Кислород

КИСЛОРОД

 

Составил:

учитель химии 

МОУ «Средняя общеобразовательная 

школа №92 с углубленным 

изучением отдельных предметов»

Барсуков  Д. Б.

 

 

 

 

 

 

г. Кемерово

• В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем.

 

• Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд

 

СТРОЕНИЕ  АТОМА

Распространение в природе

 

• Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.
• Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

 

Физические  свойства

 

• При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
• 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).
• Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
• Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. 

 

Химические  свойства

• Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.
• Пример реакции, протекающей при комнатной температуре:
• 2Li + O2 = Li2O

 

• Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
• 2NO + O2 = NO2
• Окисляет большинство органических соединений:
• C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

 

Кислород  образует пероксиды со степенью окисления −1.

 

• Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
• 2Na + O2 = Na2O2
• 2BaO + O2 = 2BaO2

 

С неметаллами:

 

•  S + O2 = SO2
• P + O2 = P2O5
• C + O2 = CO2  
  
• (Рассмотрите вторую реакцию
• с позиций ОВР)

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА

 

• Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO₄:
• 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
• также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н₂О₂:
• 2H₂O₂ → 2Н₂О + О₂↑
• Катализатором является диоксид марганца (MnO₂) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

 

• Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO₃:
• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
• К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей.
• Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.

 

Применение

 

• В металлургии
• Ракетное топливо
• В медицине
• В пищевой промышленности
• В химической промышленности
• В сельском хозяйстве

 

Биологическая роль кислорода 

 

• Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода ¹⁵O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Домашнее  задание

 

• Параграф 21, упр. 1,2,8 (письменно)