Расчет стандартных мольных изменений свойств системы в результате протекания химической реакции

      Значение  уравнения (98) позволяет сделать вывод о направлении процесса при заданных условиях:

        так как , то можно сделать вывод о том, что при заданных условиях реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении. 

                                       Выводы

      При выполнении данной работы был рассмотрен теоретический материал, касающийся основных понятий изучаемых в курсовой работе, таких как константа равновесия реакции, зависимость экстенсивных свойств системы от глубины реакции, влияние температуры на изменение стандартных мольных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса, а также на константу равновесия; расчет равновесного состава  газовой смеси.

      На  основании данных, полученных в расчетной  части, можно сделать следующие  выводы:

         1. Рассматриваемая реакция на всем исследуемом интервале температур является эндотермической;

         2. С ростом температуры растет и стандартное мольное изменение энтальпии и энтропии за счет протекания химической реакции.

         3. С ростом температуры стандартное  мольное изменение энергии Гиббса  за счет протекания химической  реакции уменьшается.

         4. Зависимость натурального логарифма  константы равновесия от обратной  температуры имеет линейный характер, что говорит о том, что тепловой эффект реакции мало зависит от температуры.

         5. На всем исследуемом интервале  температур стандартная мольная  изобарная теплоемкость положительна.

         6. Расчетное значение мольной изобарной  теплоемкости отличается от найденных графически, что может объясняться неточностью построения графиков.

         7. Наличие в начальный момент  в системе продуктов реакции  сдвигает химическое равновесие  в сторону исходного продукта, что согласуется с принципом  Ле-Шателье.

         8. Реакция самопроизвольно протекает  в обратном направлении, при  числе молей исходного вещества 0,1 моль, и числах молей продуктов реакции 10 молей.