Помимо главного квантового  числа,  состояние   электрона   в   атоме характеризуется еще тремя другими квантовыми числами: l, m, s.

     2) Орбитальное, побочное или азимутальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно  центра орбиты. Оно определяет форму электронного облака (форму  орбиты), его сплошность или разрывы и его вытянутость. Принимает целые значения от 0 до (n-1). Для данного значения n имеется n различных орбиталей, т.е. число значений l определяет количество атомных орбиталей. Энергетические подуровни обозначаются следующим образом:

     3) Магнитное  квантовое  число   m определяет положение плоскости орбиты электрона в пространстве или, в соответствии с представлениями волновой механики, то направление,  в котором вытянуто электронное облако. Может принимать целые значения от -l до l (включая 0), всего (2*l+1) значений. Число значений m определяет число орбиталей данного (s-, p-, d-, f- типа).

     4) Спиновое   квантовое   число   s  определяет направление  вращения  электрона,   может   принимать только два значения: 1/2 и -1/2.

     Изучению распределения электронов в атомах уделяется большое внимание, так как поведение атомов в химических реакциях в значительной мере зависит от того, насколько прочно  их электроны удерживаются на своих орбиталях. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ: 

1.   Бердоносов С.С. “Химия” М., 1994. 

2.  Браун Т., Лемей Г.Ю. “Химия - в центре наук”, часть 1, М., 1983. 

3. “Введение в общую химию”.  Под редакцией проф. Г. П. Лучинского.  M., 1980. 

4.   Глинка Н.Л.  Общая химия Л., 1985. 

5.   Г. П. Лучинский “Курс химии”. М., 1985.