Задачи по "Общей и неорганической химии"
23 Августа 2011 в 12:50, задача
4. На нейтрализацию 0,943 г H3PO4 израсходовалось 1,288 г KOH. Вычислите основность кислоты и запишите уравнение реакции. Чему равны эквивалентные объемы O2 и Cl2 при н.у.?
31. В каком периоде и группе стоит элемент, имеющий три электрона на внешнем энергетическом уровне, для каждого из которых n=3 и l=1? Какие значения для них имеет магнитное квантовое число ml? Чему равно их суммарное спиновое число?
60. Чем обусловлено нахождение галогенов и d-металлов в одной группе, но в разных подгруппах периодической таблицы? Почему d-элементы отсутствуют в третьем периоде? Ответ обоснуйте конкретными примерами.
Контрольная работа по "Неорганическая химия"
18 Апреля 2014 в 19:10, контрольная работа
Вопрос№1: Гетерогенные равновесия в растворах. Условия образования осадка. Понятие ПР. Расчет растворимости труднорастворимых веществ по значениям ПР. Вопрос№2: Классы неорганических соединений. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Их взаимосвязь. Способы получения солей. Вопрос№3: Практическое задание.
а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса:
Cl2 + KOH KClO3 + KCl + …
Неорганическая химия
Сайт-партнер: referat911.ru
26 Января 2014 в 09:17, контрольная работа
А) Электронная формула распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням для ртути имеет следующий вид: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s25d10 Валентные электроны находятся на 6-м энергетическом уровне: 6s25d10. Так как последний электрон на d-подуровне, то ртуть относится к элементам d-семейства.
Б) Исходя из положения данного элемента в таблице Д.И. Менделеева определяем, что ртуть, имеющий порядковый номер 80, находится в 6 периоде и II B группе.
Неорганическая химия
Сайт-партнер: referat911.ru
09 Января 2014 в 15:07, лабораторная работа
Цель работы
Ознакомление с принципами образования комплексных соединений, их
строением, номенклатурой и химическими свойствами.
Краткие теоретические сведения
В реакциях, протекающих в растворах, принимают участие неизменные группировки атомов в виде ионов (SO 2−4, Cl–, OH–, NO−3 , ...) или нейтральных молекул (NH3, CO, H2O, ...). Эти группировки атомов способны к взаимодействию в растворе с ионами металлов и образованием более сложных частиц.
Неорганическая химия
Сайт-партнер: referat911.ru
31 Января 2014 в 17:23, контрольная работа
При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношением 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 в этих оксидах; их составы N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Закон постоянства состава вещества (Ж. Л. Пруст, 1808 г.). Каждое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Например, воду можно получить по любой из следующих реакций:
Неорганическая химия
Сайт-партнер: stud24.ru
23 Декабря 2011 в 17:03, реферат
Электролитами называются вещества, которые в расплавленном или растворенном состоянии проводят электрический ток. Теорию электролитической диссоциации разработал Сванте Аррениус. Предложенная им теория объяснила поведение и многие свойства электролитов. Согласно этой теории молекулы электролита в воде или другой среде, характеризующейся большой диэлектрической проницаемостью, распадаются на ионы – положительные (катионы) и отрицательные (анионы) Процесс распада вещества на ионы получил название электролитической диссоциации.
Неорганическая химия
Сайт-партнер: referat911.ru
31 Января 2014 в 17:29, доклад
Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. Исключительное значение для развития химии имело установление основных стехиометрических законов.
Общая и неорганическая химия
Сайт-партнер: stud24.ru
29 Марта 2013 в 16:08, курс лекций
В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил ядерную модель атома. Согласно этой модели атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг ядра отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон. В состав ядер атомов также входят нейтроны – элементарные частицы, не имеющие электрического заряда. Число электронов равно заряду ядра, так что атом в целом электронейтрален.