Водородная связь

Кроме сил химического взаимодействия, приводящих к образованию валентных химических связей между атомами (образование молекул), в конденсированной (жидкой) фазе и кристаллах существуют дополнительные силы притяжения между молекулами. Энергия таких взаимодействий, названных межмолекулярными или ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, на несколько порядков ниже энергии ковалентной связи. Наличие таких взаимодействий принципиально не меняет свойств молекул. Между этими двумя крайними случаями существуют взаимодействия, промежуточные по энергии, которые приводят к образованию молекулярных агрегатов, называемых комплексами или ассоциатами. К числу таких ассоциативных взаимодействий и принадлежит водородная связь (сокращенно H-связь).

1.1 Введение………………………………………………………….3

2.1 Сущность и природа водородной связи………………………3

3.1 Энергия водородных связей…………………………………….8

4.1 Водородные связи и свойства органических соединений…….11

5.1 Заключение……………………………………………………….15

6.1 Список используемой литературы……………………………...17