Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необратимыми. В результате, которых образуется нерастворимое вещество, газообразное, мало дисациирушее. CUSO4+2NAOH—CU(OH)2+NA2SO4: ZN+H2SO4—ZNSO4+H2: NAOH+РСД—NACL+H2O   Большинство химических процессов являются обратимыми. Это значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах). Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Влияние оказывает (концентрация, темпе, Давление,). При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону продукта реакции.  При увеличении  Давления равновесие смещается в сторону меньших объемов. При повышении температуры дла экзотермических реакций равновесие смещается в сторону исходных веществ.

3. Жиры. Строение, свойства, биологическое значение, способы технической переработки.

 Это сложные  эфиры трёхатомного спирта глицерина  и карбоновых кислот. Получают  в реакции тарификации 3х атомного  спирта, глицерина и                                                                                                                        карбоновых кислот. Первый изучил строение франчузкий учёный Шеврель. Бертло 1854 синтезировал из карбоновых кислот и глицерина.  Физические свойства. Животные жиры в большинстве случаев твердые вещества, но встречаются и жидкие (рыбий жир).  Растительные жиры чаще всего жидкие веществе (их называют маслами); известны и твердые растительные жиры (кокосовое масло) . все жиры  нерастворимы в воде, при нагревании плавятся. Химические свойства. Мы уже выяснили, что жиры в живых организмах в присутствии  ферментов гидролизуются кроме реакций с водой, жиры взаимодействуют также и с                                                                                                                                                                CH-O-C=O           CH2-O-C=O                                                       щелочами:

|   |                  R2         / /

CH2-O-C=O                R1

                         R3           

 3) Провести реакции, характерные для данного химического вещества. 
 
 
 
 
 
 
 

Билет №8

Скорость химических реакций. Условия, влияющие на скорость реакций в гомогенной и гетерогенной среде. Скорость реакций в гомогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени C – концентрацией. T – время,  S – площадь. Скорость реакций в гетерогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени на единицу поверхности. 1)от природы реагирующих веществ. 2) концентрацией реагирующих веществ. 3)площади реагирующих веществ. 4)t 10- Скорость реакций увеличивается 2-4 раза. 5)от катализаторов – ускор. Ингибиторы – замедляющие. 

1. Анилин. Строение, свойства, применение.

Анилин  C₆H₅NH₂ — представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4, 6 — триброманилина:

-3) Испытать растворы  трех солей индикатором и объяснить  результаты исследований.

Билет №9

1. Соли. Их классификация, свойства.

Это вещества в молекулах, которых содержатся атомы металлов и кислотные остатки. Делятся на средниеH2CO3 основныеMG(OH)CL и кислые NAHCO3/ растворимые соли дисациируют CUSO4=CU+SO4: CUSO4+2NAOH—CU(OH)2+NA2SO4/с солями и кислотами BACL2+NA2SO4—2NACL+BASO4.

2. Каучук. Строение, свойства, применения. Синтетический каучук.

Это природный  полимер который получают из млечного сока гевея. Мономером является 2метил 1,3бутадиен. Твёрдое вещество серого цвета нерастворим в воде, в  орган растворах набухает, газа непроницаем  не проводит электрический ток прочный и эластичный( свойство вещества под действием механической силы изменять свою форму и после прекращения восстанавливать её. Вулканизация это процесс нагревания каучука с серой и с сажей до темп 130-140 получается резина. 1932 св. Лебедевым разработан синтетический каучук (бутадиеновый) – вода газа непроницаем подвергают вулканизации.  

-3) Определение  молекулярной формулы газообразного  вещества, но его плотности и  массовой доли элемента.

Билет №10

1. Металлы главной подгруппы I группы. Строение, свойства, применение.

Li NA –металлы серебристо –белого цвета лёгкие с низкой температурой плавления. Взаимодействие с простыми веществами  2LI+CL2- 2LICL 2NA+CL2-2NACL

Применяют охладителями в ядерных реакциях, LI-для удаления серы и азота , для получения трития . Na – вкладыши подшипники , катализаторы

2. Классификация волокон. Лавсан и ацетатное волокно.

Лавсан  — полиэфирное волокно. По своему составу лавсан — сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля. С этиленгликолем вы уже знакомы — это двухатомный спирт НО—СН₂—СН₂—ОН ,прочный износа стойкий свето термо стойкий , диэлектрик устойчив к действию средних кислот .Волокно лавсан добавляют к шерсти для изготовления не мнущихся высококачественных тканей и трикотажа. Его применяют также для производства транспортерных лент,] ремней, занавесей, парусов и т. д. Ацетатное волокно получают из целлюлозы обрабатывают уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты . меньше теряет прочность во влажной среде лучше сохраняет теплоту , мягкий меньше садится при стирке.   

?3) Получить и  собрать газообразное вещество; доказать наличие газа, 

Билет №11

1. Алюминий. Строение, свойство, применение.

  Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый, легкий металл, обладающий высокой тепло- и электропроводимостью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида А1₂О₃, которая препятствует взаимодействию с водой, концентрированными HNO₃ и H₂SO₄, хотя взаимодействие возможно при удалении пленки в бес кислородной среде.

Получение. Электролиз расплава оксида А1₂0₃ в присутствии криолита Na₃AlF₆: 2А1₂0₃ = 4А1 + 30₂. Химические свойства:

1. Если с  поверхности алюминия удалить  защитную пленку А1₂О₃, то металл взаимодействует с водой:

4. Альдегиды. Строение, свойство, применение.

Физические  свойства. Метаналь — бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналя в воде (35—40%-ный) называется формалином. Остальные члены ряда альдегидов — жидкости, а высшие альдегиды — твердые. Химические свойства. Для альдегидов наиболее харак-' терны реакции окисления и присоединения. Применение, Наибольшее применение имеют метаналь И этаналь. Большое количество метаналя используется для получения фенолформальдегидной смолы, которую получают при взаимодействии метаналя с фенолом. Эта смола необходима для производства различных пластмасс. Пластмассы, изготовленные из фенолформальдегидной смолы в сочетании с различными наполнителями, называются фе-нопласши. При растворении фенолформальдегидной смолы в ацетоне или спирте получают различные лаки.

При взаимодействии метаналя с карбамидом получают карбамидную смолу, а из нее- аминопласты. Из этих пластмасс изготовляют микропористые материалы для нужд электротехники.¹Метаналь идет также на производство некоторых лекарственных веществ и красителей. Широко применяется водный раствор, содержащий в массовых долях 0,4, или 40%, метаналя. Он называется формалином. Его использование основано на свойстве свертывать белок. Так, например, в кожевенном производстве дубящее действие формалина объясняется свертыванием белка, в результате чего кожа твердеет и не подвергается гниению. На этом же свойстве основано применение формалина для сохранения биологических препаратов. Иногда формалин используется для дезинфекции

-3) Вычисление  теплового эффекта реакции по  известной массе исходного вещества и количеству теплоты, выделившейся при реакции.

Билет №12

2. Металлы главной подгруппы II группы на примере кальция - Строение, свойства, применение. Соединение кальция.

Металлы серебристо-белого цвета, причем блеск не изменяют только бериллий и магний. Все они значительно легче алюминия. Температуры плавления выше и твердость больше, чем у щелочных металлов. У магния температура плавления 651 "С

Химические  свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. MG+CL2 – MGCL2  CA+CL2- CACL2 ПРИМ. Для изготовления свинцово кальцевых сплавов», необходимых при производстве подшипников , восстановитель при производстве титана, урана, циркония 

3. Общая характеристика высокомолекулярных соединений, их состав, строение, способы получения.

На примере  продуктов полимеризации придельных углеводородов мы получили представление  о ВМС. Низкомолекулярное вещество, из которого синтезируют полимер  – мономер. Многократное повторение в макро молекуле одинаковых групп  атомов — структурными звеньями. Степень полимиризации число п в формуле. Макро молекулы могут иметь форму: линейную, разветвленную, пространственную. Свойства хим стойкость, диэлектрики, плохо растворимы, механ стойкость.  Получение. Еще недавно полиэтилен (—СН₂—СН₂—)_я получали под высоким давлением при повышенной температуре. Реализация такого производственного процесса была весьма сложной. В последнее время полимеризацию проводят при атмосферном давлении и комнатной температуре в присутствии триэтилалюминия и хлорида титана (ГУ). Синтезированный таким путем полиэтилен плавится при более высокой температуре и обладает большей механической прочностью, так как имеет большую молекулярную массу и меньше ответвлений. Подобным образом получают полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметил - метакрилат и некоторые другие полимеры

3) Провести реакции,  характерные для данного органического  вещества 
 
 
 
 
 

Билет №13

1. Железо, как представитель металлов побочных подгрупп. Строение, свойство, применение.

Электронная конфигурация атома: [Ar]3d⁶4s².

Основные степени  окисления: +2, +3.

Железо  — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Плотность 7,87гсм2,темпетатура плавления 1539, обладает магнитными свойствами. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид железа (II, III) Fe₃0₄: 3Fe + 4Н₂О(пар) -> Fe_gO₄ + 4Н₂. На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавление):

2) Изомерия органических  соединений, ее виды. Второе положение теории химического строения органических соединений говорит о том, что свойства вещества зависят от строения его молекул, т. е. от порядка соединения атомов друг с другом. Убедиться в правильности такого утверждения можно на таком примере.

Еще до появления  А. М. Бутлерова загадочным явлением в органической химии было существование веществ, которые имели одинаковый элементный состав и одну и ту же молекулярную массу, но обладали разными свойствами. Такое явление было названо изомерией. Например, было известно лишь одно вещество состава С4Ню — бутан. У бутана —линейное строение углеродной цепи. Но ученый предсказал возможность существования еще одного вещества с той же молекулярной формулой, но с другим строением (расположением атомов углерода и водорода): Такое соединение было получено и названо изобутаном, т. е. изомером бутана. Изобутан имеет разветвленное строение углеродной цепи. Для следующего соединения—углеводорода C5H12— А. М. Бутлеров предположил существование уже трех изомеров:

Все эти вещества впоследствии были синтезированы, а их свойства изучены. Обратите внимание на температуры кипения этих веществ. Они различны не только для бутана и изобутана, но и для трех изомеров пентана. Это является доказательством того, что строение молекулы определяет свойства вещества. Изомеры — это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу {один и тот же элементный состав молекулы), но различное химическое строение (различные структурные формулы) и обладающие поэтому разными свойствами

Число изомеров очень быстро растет с увеличением числа углеродных атомов в молекуле (см табл. 4) Поэтому понятно, почему число органических соединений уже сегодня приближается к 10 млн.

Мы познакомились  с самым простым видом изомерии — структурной изомерией, или изомерией цепи В этом случае изомеры отличаются друг от друга только строением углеродной цепи Однако существуют и другие виды изомерии, с которыми мы познакомимся позже