Химия и биологическая роль элементов IA группы

NаНСО3 + НСl = NaCl + Н2О + СО2

Следует иметь в виду, что применение NаНСО3 вызывает ряд побочных эффектов. Выделяющийся при реакции углерод диоксид раздражает рецепторы слизистой оболочки желудка и вызывает вторичное усиление секреции, кроме того, он может способствовать перфорации стенки желудка при язвенной болезни.

Слишком большая доза NaНСО3 в результате гидролиза приводит к алкалозу, что не менее вредно, чем ацидоз.[6, 238]

Растворы натрия водородкарбоната применяют в виде полосканий, промываний при воспалительных заболеваниях глаз, слизистых оболочек верхних дыхательных путей. Действие NаНСО3 в качестве антисептического средства основано на том, что в результате гидролиза, протекающего в очень незначительной степени, водный раствор NаНСО3 проявляет слабощелочные свойства:

NаНСО3 + Н2О ⇄NаОН + Н2СО3

При воздействии щелочей на микробные клетки происходит осаждение клеточных белков и вследствие этого гибель микроорганизмов.

Натрий сульфат (глауберова соль) Nа2SО4∙10Н2О применяют в качестве слабительного средства. Эта соль медленно всасывается из кишечника, что приводит к поддержанию повышенного осмотического давления в полости кишечника в течение длительного времени. В результате осмоса происходит накопление воды в кишечнике, содержимое его разжижается, сокращения кишечника усиливаются, и каловые массы быстрее выводятся.

Натрий тетраборат Nа2B4О7∙10Н2О применяют наружно как антисептическое средство для полосканий, спринцеваний, смазываний.

 

Антисептическое действие Nа2B4О7∙10Н2О аналогично NаНСО3 и связано с щелочной реакцией среды водного раствора этой соли вследствие ее гидролиза, а также с образованием противомикробного лекарственного средства борной кислоты:

Nа2B4О7 + 10Н2О ⇄ 4Н3ВО3 + 2NaОН

Натрий гидроксид в виде 10%-ного раствора входит в состав силамина, применяемого в ортопедической практике для отливки огнеупорных моделей при изготовлении цельнолитых протезов из кобальтохромового сплава.

Радиоактивный изотоп 24Nа в качестве метки применяют для определения скорости кровотока, кроме того, он используется для лечения некоторых форм лейкемии. [6, 239]

3. Соединения калия

Бромид калия широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек. При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02-0,1%) раствор перманганата калия [12, 34]

 

 

Заключение

Изучив и проанализировав химию и биологическую роль элементов IA группы, я пришла к соответствующим выводам:

В IА-группу входят s-элементы — щелочные металлы, исключительно важные для нормальной жизнедеятельности животных и человека. Наибольшее значение для живых организмов имеют макроэлементы натрий, калий.

Сходство электронного строения ионов щелочных металлов, а, следовательно, и физико-химических свойств соединений определяет и близость их действия на биологические процессы. Различия в электронной структуре обусловливают их разную биологическую роль. На этой основе можно прогнозировать поведение щелочных металлов в живых организмах.

 Элементы  IA группы имеют большое биологическое значения как для биосферы, так и для конкретного организма. Нарушение баланса, соответственно, приводит различным заболеваниям.

Натрию и калию присущи определенные особенности коплексообразования, также они являются антагонистами, по отношению друг к другу.

Особую биологическую роль имеют соединения лития, натрия и калия. Широкое применение они нашли в области медицины, в частности , в области асептики и антисептики. Литий широко распространен для применения в психиатрии.

Можно сделать общий вывод: изучение химии и  биологической роли элементов IА группы, является важной задачей, как для химии и биологии, так и для медицины.

 

 

 

 

 

Список используемой литературы

 

1. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Под ред. Е.В. Барковского. Минск, 1997.
2. Натрий. Свойства, производство, применение (Под. ред. А. Г. Морачевского), / А. Г. Морачевский, И. А. Шестеркин, В. Б. Буссе-Мачукас и др. - СПб: Химия, 1992.
3. Неорганическая химия биологических процессов. / Дж. Хьюз.          / Пер. с англ. Новодаровой; под ред. М.Е. Вальпина. – М.: Мир, 1983.
4. Рубидий и цезий./ Ф. М.  Перельман. - М.: АН УССР, 1960.
5. Основы бионеорганической химии. / Ю. В. Чистяков. – М. : Химия, КОЛОСС, 2007
6. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов. / Ершов Ю.А., Попков А.А., Берлянд А.С. и др. Под ред. Ю.А. Ершова. – 8-е издание. – М.: Высшая школа, 2010.
7. Общая химия. / Н.В. Коровин.  – М. : Академия,2011.
8. Общая химия. / Н.Л. Глинка.  Л.: Химия, 1979
9. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. /          В. Е.Плющев, Б. Д.  Степин - М.-Л.: Химия, 1970.
10. Химия общая и биоорганическая. / К.Н.Зеленин, В.В.Алексеев. – СПб.: Элби-СПб, 2008.
11. Химия: учебник для факультета ВСО. / Пузаков С.А.  – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008.
12. Элементы IA-группы. Калий // Химические свойства неорганических веществ: Уч. пособие для вузов./ Лидин Р. А. и др.  — 4-е изд. — М.: КолосС, 2003.
13. Химическая энциклопедия: в 5 т.  / Зефиров Н.С. (гл. ред.) — Москва: НИ «Большая Российская энциклопедия», 1999. — Т. 5.