Катализ и его виды

Катализ в биохимии 

Ферментативный катализ  неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного  мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке (что-то около десяти тысяч), управляются  особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять  пристального внимания, так как уже  известно, из чего построены эти  ферменты. Природа избрала для  этого один единственный строительный материал - аминокислоты и соединила  их в полипептидные цепи различной  длины и в разной последовательности  

Это так называемая первичная структура фермента, где R - боковые остатки, или важнейшие  функциональные группы белков, возможно, выступающие в качестве активных центров ферментов. На эти боковые  группы и ложится основная нагрузка при работе фермента, пептидная же цепь играет роль опорного скелета. Согласно структурной модели Полинга - Кори, она свернута в спираль, которая  в обычном состоянии стабилизирована  водродными связями между кислотными и основными центрами: 

Для некоторых ферментов  установлены полный аминокислотный состав и последовательность расположения их в цепи, а также сложная пространственная структура. Но это все же очень  часто не может помочь нам ответить на два главных вопроса:  

1) почему ферменты  так избирательны и ускоряют  химические превращения молекул  только вполне определеyyой структуры  (которая нам тоже известна);  

2) каким образом  фермент снижает энергетический  барьер, т. е. выбирает энергетически  более выгодный путь, благодаря  чему реакции могут протекать  при обычной температуре.  

Строгая избирательность  и высокая скорость - два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного  и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов (за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина) не может сравниться с ферментами по силе и избирательности  воздействия на органические молекулы.  

Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. При этом обращает на себя внимание резкое снижение энергии  активации Е по сравнению к  некаталитической реакцией. Правда, это  происходит не всегда. Известно много  случаев, когда скорость возрастает благодаря увеличению независящего от температуры предэкспоненциального  множителя в уравнении Аррениуса.  

Для иллюстрации  необычайно высокой эффективности  ферментов приведем два примера  и сравним действие обычного кислотного катализатора с ферментативными. В  качестве меры активности приведем все  три параметра уравнения Аррениуса - константу скорости (k, л/моль*сек), предэкспоненциальный множитель А  и энергию активации (Е, ккал/моль).  

Гидролиз мочевины:  

Эти примеры особенно интересны в том отношении, что  в первом случае увеличение константы  скорости в присутствии уреазы обусловлено  главным образом снижением энергии  активации (на 17-18 ккал/моль), тогда как  во втором - влияние миозина на константу  скорости осуществляется за счет увеличения предэкспонциального множителя.  

Активность ферментам  зависет также от кислотности  среды, в которой протекает химическая реакция. Примечательно, что кривая этой зависимости от рН среды апоминает  колоколообразные кривые кислотно-основного  катализа.(см рис 3) 

Создается впечатление, что ферментам предоставлено  право решать, что в данном конкретном случае им выгодно - организовать более  прочную связь активного центра с молекулой субстрата или  произвести разупорядочение своей  структуры. 

Трудно сказать, какими соображениями руководствуется  фермент при выборе пути активации  субстрата. Во всяком случае, изучение кинетики ферментативной реакции и  термодинамики образования промежуточных  комплексов, хотя и дает ценную количественную информацию, не позволяет полностью  раскрыть молекулярный и электронный  механизм работы фермента. Здесь, как  и при изучении обычных химических реакций, приходится идти по пути моделирования - грубо говоря, придумывания таких  молекулярных механизмов, которые по крайней мере не противоречили бы данным эксперимента и элементарной логике химических реакций. Беда в том, что при достаточно развитом воображении  таких «хороших» механизмов можно  придумать довольно много. Ниже мы познакомимся с некоторыми из таких модельных  представлений, а теперь посмотрим, как исследователи устанавливают  природу активные центров ферментов. 

Увеличение кислотности  среды будет благодриятно для  одних элементарных стадий и неблагоприятно для других. При наличии таких  конкурирующих фактов, как нетрудно догадаться, должна существовать некоторая  оптимальная кислотность среды, при которой фермент может  работать с максимальной эффективностью.  

Итак, анализ зависимостей скорости от рН является весьма эффективным  средством идентификации функциональных групп белковой молекулы фермента, участвующих в процессе активации  молекул субстрата. Зная природу  активных центров, можно представить  себе, как они работают. Конечно, при этом приходится пользоваться теми же представлениями о механизме  элементарных актов, которые сложились  при изучении обычных реакций  органической химии. Вводить какие-то особые механизмы нет никакой  необходимости. Существует твердое  убеждение в том, что работа фермента сводится в конечном счете к совокупности простых операций, аналогичных тем, которые совершаются при взаимодействии органических молекул в обычных  пробирочных условиях.  

Итак мы знаем:  

1) В ферментативном  катализе принимают участие по  крайней мере две функциональные  группы, и механизм ферментативной  реакции включает в себя определенную  последовательность элементарных актов, которая обеспечивает энергетически более выгодный маршрут, чем неферментативная реакция;  

2) активные центры  на полипептидной цепи расположены  так, чтобы в определенный момент  и в определенном месте они  могли взаимодействовать с молекулой  субстрата и осушествить серию  согласованных химических актов.  

Список литературы: 

“В мире катализа”., М, Наука, 1977 

“Большая химическая энциклопедия”, т.2, М., Советская энциклопедия,1990 

“Справочник школьника  по химии”,М., Слово, 1995 

«Общая химия», Москва, 1982 

“Химия 11”,М.,Просвещение,1992 

“Органическая химия”.,Прсвещение,1991 

“Общая Химия”,Минск,Университетское,1995 

«Химия в действии», тт. 1 - 2, Москва, 1997 

«Химия в таблицах», Москва, 1995