Кремний

Кремний.

Химические  св-ва: На внешнем электронном слое атома кремния находится четыре электрона, поэтому он может, отдавать или присоединять 4e

Si⁰→Si^+4,-4

При комнатной  температуре кремний довольно инертен, но при нагревании он реагирует с  O, Cl, Br, и с др. неметаллами, проявляя восстановительные свойства

2MgO + Si ^t= 2Mg + SiO₂

Как окислитель:

2Ca⁰ + Si^{0  t}= Ca⁺²₂SI^-4   _{силицид кальция}

Физические  св-ва:

• Существует в виде двух аллотропных модификаций – аморфной (бурые порошок) и кристаллической(тв. вещество темно-серого цвета с метал. блеском)
• Структура кремня аналогична структуре алмаза.
• Небольшая электропроводность

ПОЛУЧЕНИЕ.В  промышленности:кремний получают восстановлением оксида кремния(IV)

Si⁺⁴O₂ + 2C^{0  t}=  Si⁰ + 2CO⁺² ↑

В лаборатории: в качестве восстановителя используют Al или Mg

3SiO₂  +  4Al  ^t=  3Si +  2 Al₂O₃ 

Кремнезем.

SiO₂ – оксид кремния ( IV ) – твердое, тугоплавкое ,нерастворимое в воде вещество .

SiO₂ при обычных условиях взаимодействует с фтороводородом  и плавиковой кислотой с образованием газообразного SiF₄:  SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O

SiO₂ хим. неактивен,реагирует  с

• Основными оксидами    SiO₂  + CaO ^t= CaSiO₃
• Щелочами                   SiO₂   +   2NaOH ^t=  Na₂SiO₃ + H₂O
• Солями летучих кислот   SiO₂  +  Na₂CO₃ ^t= Na₂SiO₃  + CO₂↑

Кремниевая  кислота.

H₂SiO₃ – метакремниевая                              H₄SiO₄ – ортокремниевая

Кремниевая  кислота – студенистое, нерастворимое  в воде вещество. Она относиться к очень слабым кислотам, ее получают действием практически любой кислоты на растворимые силикаты:    SiO^2-₃  +  2H⁺  = H₂SiO₃ ↓ 

Применение: Кремний применяют в радиоэлектронной промышленности,  в солнечных батареях. В металлургии он служит составной частью кислотостойких сталей.