответственно, различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. 

Химическая  коррозия 

     Химическая  коррозия — взаимодействие поверхности  металла с (коррозионно-активной) средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом: 

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 

     При электрохимической коррозии ионизация  атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла (например, ржавление стали в морской воде). 
 

Электрохимическая коррозия 

     Разрушение  металла под воздействием возникающих  в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. Не следует путать с электрохимической коррозией коррозию однородного материала, например, ржавление железа или т.п. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.

     При соприкосновении двух металлов с  различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор  электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки.

     Если  растворяющийся электрод коррозионно-стоек, процесс коррозии замедляется. На этом основана, например, защита железных изделий от коррозии путём лужения или оцинковки - олово или цинк имеют более отрицательный потенциал, чем железо, поэтому в такой паре железо восстанавливается, а олово или цинк должны корродировать. Однако в связи с образованием на поверхности олова или цинка окисной плёнки процесс коррозии сильно замедляется. 

Водородная  и кислородная коррозия 

     Если  происходит восстановление ионов H3O+ или  молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме: 

2H3O+ + 2e−  → 2H2O + H2 

     или 

2H2O + 2e−  → 2OH− + H2 

     Если  водород не выделяется, что часто  происходит в нейтральной или  сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией: 

O2 + 2H2O + 4e−  → 4OH− 

     Коррозионный  элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент  образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна. 
 

Борьба  с коррозией 

     Коррозия  приводит ежегодно к миллиардным  убыткам, и разрешение этой проблемы является важной задачей. Основной ущерб, причиняемый коррозией, заключается  не в потере металла как такового, а в огромной стоимости изделий, разрушаемых коррозией. Вот почему ежегодные потери от неё в промышленно развитых странах столь велики. Истинные убытки от неё нельзя определить, оценив только прямые потери, к которым относятся стоимость разрушившейся конструкции, стоимость замены оборудования, затраты на мероприятия по защите от коррозии. Ещё больший ущерб составляют косвенные потери. Это простои оборудования при замене прокорродировавших деталей и узлов, утечка продуктов, нарушение технологических процессов.

     Идеальная защита от коррозии на 80 % обеспечивается правильной подготовкой поверхности, и только на 20 % качеством используемых лакокрасочных материалов и способом их нанесения. Наиболее производительным и эффективным методом подготовки поверхности перед дальнейшей защитой субстрата является абразивоструйная очистка. 

     Обычно  выделяют три направления методов  защиты от коррозии:

• Конструкционный
• Активный
• Пассивный

 

   Для предотвращения коррозии в качестве конструкционных  материалов применяют нержавеющие  стали, кортеновские стали, цветные металлы.

    В качестве защиты от коррозии может  применяться нанесение какого-либо покрытия, которое препятствует образованию  коррозионного элемента (пассивный  метод).

   Красочное покрытие, полимерное покрытие и эмалирование должны, прежде всего, предотвратить  доступ кислорода и влаги. Часто  также применяется покрытие, например, стали другими металлами, такими как цинк, олово, хром, никель. Цинковое покрытие защищает сталь даже когда покрытие частично разрушено. Цинк имеет более отрицательный потенциал и корродирует первым. Ионы Zn2+ токсичны. При изготовлении консервных банок применяют жесть, покрытую слоем олова. В отличие от оцинкованной жести, при разрушении слоя олова корродировать, притом усиленно, начинает железо, так как олово имеет более положительный потенциал. Другая возможность защитить металл от коррозии — применение защитного электрода с большим отрицательным потенциалом, например, из цинка или магния. Для этого специально создаётся коррозионный элемент. Защищаемый металл выступает в роли катода, и этот вид защиты называют катодной защитой. Растворяемый электрод, называют, соответственно, анодом протекторной защиты Этот метод применяют для защиты от коррозии морских судов, мостов, котельных установок, расположенных под землей труб. Для защиты корпуса судна на наружную сторону корпуса крепят цинковые пластинки.

   Если  сравнить потенциалы цинка и магния с железом, они имеют более  отрицательные потенциалы. Но тем  не менее корродируют они медленнее вследствие образования на поверхности защитной оксидной плёнки, которая защищает металл от дальнейшей коррозии. Образование такой плёнки называют пассивацией металла. У алюминия её усиливают анодным окислением (анодирование). При добавлении небольшого количества хрома в сталь на поверхности металла образуется оксидная плёнка. Содержание хрома в нержавеющей стали — более 12 процентов. 
 
 

Система холодного цинкования 

     Система холодного цинкования предназначена  для усиления антикоррозионных свойств комплексного многослойного покрытия. Система обеспечивает полную катодную (или гальваническую) защиту железных поверхностей от коррозии в различных агрессивных средах