Автор работы: Пользователь скрыл имя, 23 Сентября 2015 в 23:16, курсовая работа
Целью данной работы является изучение литературы по различным буферным системам и приготовление одного из буферных растворов.
При выполнении данной работы предполагалось решить следующие задачи:
1) Провести литературный обзор по существующим буферным растворам.
2) Приготовить буферный раствор с определенным значением pH.
Введение…………………………………………………………………...………3
1. Литературный обзор……………………………………………………..……..4
1.1. Понятие о буферных растворах ……………………………………….……4
1.2. Классификация буферных растворов………………………………….……5
1.3. Механизм действия буферных растворов…………………………….…….6
1.4. Применение буферных растворов в химическом анализе…………..……..7
1.5. Буферные системы в организме человека………………………….……….8
2. Приготовление буферных растворов………………………………….……..15
3. Экспериментальная часть……………………………………………...……..16
3.1. Реактивы, посуда, оборудование…………………………………..………16
3.2. Приготовление раствора гидроксида натрия……………………...………16
3.3. Приготовление раствора тетрабората натрия………………………..……17
3.4. Расчет значения pH……………………………………………………...…..17
3.5. Измерение pH полученного буфера…………………………………..……18
Заключение..………………………………………………………………….…..20
Список литературы………………………………………
Y= 10.232
3.5. Измерение pH полученного буфера
Для точного измерения значения водородного показателя среды мы используем прибор УЛК «Химия».
Значение pH раствора мы будем искать по формуле:
E= E’ – (17.58*pH)/t
t(оК)
Чтобы определить потенциал мы используем стандартный раствор тетрабората натрия с установленным pH=9.2. Стандартный раствор наливаем в сухой стеклянный стакан и опускаем в него электроды.
E = -0.2939
t = 298.431K
Далее найдем E’:
- 0.2939 = E’ – (17.58*9.2)/298.431
E’ = 0.248
Для дальнейшей работы с прибором, необходимо промыть электроды дистиллированной водой. Полученный буферный раствор наливаем в сухой стеклянный стакан и опускаем в него электроды.
E = -0.3335
t = 298.309K
Найдем значение pH:
- 0.3335 = 0.248 – (17.58*pH) / 298.309
pH = 9.87
Значение водородного показателя среды для приготовленного боратного буферного раствора составило 9.87.
Рассчитаем относительную ошибку, которая была допущена в ходе эксперимента.
А = Х найд – Х ист
А = 10.232 – 9.87 = 0.362
О = (А/Х ист)*100%
О = (0.362/10.232)*100% = 3.54%
В ходе эксперимента нами была допущена относительная ошибка равная 3.54%.
Заключение
В ходе выполнения курсовой работы мы выяснили, что буферные растворы выполняют функции регуляторов, поддерживающих активную реакцию среды при определенном значении, необходимом для успешного протекания реакций обмена веществ.
Так же мы ознакомились с
литературными источниками, содержащими
информацию о буферных
Рассмотрели методики расчета
и приготовления буферных
В работе бал приготовлен
Список литературы
1. Аналитическая химия: Учеб. для сред. спец. учеб. заведений/ С.К. Пискарева, К. М. Барашков, К. М. Ольшанова. – М.: Высш. шк., 1994
2. Руководство по приготовлению титрованных растворов/ В. М. Сусленникова, Е. К. Киселева – М.: Химия, 1965
3. Основы аналитической химии. Т.1/ Золотов Ю.А. - М.: Высш. шк., 1996
4. Основы аналитической химии. Т.1/ А.П. Крешков – М.: Химия, 1971
5. Аналитическая химия/ С. Д. Бесков, О. А. Слизковская
6. Руководство по аналитической химии/ Ю. Ю. Лурье– М., 1975
7. Справочник по аналитической химии, 5 изд./ Б. Я. Каплан - М., 1979
8. Аналитическая химия. Проблемы и подходы Т.1/ Р. Кельнер – М.: Аст, 2004
9. Аналитическая химия. Учебник для химико-технологич. специальностей вузов./ В.П. Васильев - М.: Высш. шк., 1989
10. Буферные системы крови и кислотно-основное равновесие /Т.Т. Березов, Б.Ф. Коровкин - М.: Медицина, 1990.
11. Бикарбонаты сыворотки или плазмы /Р. Марри, Д. Греннер, П. Мейес, В. Родуэлл // Биохимия человека: в 2-х томах. Т.2. Пер. с англ.: - М.: Мир, 1993
12. Ацетатный и бикарбонатный диализ./ И. Ледебо (перевод с англ. С. Лашутина, И. Дьяченко) М.:1999.
13. Конспект лекций по аналитической химии./ В.В. Болотов, Е.В. Дынник, Т.В. Жукова - НФАУ, 2002
14. Аналитическая химия./ О.М. Петрухин - М.: Химия, 2001
15. Буферные растворы: Метод указ./Сост. Н. И. Ульянова, Г. Н. Олисова – Великий Новгород, НовГУ им. Ярослава Мудрого, 2006