Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего  профессионального образования

Ульяновский Государственный Технический Университет

  
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Доклад

на тему: «Свойства жидкостей» 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Выполнил: студент группы АХд-31

                                                                             Артёмов О. А.

                                                            Проверил: Бортников С. П. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Ульяновск 2009

Содержание: 

1. Строение  жидкостей…………………………………………….3
2. Объемные свойства……………………………………………..4
3. Теплоемкость жидкостей……………………………………….5
4. Явления переноса в жидкостях………………………………...6
5. Парообразование и кипение……………………………………7
6. Список литературы……………………………………………..9

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Строение  жидкостей: 

   Жидкое  состояние, занимая промежуточное  положение между газами и кристаллами, сочетает в себе некоторые черты  обоих этих состояний. В частности, для жидкостей, как и для кристаллических  тел, характерно наличие определённого  объёма, и вместе с тем  жидкость, подобно газу, принимает форму того сосуда, в котором она находиться, но в отличие от газов не занимает весь объём сосуда. Каждая молекула жидкости, также как и в твердом теле, «зажата» со всех сторон соседними молекулами и совершает тепловые колебания около некоторого положения равновесия. Однако, время от времени любая молекула может переместиться в соседнее вакантное место. Такие перескоки в жидкостях происходят довольно часто; поэтому молекулы не привязаны к определенным центрам, как в кристаллах и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей. Согласно рентгенографическим исследованиям, в отношении характера расположения частиц жидкости занимают промежуточное состояние. В расположении частиц жидкости наблюдается так называемый ближний порядок (рис. 1).

   

   Рис 1.

   Пример  ближнего порядка молекул жидкости и дальнего порядка молекул кристаллического вещества: 1 – вода; 2 – лед. 

   Это означает, что по отношению к любой частице  расположение ближайших к ней соседей является упорядоченным. Однако по мере удаления от данной частицы расположение по отношению к ней других частиц становиться всё менее упорядоченным, и довольно быстро порядок в расположении частиц полностью исчезает. В кристаллах имеет место дальний порядок: упорядоченное расположение частиц по отношению к любой частице наблюдается в пределах значительного объёма. (рис. 1).

Наличие в жидкостях  ближнего порядка служит причиной того, что структуру жидкостей называют квазикристаллической (кристаллоподобной).

 
 
 

Объемные  свойства:

1) Сжимаемость жидкостей:

 

    Молекулы  в жидкостях находятся близко друг к другу, примерно на расстояниях  равных размерам самих молекул. Это  является причиной высокого молекулярного  ван-дер-ваальсового давления, которое равно . Для воды, например, он равен около 11000 атм. Удельный объем жидкостей в тысячи раз меньше чем газов, следовательно, отношение в жидкостях в миллионы раз больше, чем в газах. Поэтому можно пренебречь внешним давлением, и уравнение Ван-дер-Ваальса примет вид

    

     Большой величиной молекулярного  давления объясняется ничтожно малая  сжимаемость жидкостей. Это сразу  видно из уравнения кривой Ван-дер-Ваальса, на которой жидкому состоянию соответствует участок AB (см. рис. 2). Коэффициент сжимаемости c жидкости – относительное изменение объема dV при изменении давления на единицу т.е.

      
 

    Опыт  показывает, что коэффициент сжимаемости  большинства жидкостей лежит  в пределах от 10^-4 до 10^-5 .

    Коэффициент сжимаемости жидкости зависит от давления. Он возрастает с повышением температуры. К этому результату можно прийти и опытным путем и исходя из уравнения Ван-дер-Ваальса. Поскольку это уравнение связывает температуру, объем и давление, то из него можно вычислить величину . При расчете необходимо учитывать, что постоянные a и b на самом деле зависят от температуры. Совокупность опытных данных позволила получить эмпирическую формулу для  коэффициента сжимаемости жидкости:

    

где A – некоторая функция, возрастающая с температурой, p – внешнее давление и p_T – давление, связанное с силами Ван-дер-Ваальса (a/V²) при температуре T. Эта формула показывает, что коэффициент сжимаемости растет с повышением температуры и уменьшается с ростом давления.

      Среди всех жидкостей наибольшей  сжимаемостью обладает жидкий  гелий, у которого при давлении  в несколько атмосфер коэффициент c равен . Коэффициент сжимаемости воды равен , а ртути – . 
 

2) Тепловое расширение жидкости:

 

    Тепловое  расширение вещества характеризуется  коэффициентом объемного расширения

    

,

т.е. относительным  изменением объема V при изменении температуры T на 1 К.

    Числовые  значения коэффициента a сильно зависят от температуры и давления. Для различных жидкостей значения a при одинаковых температурах могут меняться весьма значительно. Так, например, для воды , для бензола , для жидкой углекислоты , глицерина и т.д. При повышении температуры a сильно возрастает. Так для жидкой углекислоты при повышении температуры от 0° до 20° коэффициент теплового расширения возрастает вдвое. Увеличение давления несколько снижает значение a.

    Вода  обладает аномальным тепловым расширением. В интервале от 0°  до 3,98° коэффициент a отрицателен: при нагревании объем воды уменьшается и наибольшей плотности вода достигает при 3,98° C. При этой температуре a = 0.

    Причиной  этого явления является то, что  молекулы воды имеют различный состав: не только H₂O, но 2H₂O и 3H₂O. Относительные количества этих молекул меняются с температурой и давлением. 
 

Теплоемкость жидкостей: 

    Внутренняя  энергия жидкостей определяется не только кинетической энергией тепловых движений частиц, но и их потенциальной  энергией взаимодействия. Поэтому закономерности, полученные для теплоемкостей идеальных  газов из уравнений кинетической теории, не могут быть справедливы для жидкостей.

    Опыт  показывает, что теплоемкость жидкостей  зависит от температуры, причем вид  зависимости у разных жидкостей  различный. У большинства из них  теплоемкость с повышением температуры  увеличивается, но есть и такие у которых, наоборот, - уменьшается. У некоторых жидкостей теплоемкость с повышением температуры сначала падает, а затем, пройдя через минимум, начинает расти. Такой ход теплоемкости наблюдается у воды. Жидкости с большим молекулярным весом обычно имеют большие значения теплоемкостей. Особенно это проявляется у органических жидкостей.

    У жидкостей, как и газов, следует  различать теплоемкость при постоянном объеме и при постоянном давлении. Разность молярных теплоемкостей равна  C_p – C_V равна работе расширения pdV ( p – молекулярное давление ) моля жидкости при его нагревании на один градус, поэтому численное значение этой разности зависит от значения коэффициента объемного теплового расширения жидкости. В отличие от идеальных газов значение C_p - C_V  у жидкостей не равно постоянной R, а может быть и больше и меньше в зависимости от значения коэффициента объемного расширения и от величины внутренних сил взаимодействия частиц жидкости, против которых совершается работа расширения (давление p в выражении pdV связано именно с этими силами).

    Так, у жидкого аргона при 140 К теплоемкость , а и, следовательно . У воды же при температуре около 0° C теплоемкость , а , так что .

    Таким образом, численные значения теплоемкостей  жидкостей могут быть самыми разнообразными. Исключение составляют жидкие металлы, у которых молярная теплоемкость обычно близка к значению . 
 

Явления переноса в жидкостях 

    В жидкостях, как и в газах, наблюдаются  явления диффузии, теплопроводности и вязкости. Но механизм этих процессов в жидкостях иной, чем в газах.

    В отличие от газов, в жидкостях  отсутствует понятие длины свободного пробега. Это связано с тем, что в жидкостях среднее расстояние между молекулами такого же порядка, как и размеры самих молекул. Молекулы жидкости могут совершать лишь малые колебания в пределах, ограниченных межмолекулярными расстояниями.

    Такие колебания молекул время от времени сменяются скачками на некоторое расстояние d, происходящими из-за получения молекулой в результате флуктуации избыточной энергии от соседних молекул. Колебания, сменяющиеся скачками, – и есть тепловые движения молекул жидкости. 

1) Вязкость: 

    Внутреннее  трение жидкостей возникает при  движении жидкости из-за переноса импульса в направлении, перпендикулярном к  направлению движения. Перенос импульса из одного слоя в другой осуществляется при скачках молекул, о которых  говорилось выше.

    Очевидно, что жидкость будет тем менее  вязкой, чем меньше время t между скачками молекул, и значит, чем чаще происходят скачки. Исходя из этого, можно написать выражение для коэффициента вязкости, называемого уравнением Френкеля – Андраде:

    

.

    Множитель C, входящий в это уравнение зависит от дальности скачка , частоты колебаний n и температуры. Однако температурный ход вязкости определяется множителем e^w/kT. Как следует из этой формулы, с повышением температуры вязкость быстро уменьшается. 
 
 

2) Теплопроводность: 

    Теплопроводность  в жидкостях имеет место при  наличии градиента температуры. При этом энергия в жидкостях  передается в процессе столкновения колеблющихся частиц. Частицы с более высокой энергией совершают колебания с большей амплитудой, и при столкновениях с другими частицами как бы раскачивают их, передавая им энергию. Такой механизм передачи энергии не обеспечивает ее быстрого переноса. Поэтому теплопроводность жидкостей очень мала.

    Например, коэффициент теплопроводности этилового спирта составляет 1,76 Вт/м·К. Исключение составляют жидкие металлы, коэффициенты теплопроводности которых близки к значениям для твердых металлов. Это объясняется тем, что тепло в жидких металлах переносится не только вместе с передачей колебаний от одних частиц к другим, но и при помощи электронов, которые есть  в металлах, но отсутствуют в других жидкостях. 
 

Парообразование и кипение: 

1) Испарение: 

    В поверхностном слое и вблизи поверхности  жидкости действуют силы, которые обеспечивают существование поверхности и не позволяют молекулам покидать объем жидкости. Благодаря тепловому движению некоторая часть молекул имеет достаточно большие скорости, чтобы преодолеть силы, удерживающие молекулы в жидкости, и покинуть жидкость. Это явление называется испарением. Оно наблюдается при любой температуре, но его интенсивность возрастает с увеличением температуры.