Энергия, энтропия, энергетика, законы Пригожина

     m_б=1000кг m_p=1000кг*0,6л/кг*1кг/л=600кг

     Р_р=0,6л/кг 

      =1кг/л 

     m_y-? Ответ: . 

     №9. Вычислите эквивалент H₃PO₄ в реакциях с КОН при образовании следующих солей: КН₂РО₄, К₂НРО₄, К₃РО₄.

     Решение:

1. H₃PO₄+KOH        KH₂PO₄+H₂O;
2. H₃PO₄+2KOH        K₂HPO₄+2H₂O;
3. H₃PO₄+3KOH        K₃HPO₄+3H₂O;

Ответ: 1) 2) 3)  

     №10. Вычислите РН 0,35%-ного раствора NaOH, считая α = 1 и ρ = 1 г/мл.

      Дано:   Решение:

     =1 

     =1 В H₂O концентрация ионов Н определяется

      N_AOH=0,35%      электролитической диссоциацией H₂O по формуле:

     PH-? H₂O=Н⁺+ОН^-.

           Постоянная диссоциации  при 22С равна:

      =1,8*10^-16.

      При концентрации 0,35% ионов Н равна:

                                      1-0,0035=0,9965моль/л.

      Если  [H⁺]=[ОН^-], то они равны

      PH=-lg[0,9965*10^-7]=7,0015.

      Т.к. PH<7 – кислая среда, PH>7 – щелочная среда, PH=7

      - нейтральная среда, то получившаяся PH приближена к

      нейтральной среде.

      Ответ: PH=7,0015. 
 
 
 
 
 
 
 
 

     ЗАКЛЮЧЕНИЕ

     Неоспорима  роль энергии в поддержании и  дальнейшем развитии цивилизации. В  современном обществе трудно найти  хотя бы одну область человеческой деятельности, которая не требовала  бы - прямо или косвенно - больше энергии, чем ее могут дать мускулы человека. В соответствии с различными формами  движения материи рассматривают  различные формы энергии: механическую, электромагнитную, ядерную и др. Это подразделение до известной  степени условно. Так, химическая энергия  складывается из кинетической энергии  движения электронов и электрической  энергии взаимодействия электронов друг с другом и с атомными ядрами.

     Энтропия  как физическая переменная первично возникла из задач описания тепловых процессов. Впоследствии она стала  широко использоваться во всех областях науки. Понятие энтропия, как показал  впервые энтропию Шрёдингер, существенно  и для понимания явлений жизни. Живой организм с точки зрения протекающих в нём физико-химических процессов можно рассматривать  как сложную открытую систему, находящуюся  в неравновесном, но стационарном состоянии. Для организмов характерна сбалансированность процессов, ведущих к росту энтропии, и процессов обмена, уменьшающих  её. Однако жизнь не сводится к простой  совокупности физико-химических процессов, ей свойственны сложные процессы саморегулирования. Поэтому с помощью  понятия энтропии нельзя охарактеризовать жизнедеятельность организмов в  целом.

     В современном мире все большее  значение в управлении организацией отдается прогнозированию. Любая организация  в процессе своей деятельности сталкивается с различными рисками, которые в  большей или меньшей степени  влияют на ее состояние. Многочисленны  примеры ситуаций, связанных с  социальными, технологическими, экономическими, политическими, экологическими и другими  рисками. Именно в таких ситуациях  обычно и необходимо прогнозирование. Известны различные виды критериев, используемых в теории принятия решений  в условиях неопределенности. Из-за противоречивости решений, получаемых по различным критериям, очевидна необходимость применения энтропии.

     Яркий представитель брюссельской школы  термодинамики необратимых процессов, основанной Теофилом де Донде, Пригожин принял активное участие в создании термодинамики необратимых процессов. Одно из главных его достижений заключается в том, что им было показано существование неравновесных термодинамических систем, которые при определённых условиях, поглощая массу и энергию из окружающего пространства, могут совершать качественный скачок к усложнению. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

     Литература

1. Громов С.В. Физика 8 класс [Текст]: учебник / С.В. Громов, Н.А. Родина. М.: Просвещение, 2001. – 155 с.
2. Серебренников Ф.В. Роль природообустройства сельских территорий в обеспечении устойчивого развития АПК [Текст]: учебное пособие / Ф.В. Серебренников. М.: МГУ, 2007. – 58 с.
3. Твайделл Дж. Возобновляемые источники энергии [Текст]: справочное пособие / Дж. Твайделл, А. Уэйр. М.: Энергоатомиздат, 1990. – 392 с.
4. В.Н. Ильин Чем больше свободы… Второе начало термодинамики как основа анализа социальных явления [Текст]: В.Н. Ильин // Золотой лев. – 2003. - №151. – С. 24-28.
5. Время и энтропия. Изучение феномена времени: [Электронный ресурс]: науч. пед. интернет-журнал. – М.: MSU, 2003. – Режим доступа: http://www.chronos.msu.ru – 13.03. 2001.
6. Энергетика и промышленность России: [Электронный ресурс]: интернет-журнал. – М.: OIM/RU, 2000. – Режим доступа: http://energetiki.net – 16.08.2010.
7. Рогалев Н.Д. Экономика энергетики [Текст]: учебное пособие для вузов / Н.Д. Рогалев, А.Г. Зубкова, И.В. Мастерова. М.: МЭИ, 2005. – 286 с.
8. Поздняков А.В. Самоорганизация целостных систем как результат спонтанного стремления к равновесию [Текст]: справочное пособие / А.В. Поздняков. Томск: Спектр, 1998. – 324 с.
9. Поздняков А.В. К теории спонтанной самоорганизации сложных структур [Текст] / А.В. Поздняков // Самоорганизация и динамика геоморфсистем. – 2003. - №1. – С.101-109.
10. Пригожин И. Время, хаос, квант [Текст]: справочное пособие /И. Пригожин, И. Стенгерс. М.: Прогресс, 1999. – 266 с.