Автор работы: Пользователь скрыл имя, 13 Декабря 2017 в 22:06, реферат
Молекулярно-кинетическая теория – учение о строении и свойствах вещества, использующее представление о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества. В основе МКТ лежат три строго доказанных с помощью опытов утверждения:
Вещество состоит из частиц – атомов и молекул, между которыми существуют промежутки;
Эти частицы находятся в хаотическом движении, на скорость которого влияет температура;
Частицы взаимодействуют друг с другом.
1)МКТ, основные положения.
2)Масса и размер молекул в газе. Постоянная Авогадро.
3)Молекулярные явления, Броуновское движение.
4)Основное уравнение для идеального газа.
5) Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона). Универсальная газовая постоянная.
6)Абсолютная температурная шкала.
7)Изотермический, изохорный,и изобарный процессы.
8)Список литературы.
Внутренняя энергия:
Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) относительно центров масс тела и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).
При любых процессах в изолированной термодинамической системе внутренняя энергия остается неизменной.
Внутренняя энергия идеального газа.
Для вычисления внутренней энергии идеального одноатомного газа массой нужно умножить среднюю кинетическую энергию одного атома на число атомов . Учитывая, что , получим значение внутренней энергии идеального газа:
Если идеальный газ состоит из более сложных молекул, чем одноатомный, то его внутренняя энергия равна сумме поступательного и вращательного движения молекул. Для двухатомного газа: Для многоатомного газа:
У реальных газов, жидкостей и твердых тел средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул не равна нулю. Для газов она много меньше средней кинетической энергии молекул, но для твердых тел и жидкостей она сравнима с ней. Средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул зависит от объема вещества, так как при изменении объема меняется среднее расстояние между молекулами. Следовательно, внутренняя энергия в термодинамике в общем случае наряду с температурой зависит и от объема.
Количество теплоты:
Процесс передачи энергии
от одного тела к другому без совершения
работы называется теплообменом или те
Удельная теплоемкость вещества:
Если процесс теплопередачи не сопровождается работой, то на основании первого закона термодинамики количество теплоты равно изменению внутренней энергии тела: . Средняя энергия беспорядочного поступательного движения молекул пропорциональна абсолютной температуре. Изменение внутренней энергии тела равно алгебраической сумме изменений энергии всех атомов или молекул, число которых пропорционально массе тела, поэтому изменение внутренней энергии и, следовательно, количество теплоты пропорционально массе и изменению температуры:
Коэффициент пропорциональности в этом уравнении называется удельной теплоемкостью вещества. Удельная теплоемкость показывает, какое количество теплоты необходимо для нагревания 1 кг вещества на 1 К.
Список литературы:
Коган М.Н. Динамика разреженного газа. М., Физматлит, 1967
Кикоин А.К., Кикоин И.К. Молекулярная физика. М., Физматлит, 1976
Сивухин Д.В. Общий курс физики, т. 2. Термодинамика и молекулярная физика. М., Физматлит, 1979