Экстракция

Возможности практического использования  экстракции.

     Разделение смесей элементов осуществляют прежде всего с помощью избирательных экстрагентов. Например, не составляет труда отделить ртуть и висмут в виде дитизонатов от циркония и алюминия, поскольку ни цирконий, ни алюминий с дитизоном вообще не реагируют. Более типичен случай, когда разделяемые элементы в принципе экстрагируются все, но неодинаково. В этом случае используют другой прием разделения, в основе которого лежит варьирование концентрационных условий: pH, концентрации компонентов системы, включая экстрагент. Разделение достигается также изменением состояния окисления элементов. Например, при разделении галлия и железа аминами эффект достигается восстановлением железа до неэкстрагируемого двухвалентного состояния. Галлий при этом переходит в органическую фазу. Для улучшения разделения при экстракции в водную фазу вводят маскирующие агенты.

      Экстракцию широко используют в химической, нефтеперерабатывающей, пищевой, металлургической, фармацевтической и других промышленных областях, а также в аналитической химии и химическом синтезе.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Заключение.

      Области применения экстракции быстро расширяются. В настоящее время можно назвать аналитическую химию, радиохимию, ядерную технологию, технологию цветных и редких металлов. Кроме того, необходимо отметить большое значение экстракции для препаративных и аналитических целей в научных исследованиях, например при изучении процессов комплексообразования и состояния веществ в растворах. Развитие экстракционных методов достигло такой ступени, что в настоящее время можно экстрагировать любой элемент или разделить любую пару элементов путем применения тех или иных экстракционных систем или выбора соответствующих условий экстракции. Для прогнозирования экстракционной способности различных соединений используются достижения термодинамики, координационной химии, теории растворов, органической химии. Поэтому изучение экстракционных систем способствует развитию химии в целом. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Литература

1. Золотов Ю.А. Экстракция в неорганическом анализе. М.: Изд-во МГУ, 1988. 82 с.
2. Золотов Ю.А. Экстракция внутрикомплексных соединений. М.: Наука, 1968. 313 с.
3. www.pereplet.ru/obrazovanie/stsoros/790.html

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Задача 

          Напишите уравнения анодного  и катодного процессов, а также  суммарные уравнения электролиза  раствора и расплава хлорида  натрия. Какие вещества будут  образовываться, если процесс проводить  при перемешивании? Напишите уравнение  реакции, составьте электронно-ионный  баланс. Сколько времени надо  проводить электролиз силой тока 2000 А, чтобы получить 5 кг натрия, выход по току составляет 87 %? Сколько  литров хлора выделится при  этом? Вычислите изотонический коэффициент  15%-ного раствора хлорида натрия, если он замерзает при -10,4 ^оС, и его степень диссоциации. 

NaCl               Na⁺   +   C^- 

K(-): Na⁺ +ё=Na⁰   -  окислитель

A(+): 2Cl^- – 2ё= Cl₂   - восстановитель

2Na⁺ + 2Cl^- = 2Na + Cl₂

 

NaCl               Na⁺   +   Cl^-

K(-): 2H₂ O +2ё= H₂   +2 OH^-   - окислитель

A(+): 2Cl^-  - 2ё = Cl₂   - восстановитель

2H₂ O   + 2NaCl  = H₂  +  Cl₂  + 2NaOH

 

При перемешивании: Cl₂  + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O

; ;

 

85г  H₂O  -  15г NaCl 

1000г      -   X

V_Cl = V_эIt/F = 11,2  2000  11904,76 / 96500 = 2763,4 л

V_{э Cl}=  22,4 / 2 = 11,2 л/моль

 

∆t_зам = iкС; 
 

 = 1 + α (n – 1);   ;

 

Ответ: α = 85%