Магний и кальций

Магний и кальций.

 

Выполнила: Текаева Виктория

10 класс

                  Магний.

Магний- элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний- лёгкий, ковкий металл серебристо- белого цвета.

История открытия магния. 
В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом. Аптекари называют её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии.

В 1792 году Антон фон Рупрехт получил новый металл названый им австрием, восстановлением углём из белой магнезии. Позже было установлено, что « австрий » представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом.

Впервые был выделен в чистом виде сэром Хэмфри Дэви в 1808 году дистиляцией ртути из магниевой амальгамы, которую он получил электролизом полужидкой смеси оксида магния и ртути.

    Природные источники магния: 
1. ископаемые минеральные отложения ( магнезит, доломит) 
2. морская вода 
3. рассолы ( рапа соляных озёр) 
 
Большая часть мировой добычи магния сосредоточена в США (43%), странах СНГ (26%) и Норвегии (17%), возрастает доля Китая.

Применение. 
Применяется для восстановления металлического титана из тетрахлорида титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.

     Соединения магния: 
MgO- оксид магния 
Mg(ClO4)2- перхлорат магния 
MgF2- фторид магния 
MgBr2- бромид магния 
MgB2- борид магния 
MgH2- гидрид магния 
Mg(OH)2- гидроксид магния 
MgSO4-сульфат магния 
MgCl2- хлорид магния 
MgC6H6O7- цитрат магния и др.

Кальций.

Кальций- элемент главной подгруппы второй группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Са (лат. Calcium). Простое вещество кальций мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо- белого цвета.

     История открытия кальция. 
Название элемента происходит от лат. Calx- «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 году выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашеной извести с оксидом ртути на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.

Применение.  
Главное применение металлического кальция- использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используется также для получения трудновосстанавливаемых металлов, таких как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшибниковых сплавах. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов. Соединения кальция широко применяются в качестве антигистаминного средства.

Биологическая роль кальция. 
Кальций распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть находится в скелете и зубах. Потребность в кальции зависит от возраста. Для взрослых в возрасте 19-50 лет и детей 4-8 лет включительно дневная потребность составляет 1000 мг, а для детей в возрасте от 9-18 лет включительно- 1300 мг в сутки.

       Соединения кальция: 
CaO- оксид кальция 
Ca(OH)2- гидроксид кальция 
CaSO4- сульфат кальция 
CaO2- пероксид кальция 
CaC2O4- оксалат кальция 
CaC2- карбид кальция 
CaWO4- вольфрамат кация  
CaS- сульфид кальция 
CaSiO3- силикат кальция 
CaB6- гексаборид кальция и др.

Спасибо за внимание!