Билет №1

1) Периодический  закон и периодическая система  Д. И. Менделеева в свете  теории строения атома.

1869-открыт периодический  закон –свойства элементов   находится в периодической зависимости от величины зарядов атомов. ПС является графическим  отображением периодического закона. Каждый Эл имеет свой Хим  знак и атомную массу . По горизонтали делятся на периоды их 7 123-малые периоды 34567-большие. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Слева на право металлические свойства ослабевают и усиливаются неметаллические зашёт увеличения заряда ядра и уменьшения атомного радиуса. По вертикали делятся на группы их 8 каждая группа делится на 2 подгруппы главную (малые периоды) и побочную (больших периодов). Физические св.: 1порядковый№ соответствует заряду ядра 2№периода количеству энергетических уровней 3№группы соответствует количеству электронов на последнем уровне (валентность).     

2) Метан - представитель предельных углеводородов. Строение, свойства. применение.

СН4          Н         Характерна ковалентная связь. Физические св.: газ без цвета, без запаха почти  нерастворим в воде  в 2 раза легче  воздуха

              Н(:)-С-(:)Н     (ядовит). Присуши реакции горения замещения разложения. Прим как топливо, растворителей (дихлорметан), для                                                                                                                                                                           

                  Н                 обезболивания ,для производства  сажи, Н и ацетилена.

-3) Экспериментальное  получение амфотерного гидрооксида  и выполнение реакций, характеризующих  его химические свойства.

Билет №2

1. Теория строения органических соединений. Значение теории для развития науки.

    В  ХIX столетии предъявляло требования к отраслям науки в том числе и органической химии. Например, текстильной промышленности красителями. Для пищевой новые методы переработки сельхоз. продуктов. Начали разрабатываться новые методы синтеза орган веществ. Учёные не могли объяснить валентность углерода в С6Н6, пропан С3Н8. было непонятно, почему могут существовать различные  вещества с одинаковой молекулярной массой. Например, глюкоза С6Н12О6 и такая же у фруктозы. Этиловые спирты и диметиловые эфиры имеют одинаковую молекулярную формулу. Они не могли объяснить почему Н и С могут образовывать так много соединений. Ответ дала теория Бутлерова.1861 создаёт теорию хим. Строения органических веществ. С- всегда 4х валентен.       

2. Глюкоза. Строение, свойства, биологическое значение, применение.

        Н  Н   Н ОН Н                   С6Н12О6         Mr.=180г/м

         /    /    /     /    /                  Свойства – без цветное кристаллическое  вещ. Сладкое, хор. раствор. в воде. Хим свой характерны для                                                 

  Н--С--С--С--С--С--С=О       спиртов и альдегидов реагирует  с карбоновыми кисло. С образованием  сложных эфиров , с гидрооксидом 

       /     /     \    \     \                    меди, с оксидом серебра. Является ценным питательным продуктом. В организме подвергается   

     ОНОН  ОНОНОН       Н      сложным биохимическим превращениям, в результате которой освобождается  энергия. Используют в 

Медицине как  укрепляющее. В кандитерстве. Для брожения капуста-пиво.   

-3)Определить  с помощью характерной реакции  органическое вещество.

                                                                       Билет №3

1. Виды химической связи.

А) Ионная - образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Например, Li. K. Ca.Cr. Ba.-образуют ионную связь с типичными неметаллами в основном с галогенами. Между ионами существуют сильные электростатические силы притяжения. Поэтому Ионы обладают высокой t плавления.

Б) ковалентная  неполярная – при соединении атомов с одинаковыми электро отрицательностями  образуются молекулы H2. F2. CL2. O2. N2.

В) Ковалентною  полярную – при взаимодействии атомов с электро отрицательностями, отличающимися незначительно, происходит смешение общей связующей электронной пары к более  электроотрицательному атому.

Г) Металлическая- осуществляется относительно свободными электронами  между ионами металлов в кристаллической решетке.

Д) Водородная – между атомами водорода одной молекулы и сильно отрицательным элементом O.N. F.другой молекулы.    

-2)Генетическая  связь органических соединений.

     В органической химии также  следует различать более общие  ] понятие — «генетическая связь»  и более частное понятие — «генетический ряд». Если основу генетического ряда в неорганической химии составляют вещества, образованные одним химическим элементом, то основу генетического ряда в орган и ческой химии (химии углеродных соединений) составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекул. Рассмотрим генетический ряд органических веществ, в который включим наибольшее число классов соединений:

        3) Вычисление выхода продукта  реакции в % от теоретически  возможного. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Билет №4

1. Генетическая связь неорганических соединений.

Генетическая  связь это значит, родственная  связь, имея представителей одного класса неорганических соединений через ряд  превращений можно получить вещества других классов.  Генетическим называют ряд веществ — представите лей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис .Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый, приведенный в тексте параграфа ряд веществ. Для характеристики генетической связи неорганических веществ мы рассмотрим три разновидности генетических рядов:I. Генетический ряд металла. Наиболее богат ряд металла, у которого проявляются разные степени окисления. 11Генетический ряд неметалла. Аналогично ряду металлов более богат связями ряд неметалла с разными степенями окисления.  III. Генетический ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидрооксид, очень богат связями, так как они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты. то свойства основания. Например, рассмотрим генетический ряд цинка:

2)Этилен - представитель  непредельных углеводородов. Строение, свойства, применение.

С2Н4         Н  Н           углеводородов с общей формулой СnH2n в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная

            Н - С = С - Н   связь, называются углеводородами ряда этилена, или алкенами. Физические свойства. Этилен — бесцветный газ, почти без Запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропилен и бутены (бутилены) при нормальных условиях также газообразные, от пентена C5H10 до октадецена C18H36 включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена C19H38— в твердом. Химические свойства. Химические свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.

1. Реакции присоединения. 1. Этилен и его гомологи взаимодействуют с галогенами. Так, например, они обесцвечивают бромную воду:

Н₂С=СН₂ + Вг₂ -  СН₂Вг—СН₂Вг

                             1,2-дибромэта н

2. Аналогично происходит присоединение водорода (гидрирование этилена и его гомологов) :Н₂С=СН₂ + Н_{2-- КАТ---} НзС-СНз

                                                                                                                                                                     этилен                       этан

3. В присутствии серной или ортофосфорной кислоты и других катализаторов этилен присоединяет воду (реакция гидратации) :

Н₂С=СН₂ + НОН-кат- СНз— СН2— ОН ------Этой реакцией пользуются для получения этилового спирта в промышленности.

   Этилен                         этиловый спирт

4. Этилен и его гомологи присоединяют также галогена –водороды :                  Н₂С=СН_{2+HCL    ---} - СНз—СН₂С1  этил хлорид

Н₂С=СН₂ + НВг ------СНз—СН₂Вг этил бромид

                                      

  3) Определить с помощью характерных реакций одно из неорганических веществ.

                                                                       Билет №5

1)Классификация  химических реакций.

Соединения –  образуется одно новое из двух других. Разложения – из одного вещества образуется несколько новых. Замещения –  атомы простого вещества замещяет атомы  одного из элементов молекуле сложного. Обмена – молекулы обмениваются своими частями. Экзотермические – с выделением тепла. эндотермические с поглощением тепла. Окислитель но восстановительные с изменением степени окисления.

2)Нефть. Состав. Способы переработки. Применение  продуктов переработки.

СВОЙСТВА - маслянистая  жидкость от светло бурого до черного с характерным запахом . легче воды практически не растворяется в ней. Нет определенной температуры кипения. Находится в земной породе.  Состав нефти. В зависимости от месторождения нефть имеет различный качественный и количественный состав. Так, например, Бакинская нефть богата циклопарафинами и сравнительно бедна предельными углеводородами. Значительно больше предельных углеводородов в грозненской и ферганской нефти. Пермская нефть содержит ароматические углеводороды. Перегонка нефти осуществляется в установке, которая * состоит из трубчатой печи 1, ректификационной колонны 2 и холодильника 3). В печи находится змеевик (трубопровод). По трубопроводу непрерывно подается нефть, где она нагревается до 320— 350 °С и в виде смеси жидкости и паров поступает в ректификационную колонну (стальной цилиндрический аппарат высотой около 40 м) Внутри она имеет горизонтальные перегородки с отверстиями, так называемые тарелки .Пары нефти подаются в колонну и через отверстия поднимаются вверх, при этом они постепенно охлаждаются и сжижаются.

-3) Вычисление  объема полученного газа по  известной массе исходного раствора  с определенной массовой долей  растворенного вещества.

Билет №6

1)Дисперсные  системы. Их роль в природе.

  При растворении в воде вещества дробятся, диспергируют. Такие системы получили названия  Дисперсные системы они состоят из дисперсной среды и диспергированого вещества. Грубо дисперсные более 100нм.1- суспензии -смесь глины с водой(мутные частицы видны не вооруженным глазом , осаждаются легко задерживаются обычным фильтром ). 2- эмульсии смесь масла или бензина с водой(----------) . тонко дисперсные системы 1- коллоидные раствор яичного белка в воде(видны под микроскопом осаждаются трудом  задерживаются  ультрафильтрами). Истинные растворы сахара и соли (не осаждаются не задерживаются фильтром).

2)Уксусная кислота.  Строение, свойства, применение.

CН3-С=О                    Физические свойства. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением,                                                                                                                                                                                                       -                        ОН        относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с иоларгоновой (нона новой) СН₃—(СН₂)?—СООН,— твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Применение. Муравьиная кислота применяется в промышленности в качестве сильного восстановителя. Ее 1,25%-ный раствор в спирте (муравьиный спирт) применяется в медицине. Сложные эфиры муравьиной кислоты используются в качестве растворителей и душистых веществ. Наибольшее значение имеет уксусная кислота .Она необходима для синтеза красителей (например, индиго), медикаментов (например, аспирина), сложных эф ров, уксусного ангидрида, монохлоруксусной кислоты и т. д. Большие ее количества расходуются для производства ацетатного волокна, негорючей кинопленки, органического стекла, пропускающего ультрафиолетовые лучи Широко используются ее соли — ацетаты. Ацетат свинца (II) применяется для изготовления свинцовых белил и свинцовой примочки в медицине, ацетаты железа (III)

3) Определить  с помощью характерных реакций  одно из органических веществ.

Билет №7

2. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.