Периодическая система элементов и история ее создания

     Элементы  в периодической системе разделяются  на 8 вертикальных групп (обозначены римскими цифрами). В короткой форме таблицы  группы состоят из подгрупп – а (основная) и б (побочная). У элементов 1а подгруппы (щелочных металлов) каждый раз начинается образование новой электронной  оболочки, а у элементов 8а подгруппы (инертных газов) она заканчивается. Первый по порядку переходный элемент  – скандий, впервые начинает формирование подгруппы б (в 3 гр. сдвинут вправо). Таким образом, у элементов главных  подгрупп застраиваются s- и р-оболочки, у элементов побочных подгрупп – d- и f-оболочки.

     Лантаниды и актиниды, принадлежащие к 3 гр. системы, помещены для компактности внизу таблицы, хотя правильнее было бы располагать все элементы периодической  системы друг за другом, по мере возрастания  Z. В соответствующих местах таблицы, после Lа и Ас, действительное положение лантанидов и актинидов помечено их порядковыми номерами в двух квадратах (58-71 и 90-103).

     Как видно из таблицы, номер группы периодической  системы совпадает с общим  числом наружных s- и р-электронов у элементов главной подгруппы, т.е. с максимальным числом их валентных электронов. В побочных подгруппах эта правильность имеет ряд исключений. Тем не менее можно в общем сказать, что номер группы в периодической системе совпадает с общим числом валентных электронов у атомов элементов, расположенных в этой группе. Подтверждается таким образом и общее определение групп, данное Менделеевым: номер группы равен максимальной валентности элемента по кислороду.

     Периодическая система была опубликована Менделеевым  в 2 формах – короткой, в которой  элементы больших периодов подразделяются на два ряда, и длинной, где элементы больших периодов располагаются  в один непрерывный ряд. Сам Менделеев  пользовался главным образом  короткой системой. В длинной форме  периодической системы каждый элемент  с аналогичной электронной структурой помещен в отдельной группе, поэтому длинная форма таблицы более строго соответствует электронной структуре и химическим аналогам. 

Заключение 

     Периодическая система Д.И. Менделеева, или таблица Менделеева, украшает каждый кабинет химии в школе, лаборатории в вузе или техникуме. Страничка с нею есть в каждом учебнике или справочнике по физике или химии.

     Открытие  Д.И. Менделеева, сделанное в 1869 г., имеет огромное значение для познания и развития мира, в котором мы живем. Менделеев оставил нам огромное научное наследие в различных областях человеческих знаний таких, как физика, химия, химическая технология, воздухоплавание, метеорология и др.

     Менделееву  удалось внести систему в химический мир элементов. Он превратил отрывочные наблюдения и опыты над веществом  в строгую и стройную науку. Можно  сказать, что он впервые построил науку химию. 
 

     Список  использованной литературы: 

1. Краткая химическая энциклопедия, Москва, 1964 г.

2. Концепции  современного естествознания. Самыгин  А.Д. , Ростов-на-Дону, 2007 г.

3. Я познаю  мир. Под ред. Савина Л.А., Москва, 1996 г.

4. Учебник по  химии. 8 кл., Москва, 1998 г.