Содержание 

Введение 2

Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение 4

Заключение 13

Список источников 14 
 
 
 
 

 

     

Введение

     Пове́рхностное натяже́ние — термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образования единицы площади этой поверхности раздела при условии, что температура, объем системы и химические потенциалы всех компонентов в обеих фазах остаются постоянными.

     Поверхностное натяжение имеет двойной физический смысл — энергетический (термодинамический) и силовой (механический). Энергетическое (термодинамическое) определение: поверхностное натяжение — это удельная работа увеличения поверхности при её растяжении при условии постоянства температуры. Силовое (механическое) определение: поверхностное натяжение — это сила, действующая на единицу длины линии, которая ограничивает поверхность жидкости.

     Сила  поверхностного натяжения направлена по касательной к поверхности  жидкости, перпендикулярно к участку  контура, на который она действует. Сила поверхностного натяжения пропорциональна  длине того участка контура, на который  она действует. Коэффициент пропорциональности γ — сила, приходящаяся на единицу длины контура — называется коэффициентом поверхностного натяжения. Он измеряется в ньютонах на метр. Но более правильно дать определение поверхностному натяжению, как энергии (Дж) на разрыв единицы поверхности (м²). В этом случае появляется ясный физический смысл понятия поверхностного натяжения.

     В 1983 году было доказано теоретически и  подтверждено данными из справочников (Журнал физической химии. 1983, № 10, с. 2528—2530), что понятие поверхностного натяжения жидкости однозначно является частью понятия внутренней энергии (хотя и специфической: для симметричных молекул близких по форме к шарообразным). Приведенные в этой журнальной статье формулы позволяют для некоторых веществ теоретически рассчитывать значения поверхностного натяжения жидкости по другим физико-химическим свойствам, например, по теплоте парообразования или по внутренней энергии

     В 1985 году аналогичный взгляд на физическую природу поверхностного натяжения, как части внутренней энергии, при  решении другой физической задачи был  опубликован В. Вайскопфом (Victor Frederick Weisskopf) в США (V.F.Weisskopf, American Journal of Physics 53 (1985) 19-20.; V.F.Weisskopf, American Journal of Physics 53 (1985) 618—619.).

     Поверхностное натяжение может быть на границе  газообразных, жидких и твёрдых тел. Обычно имеется в виду поверхностное  натяжение жидких тел на границе  «жидкость — газ». В случае жидкой поверхности раздела поверхностное натяжение правомерно также рассматривать как силу, действующую на единицу длины контура поверхности и стремящуюся сократить поверхность до минимума при заданных объёмах фаз. 
 

 

     

Свойства  жидкостей. Поверхностное  натяжение

     Молекулы  вещества в жидком состоянии расположены  почти вплотную друг к другу. В  отличие от твердых кристаллических  тел, в которых молекулы образуют упорядоченные структуры во всем объеме кристалла и могут совершать  тепловые колебания около фиксированных  центров, молекулы жидкости обладают большей  свободой. Каждая молекула жидкости, также  как и в твердом теле, «зажата» со всех сторон соседними молекулами и совершает тепловые колебания  около некоторого положения равновесия. Однако, время от времени любая молекула может переместиться в соседнее вакантное место. Такие перескоки в жидкостях происходят довольно часто; поэтому молекулы не привязаны к определенным центрам, как в кристаллах, и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей. Из-за сильного взаимодействия между близко расположенными молекулами они могут образовывать локальные (неустойчивые) упорядоченные группы, содержащие несколько молекул. Это явление называется ближним порядком (рис. 1).

     

     Рис.  2 иллюстрирует отличие газообразного вещества от жидкости на примере воды. Молекула воды H₂O состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, расположенных под углом 104°. Среднее расстояние между молекулами пара в десятки раз превышает среднее расстояние между молекулами воды. В отличие от рис. 3.5.1, где молекулы воды изображены в виде шариков, рис. 3.5.2 дает представление о структуре молекулы воды.

     

     Вследствие  плотной упаковки молекул сжимаемость  жидкостей, то есть изменение объема при изменении давления, очень  мала; она в десятки и сотни  тысяч раз меньше, чем в газах.

     Жидкости, как и твердые тела, изменяют свой объем при изменении температуры. Для не очень больших интервалов температур относительное изменение  объема ΔV / V₀ пропорционально изменению температуры ΔT:

       

  

     Коэффициент β называют температурным коэффициентом объемного расширения. Этот коэффициент у жидкостей в десятки раз больше, чем у твердых тел. У воды, например, при температуре 20 °С β_в ≈ 2·10^–4 К^–1, у стали β_ст ≈ 3,6·10^–5 К^–1, у кварцевого стекла β_кв ≈ 9·10^–6 К^–1.

     Тепловое  расширение воды имеет интересную и  важную для жизни на Земле аномалию. При температуре ниже 4 °С вода расширяется при понижении температуры (β < 0). Максимум плотности ρ_в = 10³ кг/м³ вода имеет при температуре 4 °С.

     При замерзании вода расширяется, поэтому  лед остается плавать на поверхности  замерзающего водоема. Температура  замерзающей воды подо льдом равна 0 °С. В более плотных слоях воды у дна водоема температура оказывается порядка 4 °С. Благодаря этому может существовать жизнь в воде замерзающих водоемов.

     Наиболее  интересной особенностью жидкостей  является наличие свободной поверхности. Жидкость, в отличие от газов, не заполняет весь объем сосуда, в который она налита. Между жидкостью и газом (или паром) образуется граница раздела, которая находится в особых условиях по сравнению с остальной массой жидкости. Молекулы в пограничном слое жидкости, в отличие от молекул в ее глубине, окружены другими молекулами той же жидкости не со всех сторон. Силы межмолекулярного взаимодействия, действующие на одну из молекул внутри жидкости со стороны соседних молекул, в среднем взаимно скомпенсированы. Любая молекула в пограничном слое притягивается молекулами, находящимися внутри жидкости (силами, действующими на данную молекулу жидкости со стороны молекул газа (или пара) можно пренебречь). В результате появляется некоторая равнодействующая сила, направленная вглубь жидкости. Если молекула переместится с поверхности внутрь жидкости, силы межмолекулярного взаимодействия совершат положительную работу. Наоборот, чтобы вытащить некоторое количество молекул из глубины жидкости на поверхность (то есть увеличить площадь поверхности жидкости), надо затратить положительную работу внешних сил ΔA_внеш, пропорциональную изменению ΔS площади поверхности:

     

     Коэффициент σ называется коэффициентом поверхностного натяжения (σ > 0). Таким образом, коэффициент поверхностного натяжения равен работе, необходимой для увеличения площади поверхности жидкости при постоянной температуре на единицу.

     В СИ коэффициент поверхностного натяжения  измеряется в джоулях на метр квадратный (Дж/м²) или в ньютонах на метр (1 Н/м = 1 Дж/м²).

     Следовательно, молекулы поверхностного слоя жидкости обладают избыточной по сравнению с  молекулами внутри жидкости потенциальной энергией. Потенциальная энергия E_p поверхности жидкости пропорциональна ее площади:

     

     Из  механики известно, что равновесным  состояниям системы соответствует  минимальное значение ее потенциальной  энергии. Отсюда следует, что свободная  поверхность жидкости стремится  сократить свою площадь. По этой причине  свободная капля жидкости принимает  шарообразную форму. Жидкость ведет  себя так, как будто по касательной  к ее поверхности действуют силы, сокращающие (стягивающие) эту поверхность. Эти силы называются силами поверхностного натяжения.

     Наличие сил поверхностного натяжения делает поверхность жидкости похожей на упругую растянутую пленку, с той  только разницей, что упругие силы в пленке зависят от площади ее поверхности (то есть от того, как пленка деформирована), а силы поверхностного натяжения не зависят от площади поверхности жидкости.

     Некоторые жидкости, как, например, мыльная вода, обладают способностью образовывать тонкие пленки. Всем хорошо известные мыльные  пузыри имеют правильную сферическую  форму – в этом тоже проявляется  действие сил поверхностного натяжения. Если в мыльный раствор опустить проволочную рамку, одна из сторон которой  подвижна, то вся она затянется  пленкой жидкости (рис. 3).

     

     Силы  поверхностного натяжения стремятся  сократить поверхность пленки. Для  равновесия подвижной стороны рамки  к ней нужно приложить внешнюю  силу Если под действием силы перекладина переместиться на Δx, то будет произведена работа ΔA_внеш = F_внешΔx = ΔE_p = σΔS, где ΔS = 2LΔx – приращение площади поверхности обеих сторон мыльной пленки. Так как модули сил и одинаковы, можно записать:

       

 Коэффициент поверхностного натяжения σ может быть определен  как модуль силы поверхностного натяжения, действующей на единицу длины линии, ограничивающей поверхность.

     Из-за действия сил поверхностного натяжения  в каплях жидкости и внутри мыльных  пузырей возникает избыточное давление Δp. Если мысленно разрезать сферическую  каплю радиуса R на две половинки, то каждая из них должна находиться в равновесии под действием сил  поверхностного натяжения, приложенных  к границе 2πR разреза, и сил избыточного  давления, действующих на площадь  πR² сечения (рис. 4). Условие равновесия записывается в виде

     

     Отсюда  избыточное давление внутри капли равно 

       
     

     Избыточное  давление внутри мыльного пузыря в  два раза больше, так как пленка имеет две поверхности:

       

 

     Вблизи  границы между жидкостью, твердым  телом и газом форма свободной  поверхности жидкости зависит от сил взаимодействия молекул жидкости с молекулами твердого тела (взаимодействием  с молекулами газа (или пара) можно  пренебречь). Если эти силы больше сил  взаимодействия между молекулами самой  жидкости, то жидкость смачивает поверхность  твердого тела. В этом случае жидкость подходит к поверхности твердого тела под некоторым острым углом  θ, характерным для данной пары жидкость – твердое тело. Угол θ называется краевым углом. Если силы взаимодействия между молекулами жидкости превосходят  силы их взаимодействия с молекулами твердого тела, то краевой угол θ оказывается тупым (рис.  5). В этом случае говорят, что жидкость не смачивает поверхность твердого тела. При полном смачивании θ = 0, при полном несмачивании θ = 180°.