Химически опасные объекты Российской Федерации, аварии на них

 3. вещества удушающего и общеядовитого действия:

 А) с выраженным прижигающим эффектом (азотная кислота, соединения фтора);

 Б) со слабо прижигающим эффектом (сероводород, оксиды азота)

 4. нейротропные яды (фосфорорганические соединения, сероуглерод)

 5. нейротропного и удушающего действия (аммиак, гидразин)

 6. метаболические яды (дихлорэтан, оксид этилена)

 7. вещества, извращающие обмен веществ (диоксин, бензофуралы).

 Кроме того, все аварийные химически опасные вещества делятся на быстродействующие и медленнодействующие. При поражении первыми картина отравления развивается быстро, а во втором случае до проявления картины отравления проходит несколько часов, так называемый латентный период (скрытый).

 Возможность более или менее продолжительного заражения местности зависит от стойкости химического вещества. Стойкость же, в свою очередь, зависит от температуры кипения вещества. К нестойким относятся опасные химические вещества с температурой кипения до 130°C, а к стойким – выше 130°C. Нестойкие заражают местность за минуты или десятки минут, стойкие – от нескольких часов до нескольких месяцев.

 С позиции продолжительности поражающего действия и времени наступления поражающего эффекта аварийные опасные химические вещества делятся на 4 группы:

1. нестойкие с быстронаступающим действием – синильная кислота, аммиак, оксид углерода.
2. нестойкие замедленного действия – фосген, азотная кислота.
3. стойкие с быстронаступающим действием – фосфорганические соединения, анилин.
4. стойкие замедленного действия – серная кислота, тетраэтилсвинец.

 Хлор  – ядовитый газ, который почти в 2,5 раза тяжелее воздуха. Часто применяется в чистом виде или в соединении с другими компонентами. При температуре около 20°C и атмосферном давлении хлор находится в газообразном состоянии в виде зеленовато-желтого газа с неприятным, резким запахом. Он энергично вступает в реакцию со всеми живыми организмами, разрушая их. Жидкий хлор – подвижная маслянистая жидкость, которая при нормальной температуре и давлении имеет темную зеленовато-желтую окраску с оранжевым оттенком. Жидкий хлор плохо растворяется в воде, и хлорирование воды на обеззараживающих сооружениях водоканала производится только с помощью газообразного хлора.

 Аммиак  – бесцветный газ с резким  удушливым запахом нашатырного  спирта. Смесь паров аммиака с  воздухом при объемном содержании аммиака от 15 до 28% является взрывоопасной.

 Аммиак  вызывает поражение организма,  особенно дыхательных путей. Признаки  действия газа: насморк, кашель, затруднение  дыхание, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого  аммиака с кожей возникает обморожение, возможны ожоги второй степени. Пораженного следует транспортировать в горизонтальном положении.

 Синильная  кислота и её соли (цианиды)  выпускаются химической промышленностью  в больших количествах. Эта  кислота широко 

используется  при получении пластмасс и искусственных волокон, в гальванопластике, при извлечении золота из золотоносных руд. При нормальных условиях синильная кислота – бесцветная, прозрачная, летучая, легковоспламеняющаяся жидкость с запахом горького миндаля. Синильная кислота – один из сильнейших ядов, приводящих к параличу нервной системы. Проникает в организм через желудочно-кишечный тракт, кровь, органы дыхания, а при большой концентрации её паров – через кожу.

 Она  плохо адсорбируется активированным  углем, то есть для защиты  надо применять промышленные противогазы марок Б, БКФ, имеющие специальные химические поглотители. Отравляющее действие синильной кислоты зависит от количества и скорости её поступления в организм: 0,02-0,04 мг/л безболезненно переносятся в течение 6 часов; 0,12-0,15 мг/л опасны для жизни через 30-60 минут; концентрация 1 мг/л и выше приводит практически к моментальному смертельному исходу. Поражающее действие синильной кислоты обусловлено блокированием железосодержащих ферментов клеток, которые регулируют поглощение кислорода. Она во всех отношениях смешивается с водой и растворителями.

 Сернистый  ангидрид (двуокись серы, сернистый  газ) получается при сжигании  серы на воздухе. Это бесцветный  газ с резким запахом. Хорошо  растворяется в воде, образуя  сернистую кислоту. Используется при получении серной кислоты и её солей, в бумажном и текстильном производстве, при консервировании фруктов, для дизенфекции помещений. Жидкий сернистый ангидрид применяется как хладоагент или растворитель. Даже малая его концентрация создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки, более высокая концентрация раздражает кожу, вызывает кашель, боль в глазах, жжение, слезотечение, возможны ожоги. При значительном превышении предельно допустимой концентрации появляется хрипота, одышка, человек теряет сознание. Возможен смертельный исход. Первая помощь: вынести пострадавшего на свежий воздух, кожу и слизистые оболочки промыть водой или 2%-ным раствором

питьевой  соды, а глаза промывать проточной  водой не менее 15 минут.

 Гептил (гидразин, диамид, несимметричный диметилгидразин) – дымящаяся на воздухе жидкость с неприятным запахом. Плавится при  +1,5°C. Растворяется в воде, спиртах, аминах, не растворяется в углеводородах. Гептил гигроскопичен, образует взрывоопасные смеси с воздухом, при контакте с асбестом, углем железом способен к самовоспламенению. Тяжелее воздуха. В организм человека проникает через кожу, слизистые или ингаляционным путем (в виде пара). Пороговая токсодоза 14 000, кратковременная допустимая концентрация 6 мг/м³, опасная для жизни – 100 мг/м³, смертельная – 400 мг/м³. Вызывает временную слепоту (до недели), ожог на коже, при всасывании в кровь приводит к нарушениям в центральной нервной и сердечно-сосудистой системах, крови (разрушение эритроцитов и анемия). Признаки отравления: возбуждение, мышечная слабость, судороги, паралич, снижение пульса, острая сосудистая недостаточность, тошнота, рвота, понос, не исключено поражение почек и печени, коматозное состояние. При выходе из комы возможны психоз с бредом, слуховые и зрительные галлюцинации в течение нескольких дней.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

3. Пожарная безопасность  на химических  объектах. Огнетушащие  вещества и способы  тушения пожаров

 К пожароопасным  объектам экономики относится большинство элементов хозяйственного комплекса страны. Источниками пожаров и взрывов являются: емкости с легковоспламеняющимися, горючими или ядовитыми веществами; склады взрывоопасных и сильно дымящих составов; взрывоопасные технологические установки, коммуникации, разрушение которых приводит к пожарам, взрывам и загазованности территории.

 Пожары являются  самым опасным и распространенным  бедствием. 

 Причины пожаров  и взрывов на промышленных  объектах экономики, %:

- нарушение  мер безопасности и технологического режима                  33

- неисправность  электрооборудования                                                      16

- ошибки при  ремонте оборудования                                                         13

- самовозгорание  промасленной ветоши, других веществ                       10

- несоблюдение  графиков обслуживания, износ, коррозия                      8

- неисправность  запорной арматуры, отсутствие заглушек                      6

- искры при  выполнении сварочных работ                                                 4

- прочие (неисправность  сетей, обогрев открытым огнем)                      10

 Первостепенное  значение придается умению грамотно  реализовать при тушении пожара  принципы прекращения горения:

- изоляция очага  горения от окислителей, снижение их концентрации методом разбавления негорючими газами до значения, при котором не может идти процесс горения;

- охлаждение  очага горения;

- торможение  скорости реакции в пламени;

- механический  срыв пламени воздействием взрыва, струей газа или воды;

- создание условий  для огнепреграждения: например, можно  заставить пламя распространяться  по узким каналам.

 Основным  огнетушащим средством является  вода. Это дешево, охлаждает место  горения, а образующийся при  испарении воды пар разбавляет горящую среду. Вода также механически воздействует на горящее вещество, то есть срывает пламя. Объем образовавшегося пара в 1700 раз больше объема использованной воды. Нецелесообразно тушить водой горючие жидкости, так как это может значительно увеличить площадь пожара, вызвать заражение водоемов. Опасно применять воду при тушении оборудования, находящегося под напряжением, - во избежание поражения электрическим током.

 Для тушения  пожаров используются установки  водяного пожаротушения, пожарные автомобили или водяные стволы. Вода в них подается от водопроводов через пожарные гидранты или краны, при этом должно быть обеспечено постоянное и достаточное давление воды в водопроводной сети. При тушении пожаров внутри зданий используют внутренние пожарные краны, к которым подсоединяют пожарные рукава. Для автоматического водяного пожаротушения применяются спринклерные и дренчерные установки.

 Для тушения  твердых и жидких веществ применяют  пены. Их огнегасительные свойства  определяются кратностью (отношением объема пены к объему её жидкой фазы), стойкостью, дисперсностью и вязкостью. В зависимости от условий и способа получения пена может быть:

- химической  – это концентрированная эмульсия окиси углерода в водном растворе минеральных солей;

- воздушно-механической, которую получают из 5%-ных водных растворов пенообразователей.

 При тушении  пожаров газами используют двуокись  углерода, азот, аргон, дымовые или  отработанные газы, пар. Их огнегасительное  действие основано на разбавлении  воздуха, то есть на снижении концентрации кислорода. При нулевой температуре и давлении 36 атм. 1 л. жидкой углекислоты образует 500 л. углекислого газа. При тушении пожаров используют углекислотные огнетушители (ОУ-5, ОУ-8, УП-2м), если в состав молекул горящего вещества входит кислород, щелочные и щелочноземельные металлы. Газ в огнетушителе находится под давлением до 60 атм. Для тушения электроустановок необходимо применять порошковые огнетушители (ОП-1, ОП-1О), заряд которых состоит из бикарбоната натрия, талька и стеараторов железа, алюминия.

 Тушение паром  применяют при ликвидации небольших  пожаров на открытых площадках,  в закрытых аппаратах и при  ограниченном воздухообмене. Концентрация  водяного пара в воздухе должна  быть порядка 35% по объему.

 Широкое применение  в пожаротушении нашли огнегасительные составы – ингибиторы на основе предельных углеводородов, в которых один или несколько атомов замещены атомами галоида. Они эффективно тормозят реакции в пламени, проникая в него в виде капель. Низкая температура замерзания позволяет использовать эти составы при минусовых температурах. Применяют и порошковые составы на основе неорганических солей щелочных металлов. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

4. Доврачебная помощь

 Химические  ожоги возникают при воздействии  на кожу и слизистые крепких  кислот, щелочей, солей тяжелых металлов и др.

 В зависимости  от концентрации химического  вещества и времени воздействия  развиваются ожоги кожи первой, второй, третьей и четвертой степени.

 При ожоге  кожи первой степени воспалительные  явления выражены умеренно и проявляются гиперемией и отеком тканей. При ожогах второй степени омертвевают эпидермис и верхние слои дермы; пузыри образуются редко. При ожогах третьей степени наступает омертвение всех слоев кожи. При ожогах четвертой степени поражаются вся толща кожи и глубжележащие ткани (клетчатка, фасции, мышцы и т. д.).

 При ожогах  глаз отмечаются резкая боль  в глазах, слезотечение, отек век  и конъюнктивиты, снижение зрения.