Контрольная работа по "Неорганическая химия"

способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы).

(Существуют и другие определения  кислот и оснований - см.

дополнительную литературу.) В зависимости от числа атомов водорода в

молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на

одно- и многоосновные. Например, НCl (соляная) и HNO3 (азотная)

-одноосновные кислоты, H2SO4 (серная) - двухосновная, Н3РO4 (фосфорная) -

трехосновная. По составу кислотные остатки делятся на кислородсодержащие и

бескислородные. Например, HN03, H2S04 и все остальные кислоты, в состав

которых входит кислород, относятся к кислородсодержащим. Кислоты типа

НС1, H2S являются бескислородными.

 Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют  с металлами, стоящими в ряду

напряжения до водорода, с образованием соли и выделением водорода

(исключение HNO3): Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2↑.

2. Кислоты взаимодействуют с  основными оксидами и основаниями  с

образованием соли и воды:

CuO + H2S04 = CuS04 + H20;

NaOH + НС1 = NaCl + H2O (реакция нейтрализации).

3. Кислоты взаимодействуют с  амфотерными оксидами с образованием  соли

и воды:

Сг2O3 + 6HC1 = 2СгС13 + ЗН2O.4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется

кислотный оксид и вода: H2SiO3 = SiO2 + H2O

 

Соли - это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в

кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные

остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные

соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние (нормальные), Кислые, Основные Средние соли- образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда

количеств взятых веществ достаточно для полного замещения атомов

водорода в кислоте на атом металла или гидроксильных групп в основании

на кислотный остаток:

Аl(ОН)3 + НС1 = А1С13 + Н2O.

Кислые соли образуются мкогоосновными кислотами при взаимодействии

кислот с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания

недостаточно для образования средней соли, например:

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O.

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это

требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла.

При добавлении NaOH к раствору кислой соли получается средняя соль:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O. Основные соли могут быть образованы только многокислотными

основаниями и в тех случаях, когда взятого количества кислоты

недостаточно для образования средней соли, например:

СОЛИ

Na3PО4 - ортофосфат

Na K2SО4 - сульфат

калия

Na2HPО4 -

гидроортофосфат

натрия

NaH PО4 -дигидроор-

тофосфат натрия

Mg(OH)Cl

-гидроксохлорид

магния А1(ОН)2С1 -

дигидроксо-

хлорид алюминияFe(OH)3 + H2S04 = FeOHSO4 + 2H2O.

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю,

например:

2FeOHSO4 + HZSO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O.

 

 

Вопрос№3: Практическое задание.

а) Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель,  подберите коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса:

Cl2 + KOH         KClO3 + KCl + …

 

а) J2 + 5Cl2 +6H2O → 2HJO3 + 10HCl

J20 – 10e → 2J+5     1 окислитель

Cl20 +2e →2Cl-      5 восстановитель

 

б) Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение гидролиза следующих соединений. Укажите рН полученных растворов (7>pH>7):

Cu(NO3)2; AlCl3

б)  2CuSO4 + 2H2 O ↔(CuOH)2SO4 + H2SO4  pH <7

Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+

NiCO3 + H2O ↔ Ni (OH)2 ↓+ H2CO3  pH = 7

Ni2+ + CO32- + H2 O ↔ Ni (OH)2 ↓+ H2CO3 

 

в) Составьте ионные уравнения реакции между следующими веществами:

MgCl2(p) + NaOH(p)  

в) CaCO3 (р) + 2HCl (р) → CaCl2(р) + H2O + CO2↑

Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑

CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑

 

г) Вычислить объем аммиака, который образуется при нагревании смеси хлорида аммония массой 321 г и гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%.

г) NaOH + HCl → NaCl + H2O

1) ν (HCl) = V/Vm = 40/22,4 = 1,786(моль)

2) ν (NaOH) =  ν (HCl) = 1,786 моль

3) V (NaOH)= ν*Vm= 1,786*22,4= 40(мл)

 

Список используемой литературы.

1.Основы общей химии. Автор: Некрасов  Б.В. Издательство Москва-Химия 1973г.

2.Общая неорганическая химия. Автор: Ахметов А.С. Издательство Москва, Учебник для ВУЗов. 2001г.

3. Общая и неорганическая химия. Автор: Варламова Т.М., Кракова А.И., под Издательством М.: Айрис-Пресс, 2001г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дата написания 11.01.2014г.         _______________

подпись