Алюминий

Алюминий - химический элемент III группы периодической системы  Менделеева (атомный номер 13, атомная  масса 26,98154). В большинстве соединений алюминий трехвалентен, но при высоких  температурах он способен проявлять  и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное - оксид Al₂O₃.

₊₁₃Al )))

АЛЮМИНИЙ

26,981

1s*2s*p3s²3p¹          

Химические  свойства

1)     С кислородом:

4Al⁰ + 3O₂ ® 2Al⁺³₂O₃   

2)     С галогенами:

2Al⁰ + 3Br₂⁰ ® 2Al⁺³Br₃   

3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:

2Al⁰ + 3S  –^t°®  Al₂⁺³S₃(сульфид алюминия)

2Al⁰ + N₂  –^t°®  2Al⁺³N(нитрид алюминия)

4Al⁰ + 3С ® Al₄⁺³С₃(карбид алюминия)

Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:

Al₂S₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S

Al₄C₃ + 12H₂O ® 4Al(OH)₃¯+ 3CH₄ 

Со сложными веществами:

4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки):

2Al⁰ + 6H₂O ® 2Al⁺³(OH)₃ + 3H₂ 

5)     Со щелочами: 

2Al⁰ + 2NaOH + 6H₂O ® 2Na[Al⁺³(OH)₄](тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H₂

6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄(разб) ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 

При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:

2Al + 6H₂SO₄(конц) ® Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц) ® Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O 

7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al⁰ + 3Fe₃O₄ ®  4Al₂O₃ + 9Fe

2Al + Cr₂O₃ ® Al₂O₃ + 2Cr

Физические  свойства.

Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура  плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².

Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Алюминий обладает высокой электропроводностью и  теплопроводностью, 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью.