История открытия и свойства фосфора

 
 

с металлами — окислитель, образует фосфиды: 

• 2P + 3Ca → Ca₃P₂,
• 2P + 3Mg → Mg₃P₂.

 
 

с неметаллами — восстановитель: 
 

• 2P + 3S → P₂S₃,
• 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃.

Взаимодействие  с водой. 

Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 
 
 

• 4Р  + 6Н₂О → РН₃ + 3Н₃РО₄ (фосфорная кислота).

Взаимодействие  со щелочами. 

В растворах щелочей  диспропорционирование  происходит в большей степени: 
 
 

• 4Р  + 3KOH + 3Н₂О → РН₃ + 3KН₂РО₄.

  
Восстановительные свойства.  
 

    Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 
 
 

• 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO;
• 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O.

 
 

Реакция окисления также  происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 
 

• 6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P₂O_5.

Применение. 

Фосфор  является важнейшим  биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. 

Элементарный  фосфор. 

Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек  поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации.

Наиболее  активен химически, токсичен и горюч  белый («жёлтый») фосфор, потому он очень часто  применяется (в зажигательных  бомбах и пр.).

Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, зажигательных составов, топлив, а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. 

Соединения  фосфора в сельском хозяйстве. 

Фосфор (в виде фосфатов) — один из трёх важнейших  биогенных элементов (NPK), участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата, преципитата, аммофоски и др. 

   
 
Соединения фосфора в промышленности. 

Фосфаты широко используются: 

   в качестве комплексообразователей (средства для  умягчения воды), 

     в составе пассиваторов  поверхности металлов (защита  от коррозии). 

Биологическая роль соединений фосфора. 

Фосфор  присутствует в живых клетках  в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых  кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита

3Са₃(РО₄)₃·  Ca(OH)₂. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800-1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.