Йод

Йод знают все. Порезав  палец, мы тянемся к склянке с  йодом, точнее, с его спиртовым  раствором. Но не все знают, насколько  важно содержание йода в нашем  организме. Йод является очень сильным  антисептическим препаратом. Однако йод служит не только для смазывания ссадин и царапин. Хотя йода в человеческом организме всего 25 мг, он играет важную роль. Большая часть "человеческого  йода" находится в щитовидной железе: он входит в состав вещества, которое регулирует обмен веществ  в организме. При недостатке йода задерживается физическое и умственное развитие и возникает болезнь, называющаяся эндемический зоб. Это чаще случается  в высокогорных районах, где естественное содержание йода в воздухе, воде и  пище очень низкое. 

Йод — химический элемент VII группы периодической системы  Менделеева. Атомный номер — 53. Относительная  атомная масса — 126,9045 ± 0,0001. Галоген. Из имеющихся в природе галогенов  — самый тяжёлый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат. Практически весь природный  йод состоит из атомов одного-единственного  изотопа с массовым числом 127, его  содержание в земной коре — 4х10-5% по массе. Радиоактивный йод-125 образуется в ходе естественных радиоактивных превращений. Из искусственных изотопов йода важнейшие — йод-131 и йод-133, их в основном используют в медицине.

I2 — галоген. Темно-серые  кристаллы с металлическим блеском.  Летуч. Плохо растворяется в  воде, хорошо — в органических  растворителях (с фиолетовым или  коричневым окрашиванием раствора) или в воде с добавкой солей-йодидов.  Слабый окислитель и восстановитель. Реагирует с концентрированными  серной и азотной кислотами,  металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом. Образует соединения  с другими галогенами.  

Молекула элементного  йода, как и прочих галогенов, состоит  из двух атомов. Йод — единственный из галогенов — находится в  твёрдом состоянии при нормальных условиях. Красивые тёмно-синие кристаллы  йода больше всего похожи на графит. Отчётливо выраженное кристаллическое  строение, способность проводить  электрический ток — все эти "металлические" свойства характерны для чистого йода. 

Кальций 
 

Соединения кальция  — известняк, мрамор, гипс (а также  известь — продукт известняка) — уже в глубокой древности  применялись в строительном деле. Вплоть до конца 18 века химики считали  известь простым телом. В 1789 А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём —  вещества сложные. В 1808 году Дэви, подвергая  электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашеной извести с окисью ртути, приготовил амальгаму кальция, а отогнав из неё ртуть, получил металл, названный "кальций" (от лат. Calх, род. падеж calcis — известь).  

Кристаллическая решетка 

Кристаллические решётки  металлов могут быть различных типов, однако для кальция характерна гранецентрированная  кубическая решётка. 

Размеры, форму и  взаимное расположение кристаллов в  металлах изучают металлографическими  методами. Наиболее полную оценку структуры  металла в этом отношении даёт микроскопический анализ его шлифа. Из испытуемого металла вырезают образец, и его плоскость шлифуют, полируют и протравливают специальным  раствором (травителем). В результате травления выделяется структура образца, которую рассматривают или фотографируют с помощью металлографического микроскопа. 

Кальций — лёгкий металл (d = 1,55), серебристо-белого цвета. Он более твёрд и плавится при более высокой температуре (851 °С) по сравнению с натрием, который расположен рядом с ним в периодической системе. Это объясняется тем, что на один ион кальция в металле приходится два электрона. Поэтому химическая связь между ионами и электронным газом у него более прочная, чем у натрия. При химических реакциях валентные электроны кальция переходят к атомам других элементов. При этом образуются двухзарядные ионы.