Автор работы: Пользователь скрыл имя, 13 Февраля 2011 в 15:21, реферат
Термин "тяжелый металл" относится к любому металлическому химическому элементу, который имеет относительно высокую плотность и токсичен или ядовит при низких концентрациях. Тяжелые металлы опасны, потому что они имеют тенденцию к биоаккумулированию. Биоаккумуляция означает увеличение концентрации химического элемента в биологическом организме, через какое-то время, по сравнению с концентрацией этого элемента в окружающей среде. Соединения тяжелых металлов накапливаются в живых существах, и накапливаются быстрее чем разрушаются или преобразуются.
Введение………………………………………………………………………3стр.
1.Тяжелые металлы….……………………………………………………..4стр.
2.Тяжелые металлы в воде…………….…………………………………….5стр.
1.Источники поступления…………………………………………….5стр.
2.Воздействие на гидробионты и человека…………….……………5стр.
3.Свинец…………….……………………………………….………………6стр.
4.Никель…………………………………………………….……………….7стр.
5.Кобальт…………………………………………..……….……………….8стр.
6.Методы обнаружения тяжелых металлов…………..………….………9стр.
7.Методы очистки…………………………………………………………..9стр.
Заключение…………………………………………………………………12стр.
Список литературы………………………………………………………..13стр.
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
Тюменская
Государственная
Кафедра
«Биотехнологий и ВМ»
Реферат на тему:
«Тяжелые
металлы в воде»
Выполнил: Кривенко И. А.
Проверил:
Михайлова Л. В.
г. Тюмень
2010
Содержание
Введение…………………………………………………………
Заключение……………………………………………………
Список
литературы……………………………………………………
Введение
Термин
"тяжелый металл" относится
к любому металлическому химическому
элементу, который имеет относительно
высокую плотность и токсичен
или ядовит при низких концентрациях.
Тяжелые металлы опасны, потому что они
имеют тенденцию к биоаккумулированию.
Биоаккумуляция означает увеличение концентрации
химического элемента в биологическом
организме, через какое-то время, по сравнению
с концентрацией этого элемента в окружающей
среде. Соединения тяжелых металлов накапливаются
в живых существах, и накапливаются быстрее
чем разрушаются или преобразуются. Цель
моей работы, установить пути поступления
тяжелых металлов в воду, рассказать как
их предотвратить. Узнать как воздействую
тяжелые металлы на гидробионты, и как
очистить воду от тяжелых металлов.
Термин тяжелые металлы, характеризующий широкую группу загрязняющих веществ, получил в последнее время значительное распространение. В связи с этим количество элементов, относимых к группе тяжелых металлов, изменяется в широких пределах. В качестве критериев принадлежности используются многочисленные характеристики: атомная масса, плотность, токсичность, распространенность в природной среде, степень вовлеченности в природные и техногенные циклы. В некоторых случаях под определение тяжелых металлов попадают элементы, относящиеся к хрупким (например, висмут) или металлоидам (например, мышьяк).
В
работах, посвященных проблемам
загрязнения окружающей природной
среды и экологического мониторинга,
на сегодняшний день к тяжелым
металлам относят более 40 металлов периодической
системы Д.И. Менделеева с атомной массой
свыше 50 атомных единиц: V,
Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd,
Sn, Hg, Pb, Bi и др. При этом немаловажную
роль в категорировании тяжелых металлов
играют следующие условия: их высокая
токсичность для живых организмов в относительно
низких концентрациях, а также способность
к биоаккумуляции и биомагнификации. Практически
все металлы, попадающие под это определение
(за исключением свинца, ртути, кадмия
и висмута, биологическая роль которых
на настоящий момент не ясна), активно
участвуют в биологических процессах,
входят в состав многих ферментов. По классификации
Н.Реймерса, тяжелыми следует считать
металлы с плотностью более 8 г/см3.
Таким образом, к тяжелым металлам относятся
Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi,
Hg.
Ионы металлов являются непременными компонентами природных водоемов. В зависимости от условий среды (pH, окислительно-восстановительный потенциал, наличие лигандов) они существуют в разных степенях окисления и входят в состав разнообразных неорганических и металлорганических соединений, которые могут быть истинно растворенными, коллоидно-дисперсными или входить в состав минеральных и органических взвесей. Истинно растворенные формы металлов, в свою очередь, весьма разнообразны, что связано с процессами гидролиза, гидролитической полимеризации (образованием полиядерных гидроксокомплексов) и комплексообразования с различными лигандами. Соответственно, как каталитические свойства металлов, так и доступность для водных микроорганизмов зависят от форм существования их в водной экосистеме. Многие металлы образуют довольно прочные комплексы с органикой; эти комплексы являются одной из важнейших форм миграции элементов в природных водах. Большинство органических комплексов образуются по хелатному циклу и являются устойчивыми. Комплексы, образуемые почвенными кислотами с солями железа, алюминия, титана, урана, ванадия, меди, молибдена и других тяжелых металлов, относительно хорошо растворимы в условиях нейтральной, слабокислой и слабощелочной сред. Поэтому металлорганические комплексы способны мигрировать в природных водах на весьма значительные расстояния. Особенно важно это для маломинерализованных и в первую очередь поверхностных вод, в которых образование других комплексов невозможно.
Для понимания факторов, которые регулируют концентрацию металла в природных водах, их химическую реакционную способность, биологическую доступность и токсичность, необходимо знать не только валовое содержание, но и долю свободных и связанных форм металла.
Переход металлов в водной среде в металлокомплексную форму имеет три следствия:
2.1 Источники поступления
Тяжелые
металлы и их соли — широко распространенные
промышленные загрязнители. В водоемы
они поступают из естественных источников
(горных пород, поверхностных слоев
почвы и подземных вод), со сточными
водами многих промышленных предприятий
и атмосферными осадками, которые
загрязняются дымовыми выбросами. Тяжелые
металлы как микроэлементы
Естественные уровни металлов в природных водах | |||||
Элемент | Содержание металлов (мкг/л) | Элемент | Содержание металлов (мкг/л) | ||
в морской воде | в речной воде | в морской воде | в речной воде | ||
Ртуть | 0,03 | 0,03 — 2,8 | Олово | 3,0 | 1,0 — 3,0 |
Кадмий | 0,1 | 0,1 — 1,3 | Железо | 10,0 | 10,0 — 67,0 |
Медь | 3,0 | 1.0 — 20,0 | Марганец | 2,0 | 1,0 — 50,0 |
Цинк | 10,0 | 0,1 — 20,0 | Мышьяк | 10,0 | 30,0 — 64,0 |
Кобальт | 0,5 | 0,1 — 1,0 | Алюминий | 10,0 | 1,0 — 50,0 |
Хром | 0,02 | 1,0 — 10,0 | Никель | 2,0 | 0,8 — 5,6 |
Свинец | 0,03 | 1,0 — 23,0 | Серебро | 0,04 | 0,1 |
2.2 Воздействие на гидробионты и человека
Считают,
что большая часть
Естественными источниками поступления свинца в поверхностные воды являются процессы растворения эндогенных (галенит) и экзогенных (англезит, церуссит и др.) минералов. Значительное повышение содержания свинца в окружающей среде (в т.ч. и в поверхностных водах) связано со сжиганием углей, применением тетраэтилсвинца в качестве антидетонатора в моторном топливе, с выносом в водные объекты со сточными водами рудообогатительных фабрик, некоторых металлургических заводов, химических производств, шахт и т.д. Существенными факторами понижения концентрации свинца в воде является адсорбция его взвешенными веществами и осаждение с ними в донные отложения. В числе других металлов свинец извлекается и накапливается гидробионтами. Свинец находится в природных водах в растворенном и взвешенном (сорбированном) состоянии. В растворенной форме встречается в виде минеральных и органоминеральных комплексов, а также простых ионов, в нерастворимой - главным образом в виде сульфидов, сульфатов и карбонатов. В речных водах концентрация свинца колеблется от десятых долей до единиц микрограммов в 1 дм3. Даже в воде водных объектов, прилегающих к районам полиметаллических руд, концентрация его редко достигает десятков миллиграммов в 1 дм3. Лишь в хлоридных термальных водах концентрация свинца иногда достигает нескольких миллиграммов в 1 дм3. Лимитирующий показатель вредности свинца - санитарно-токсилогический. ПДКв свинца составляет 0.03 мг/дм3, ПДКвр - 0.1 мг/дм3 Свинец - промышленный яд, способный при неблагоприятных условиях оказаться причиной отравления. В организм человека проникает главным образом через органы дыхания и пищеварения. Удаляется из организма очень медленно, вследствие чего накапливается в костях, печени и почках.
Лимитирующий показатель вредности свинца - санитарно-токсилогический. ПДКв свинца составляет 0.03 мг/дм3, ПДКвр - 0.1 мг/дм3
Присутствие никеля в природных водах обусловлено составом пород, через которые проходит вода: он обнаруживается в местах месторождений сульфидных медно-никелевых руд и железо-никелевых руд. В воду попадает из почв и из растительных и животных организмов при их распаде. Повышенное по сравнению с другими типами водорослей содержание никеля обнаружено в сине-зеленых водорослях. Соединения никеля в водные объекты поступают также со сточными водами цехов никелирования, заводов синтетического каучука, никелевых обогатительных фабрик. Огромные выбросы никеля сопровождают сжигание ископаемого топлива. Концентрация его может понижаться в результате выпадения в осадок таких соединений, как цианиды, сульфиды, карбонаты или гидроксиды (при повышении значений рН), за счет потребления его водными организмами и процессов адсорбции. В поверхностных водах соединения никеля находятся в растворенном, взвешенном и коллоидном состоянии, количественное соотношение между которыми зависит от состава воды, температуры и значений рН. Сорбентами соединений никеля могут быть гидроксид железа, органические вещества, высокодисперсный карбонат кальция, глины. Растворенные формы представляют собой главным образом комплексные ионы, наиболее часто с аминокислотами, гуминовыми и фульвокислотами, а также в виде прочного цианидного комплекса. Наиболее распространены в природных водах соединения никеля, в которых он находится в степени окисления +2. Соединения Ni3+ образуются обычно в щелочной среде. Соединения никеля играют важную роль в кроветворных процессах, являясь катализаторами. Повышенное его содержание оказывает специфическое действие на сердечно-сосудистую систему. Никель принадлежит к числу канцерогенных элементов. Он способен вызывать респираторные заболевания. Считается, что свободные ионы никеля (Ni2+) примерно в 2 раза более токсичны, чем его комплексные соединения
В речных незагрязненных и слабозагрязненных водах концентрация никеля колеблется обычно от 0.8 до 10 мкг/дм3; в загрязненных она составляет несколько десятков микрограммов в 1 дм3. Средняя концентрация никеля в морской воде 2 мкг/дм3, в подземных водах - n.103 мкг/дм3. В подземных водах, омывающих никельсодержащие горные породы, концентрация никеля иногда возрастает до 20 мг/дм3.